1.3.3 氧化还原反应的概念和规律 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

专题三 氧化还原反应的概念和规律 考点1 氧化还原反应的概念 1．（25-26高一上·广西柳州）在的反应中，化合价发生了变化的元素是 A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O 2．（25-26高一上·山东）下列叙述中正确的是 A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是反应产物 C．还原剂所含元素化合价升高 D．电子从氧化剂转移到还原剂 3．（24-25·宁夏吴忠）《梦溪笔谈》中记载：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，下列说法不正确的是 A．金属性：Fe>Cu B．产物中铁元素的化合价是+3 C．Fe表现出还原性 D．该反应属于离子反应 4．（2025高一·浙江）下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 5．（2025高一·湖南娄底）氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C．CaO+CO2=CaCO3 D． 6．（24-25高一·福建泉州·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 7．（24-25高一·湖北黄石）下列说法正确的 A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 8．（24-25高一上·重庆·期中）下列有关氧化还原反应的概念说法不正确的是 A．在氧化还原反应中，非金属单质既可以做还原剂，也可以做氧化剂 B．氧化还原反应的本质是电子的得失 C．钢铁生锈是氧气被金属单质还原的过程 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 考点2 氧化还原反应的强弱规律、价态规律 1．（24-25高一上·四川德阳）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．（25-26高一上·甘肃武威）常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ① ② ③ A．只有① B．只有② C．①②③ D．只有③ 3．（24-25高一上·河南驻马店）根据反应： ①； ②； ③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．（24-25高一·甘肃临夏）在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应： ，下列有关说法错误的是 A．中铁元素的化合价为 B．X为NaCl，为还原产物 C．反应中NaClO被还原，发生还原反应 D．的氧化性强于NaClO 5．（24-25高一·广东广州·期中）已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 6．（23-24高一·江苏连云港·期中）与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．HCl在反应中表现出还原性和酸性 C．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 D．用双线桥法表示电子得失情况： 7．（24-25高一·北京海淀）下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．（24-25高一·四川资阳·期中）下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．（22-23高一·河南）下列化学用语的使用错误的是 A．碳酸氢钠在水中的电离： B．硫酸铝在水中的电离； C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： 10．（2025高一·浙江）反应中，还原产物是 A．Cl2 B．HCl C．O2 D．H2O2 考点3 氧化还原反应方程式的配平 1．（24-25高一·浙江丽水）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为：，下列说法不正确的是 A．在反应中失去电子，被氧化，还原产物是 B．氧化性强弱： C．离子方程式中， D．每生成15个分子，转移的电子数是18 2．（24-25高一·广西柳州）已知反应：；②(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．方程式①中为 B．还原性强弱： C．， D．反应能发生 3．（23-24高一·安徽安庆）可用作脱除气体的脱硫剂，脱硫和再生的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．可以用检验的还原性 B．“再生”所得固体质量可能会增加 C．“脱硫”时，可以用氧化钠等其他碱性氧化物代替 D．“脱硫”时，发生反应： 4．（25-26高一·全国）配平下列方程式 (1)____KMnO4 +_____HCl =_____MnCl2 +____KCl +___Cl2↑+ _____H2O (2)_____+_____Fe2+ +_____H+=_______Cr3+ +_______Fe3+ +_______H2O 5．（24-25高一·浙江丽水）按要求回答下列问题： (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 (2)上述方程式中横线上缺少的一种物质是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 (填离子符号)。 (3)也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A． B． C． D． 考点4 守恒法在氧化还原计算中的应用 1．（24-25高一·湖南长沙·期中）Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和Cl的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 2．（24-25高一·河北衡水）Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 3．（23-24高一·吉林延边·）在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 4．（23-24高一·辽宁丹东）在的溶液中能发生自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中个数之比为，则溶液中和的个数之比为 A． B． C． D． 5．（23-24高一·重庆九龙坡·期中）还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中4gH2能转化30gNO B．反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2 C．反应I的离子方程式为 D．反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变 6．（23-24高一·吉林长春）与一定浓度的溶液反应，生成、、、和。当产物、的个数之比为3∶1时，则参加反应的与的个数之比为 A． B． C．2∶11 D．3∶10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题三 氧化还原反应的概念和规律 考点1 氧化还原反应的概念 1．（25-26高一上·广西柳州）在的反应中，化合价发生了变化的元素是 A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O 【答案】A 【分析】反应中，S在H2S中化合价为-2价，在SO2中为+4价；O在O2中化合价为0价，在生成物中为-2价，S元素、O元素化合价均发生了变化。 【解析】A．S在H2S中化合价为-2价，在SO2中为+4价；O在O2中化合价为0价，在生成物中为-2价，S元素、O元素化合价均发生了变化，A正确； B．S的化合价发生了变化，但O的化合价也发生了变化，B错误； C．O的化合价发生了变化，但S的化合价也发生了变化，C错误； D．H在反应前后化合价均为+1价，未发生变化，D错误； 故选A。 2．（25-26高一上·山东）下列叙述中正确的是 A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是反应产物 C．还原剂所含元素化合价升高 D．电子从氧化剂转移到还原剂 【答案】C 【解析】A．氧化剂中被还原的元素得到电子，但并非所有元素都参与得电子，A错误； B．还原剂作为被氧化的物质，只能是反应物，无法成为产物，B错误； C．还原剂被氧化，其对应元素的化合价必然升高，C正确； D．电子应从还原剂（失电子）转移到氧化剂（得电子），D错误； 故答案选C。 3．（24-25·宁夏吴忠）《梦溪笔谈》中记载：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，下列说法不正确的是 A．金属性：Fe>Cu B．产物中铁元素的化合价是+3 C．Fe表现出还原性 D．该反应属于离子反应 【答案】B 【解析】A．反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu为置换反应，铁置换出铜，说明金属性Fe＞Cu，A正确； B．Fe在反应中从0价升为+2价（FeSO4），B错误； C．Fe作为还原剂被氧化，体现还原性，C正确； D．反应在溶液中发生，涉及Fe与Cu2+的离子交换，属于离子反应，D正确； 故选B。 4．（2025高一·浙江）下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．CaO和H2O生成Ca(OH)2，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．SO2中S为+4价，H2O2中O为-1价；反应后H2SO4中S为+6价（被氧化），O为-2价（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．Na2CO3与HCl反应为复分解反应，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Ca(HCO3)2与NaOH反应为复分解反应，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5．（2025高一·湖南娄底）氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C．CaO+CO2=CaCO3 D． 【答案】C 【解析】A．钠与水的反应钠由0价升为+1价，有化合价的升降，属于氧化还原反应，A错误； B．氢气还原氧化铜为置换反应，置换反应一定属于氧化还原反应，B错误； C．氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，C正确； D．乙醇氧化为乙醛，氧气中氧元素化合价降低，有元素化合价的升降属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 6．（24-25高一·福建泉州·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，据此分析； 【解析】A．此反应属于置换反应，A错误； B．属不属于四种基本反应类型中的任何一种，同时又存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确； C．属于化合反应，C错误； D．属于分解反应，D错误； 故选B。 7．（24-25高一·湖北黄石）下列说法正确的 A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，元素化合价的升降是特征，A错误； B．氧化还原反应不一定有氧元素参加，例如氢气在氯气中燃烧等，B错误； C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，例如高锰酸钾分解制备氧气，C正确； D．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，D错误； 答案选C。 8．（24-25高一上·重庆·期中）下列有关氧化还原反应的概念说法不正确的是 A．在氧化还原反应中，非金属单质既可以做还原剂，也可以做氧化剂 B．氧化还原反应的本质是电子的得失 C．钢铁生锈是氧气被金属单质还原的过程 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．在氧化还原反应中，非金属单质既可以做还原剂，也可以做氧化剂，例如氢气还原CuO的反应中氢气作还原剂，氢气燃烧时氧气作氧化剂，A正确； B．氧化还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移，表现为元素化合价发生变化，B错误； C．钢铁生锈时，铁被氧气氧化生成氧化铁，氧气被金属单质还原，则钢铁生锈是氧气被金属单质还原的过程，C正确； D．复分解反应中没有元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应，D正确； 故选B。 考点2 氧化还原反应的强弱规律、价态规律 1．（24-25高一上·四川德阳）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．中溴的化合价从0降至-1，被还原，需还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需还原剂，D不符合题意； 故选B。 2．（25-26高一上·甘肃武威）常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ① ② ③ A．只有① B．只有② C．①②③ D．只有③ 【答案】B 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物 ，氧化性X2＞W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物 ，氧化性Z2＞X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物 ，氧化性W3+＞Y2；。所以氧化性：Z2＞X2＞ W3+＞Y2； 【解析】Y2的氧化性弱于X2，无法将X﹣氧化为X2，①不能发生； Z2的氧化性强于Y2，能将Y﹣氧化为Y2，②能发生； W3+的氧化性弱于Z2，无法氧化Z﹣生成Z2，③不能发生； 故选B。 3．（24-25高一上·河南驻马店）根据反应： ①； ②； ③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正确； 故选B。 4．（24-25高一·甘肃临夏）在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应： ，下列有关说法错误的是 A．中铁元素的化合价为 B．X为NaCl，为还原产物 C．反应中NaClO被还原，发生还原反应 D．的氧化性强于NaClO 【答案】D 【解析】A．在化合物中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，则Fe元素的化合价为+6价，A项正确； B．由质量守恒定律可知，X为NaCl，NaClO→NaCl，Cl元素化合价降低，发生还原反应，则NaCl为还原产物，B项正确； C．NaClO→NaCl，Cl元素化合价降低，NaClO被还原，发生还原反应，C项正确； D．Na2FeO4是氧化产物，NaClO是氧化剂，则氧化性：NaClO＞Na2FeO4，D项错误； 故选D。 5．（24-25高一·广东广州·期中）已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A符合题意； B．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B 不符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 答案选A。 6．（23-24高一·江苏连云港·期中）与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．HCl在反应中表现出还原性和酸性 C．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 D．用双线桥法表示电子得失情况： 【答案】D 【解析】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中氧化性：KClO3＞Cl2，故A正确； B．反应中6molHCl反应，其中被氧化生成氯气的为HCl的物质的量5mol,1mol作酸生成KCl,HCl在反应中表现出还原性和酸性，故B正确； C．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中铝元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1，故C正确； D．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中铝元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，故D错误。 答案选D。 7．（24-25高一·北京海淀）下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选； B．中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选； C．中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂Cl2实现，C不选； D．中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选； 答案选A。 8．（24-25高一·四川资阳·期中）下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该反应中水中H得电子，O失电子，且转移电子数为4，故A错误； B．Fe元素共得到8个电子，C元素共失去8个电子，双线桥表示正确，故B正确； C．氯气在反应中既得电子也失去电子，电子转移数为1，故C错误； D．反应中 Cl元素化合价从+5降为0，得电子，HCl中Cl元素化合价从-1升高为 0，失电子，反应转移 5 mol电子，表示方法错误，故D错误； 答案选B。 9．（22-23高一·河南）下列化学用语的使用错误的是 A．碳酸氢钠在水中的电离： B．硫酸铝在水中的电离； C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠属于盐，在水中的完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：，A正确； B．硫酸铝在水中的完全电离；，B正确； C．单线桥表示了电子的转移情况和数目，反应中碳元素失去电子，铁元素得到电子，表示为，C错误； D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目情况，图示正确，D正确； 故选C。 10．（2025高一·浙江）反应中，还原产物是 A．Cl2 B．HCl C．O2 D．H2O2 【答案】B 【分析】在反应中，H2O2中O元素显-1价，Cl2中Cl显0价，HCl中Cl显-1价，O2中O显0价。 【解析】A．反应中Cl元素由0价降低到-1价，则Cl2是氧化剂，A不符合题意； B．HCl中，Cl元素由0价降低到-1价，Cl2被还原生成HCl，故HCl是还原产物，B符合题意； C．O2中O元素从-1价升高到0价，则O2是氧化产物，C不符合题意； D．H2O2中O元素从-1价升高到0价，则H2O2是还原剂，D不符合题意； 故选B。 考点3 氧化还原反应方程式的配平 1．（24-25高一·浙江丽水）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为：，下列说法不正确的是 A．在反应中失去电子，被氧化，还原产物是 B．氧化性强弱： C．离子方程式中， D．每生成15个分子，转移的电子数是18 【答案】A 【解析】A．铁元素化合价由+3价升高到+6价，在反应中失去电子，被氧化，氧化产物是，故A错误； B．，ClO-是氧化剂、是氧化产物，氧化性，故B正确； C．根据电荷守恒，，根据氢元素守恒，，故C正确； D．铁元素化合价由+3升高为+6，根据，生成5个分子，同时生成2个转移6个电子，则每生成15个分子，转移的电子数是18，故D正确； 选A。 2．（24-25高一·广西柳州）已知反应：；②(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．方程式①中为 B．还原性强弱： C．， D．反应能发生 【答案】C 【解析】A．根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为，W为，A正确； B．氧化还原反应中，还原剂中某元素化合价升高，氧化剂中某元素化合价降低得到还原产物，由反应①中，还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，而还原剂的还原性强于还原产物，因此还原性：，B正确； C．反应②中，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，Fe元素的化合价由十2价升高到+3价，根据得失电子守恒可得，和Cr3+对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6，则a=6，再结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可得，b=14，C错误； D．具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①②可知氧化性：>，则能将SO2氧化为，即反应能发生，D正确； 综上所述，不正确的是C。 3．（23-24高一·安徽安庆）可用作脱除气体的脱硫剂，脱硫和再生的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．可以用检验的还原性 B．“再生”所得固体质量可能会增加 C．“脱硫”时，可以用氧化钠等其他碱性氧化物代替 D．“脱硫”时，发生反应： 【答案】C 【解析】A．硫化氢和二氧化硫反应生成黄色的硫单质，从而验证硫化氢的还原性，A正确； B．“再生”时，氧气可能将部分FeS中的S氧化成+6价，即氧气将FeS氧化生成硫酸盐，则“再生”所得固体质量可能会增加，B正确； C．脱硫时，体现了氧化性，不属于碱性氧化物的通性，不能用氧化钠等其他碱性氧化物代替，C错误； D．分析机理图可知脱硫时，被还原生成FeS，被氧化生成S，发生反应：，D正确； 故选C。 4．（25-26高一·全国）配平下列方程式 (1)____KMnO4 +_____HCl =_____MnCl2 +____KCl +___Cl2↑+ _____H2O (2)_____+_____Fe2+ +_____H+=_______Cr3+ +_______Fe3+ +_______H2O 【答案】(1)2；16；2；2；5；8 (2)1；6；14；2；6；7 【解析】（1）Mn元素化合价由+7降至+2，部分Cl元素的化合价由-1升至0，根据化合价升降守恒知，KMnO4、MnCl2 前均配2，Cl2前配5，根据K元素守恒，KCl前配2，根据Cl元素守恒，HCl前配16，最后根据O元素守恒，H2O的化学计量数为8。故填“2；16；2；2；5；8”。 （2）Cr元素化合价由+6降至+3，Fe元素化合价由+2升至+3，根据化合价升降守恒知，Fe3+、Fe2+前均配6，前配1，Cr3+前配2，据电荷守恒可知，的化学计量数为14，最后根据H元素守恒知，H2O的化学计量数为7。故填“1；6；14；2；6；7”。 5．（24-25高一·浙江丽水）按要求回答下列问题： (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 (2)上述方程式中横线上缺少的一种物质是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 (填离子符号)。 (3)也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2) (3) Fe、S 、 (4)BD 【解析】（1）该反应，FeS2中Fe元素化合价不变、S元素化合价由-1升高为+6，Fe3+化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； （2）根据(1)分析，上述方程式中横线上缺少的一种物质是，Fe3+化合价由+3降低为+2，氧化剂是。 （3）也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+4，被氧化的元素是Fe、S，氧元素化合价降低，还原产物是、。 （4）A． 反应中，NO中N元素化合价由+2升高为+3、HNO3中N元素化合价由+5降低为+3，化合价既有升高又有降低，故不选A；     B． 中，氯元素化合价升高、锰元素化合价升高，化合价只有升高，反应不可能实现，选B； C．反应中，Fe元素化合价降低、S元素化合价升高，化合价既有升高又有降低，故不选C； D．，N元素化合价只有升高没有降低，反应不可能实现，选D； 选BD。 考点4 守恒法在氧化还原计算中的应用 1．（24-25高一·湖南长沙·期中）Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和Cl的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 【答案】C 【解析】Cl2与NaOH产生ClO-和Cl的个数恰好相等，设其个数均为1，则反应过程中失去电子数目为6，相应得到电子的数目也应为6，对应得电子产物Cl-个数应为6。被氧化的氯原子数目为2(生成1个ClO-和1个Cl)，被还原的氯原子为6(生成6个Cl-)，其个数比为1:3； 答案选C。 2．（24-25高一·河北衡水）Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 【答案】C 【解析】反应中S元素的化合价由+4价升高至+6价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价，设铬元素在还原产物中的化合价为x，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，根据得失电子守恒列式：3×2=2×(6-x)，解得x=+3，即铬元素在还原产物中的化合价为+3价，答案选C。 3．（23-24高一·吉林延边·）在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 【答案】B 【解析】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 4．（23-24高一·辽宁丹东）在的溶液中能发生自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中个数之比为，则溶液中和的个数之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】Cl2与NaOH溶液发生以下两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。全反应后测定混合溶液中ClO-与的个数比为5：1，只有3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应生成，设其生成的为x，则被氧化的氯原子个数为x，被还原的氯原子个数为5x；只有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应生成ClO-，则ClO-的个数为5x，被氧化的氯原子个数为5x，被还原的氯原子个数为5x；所以总的被氧化的氯原子个数为6x，被还原的氯原子个数为10x，则溶液中Cl-和Cl的个数之比为10x:x=10:1，A正确；故选A。 5．（23-24高一·重庆九龙坡·期中）还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中4gH2能转化30gNO B．反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2 C．反应I的离子方程式为 D．反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变 【答案】A 【分析】根据图示分析，过程I：，过程II：； 【解析】A．4gH2物质的量2mol，根据关系：，可转化2molNO，质量为60g，A错误； B．根据分析，过程II中，为还原剂，NO为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为1：2，B正确； C．根据分析，过程I：，C正确； D．根据分析，两过程反应整理得总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变，D正确； 答案选A。 6．（23-24高一·吉林长春）与一定浓度的溶液反应，生成、、、和。当产物、的个数之比为3∶1时，则参加反应的与的个数之比为 A． B． C．2∶11 D．3∶10 【答案】B 【解析】设参加反应的FeS为3mol，则根据S元素守恒可知生成1mol ，根据Fe元素守恒可知生成1mol ，Fe元素化合价由+2价变为+3价，S元素化合价由-2价变为+6价，所以3molFeS共失去27mol电子，根据电子得失守恒可知HNO3共得到27mol电子，产物、的个数之比为3∶1，设、的物质的量分别为3x、x，则有3x+x×3=27mol，解得x=4.5mol，即、的物质的量分别为13.5mol、4.5mol，根据N元素守恒可知HNO3的物质的量为13.5+4.5+3=21mol，所以实际参加反应的FeS与HNO3的个数之比为3mol：21mol=1：7，故答案为B。 学科网（北京）股份有限公司 $