2.1原子第2课时课件 -2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

1.原子 第2课时 原子与离子、分子 第二单元 认识物质的构成 鲁教版化学九年级（上） 教学课件 初 中 化 学 笃学不倦·持之以恒 教学目标 1.了解原子的核外电子分层排布及原子结构示意图的表示方法； 2.掌握离子的形成过程，知道离子也是构成物质的微粒； 3.理解分子的形成，明确原子、分子、离子的关系。 教学目标 重点难点 1.原子的核外电子分层排布，原子结构示意图；离子的形成，原子、分子、离子的关系。 2.理解核外电子排布与化学反应的关系；明确原子、分子、离子在构成物质中的作用。 重点难点 新课引入 新课引入 在原子结构模型中，原子是一个“球”，电子是在原子核外“很大”的空间里高速运动，那么电子在原子核外电子运动时是怎么排布的呢？原子在化学反应中会发生怎样的变化？今天我们就来学习原子与离子、分子的关系。 新知探究 三、原子与离子、分子 在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子。不同的原子含有的电子数目不同。例如，1个碳原子含有6个电子，1个氧原子含有8个电子。碳原子的6个电子在核外是如何排布的？氧原子的8个电子与碳原子的6个电子排布相同吗？ 原子的核外电子分层排布 单元知识图谱 新知探究 三、原子与离子、分子 事实上，在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。 原子的核外电子分层排布 通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 单元知识图谱 新知探究 三、原子与离子、分子 在多电子原子核外的电子在离核不同的的区域运动时，如何表示原子的结构呢? 原子结构的表示 原子结构的表示 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。 一个原子可能有多个电子，核外电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。其中能量最低、离核最近的是第一层，由内而外依次是第二层、第三层……。 单元知识图谱 新知探究 三、原子与离子、分子 原子结构的表示 原子结构的表示 原子核外电子排布情况用原子结构示意图表示： +8 圆圈代表原子核 数字代表核内质子数 2 6 弧线表示电子层 数字代表该层电子数 在多电子原子核外的电子在离核不同的的区域运动时如何表示原子的结构呢? 单元知识图谱 新知探究 三、原子与离子、分子 原子结构的表示 原子结构的表示 原子核外电子排布规律： （1)第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层子数不超过8个(第一层为最外层时，不超过2个）。 （2）排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层(适用于前三层)。 在多电子原子核外的电子在离核不同的的区域运动时，如何表示原子的结构呢? 单元知识图谱 新知探究 三、原子与离子、分子 原子结构的表示 原子结构的表示 原子核最外层电子对化学反应的影响： 核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子;非金属原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子。 在多电子原子核外的电子在离核不同的的区域运动时，如何表示原子的结构呢? 单元知识图谱 新知探究 三、原子与离子、分子 原子结构的表示 原子结构的表示 部分原子的原子结构示意图 在多电子原子核外的电子在离核不同的的区域运动时，如何表示原子的结构呢? 单元知识图谱 新知探究 三、原子与离子、分子 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。因此原子的化学性质与核外电子，特别是最外层电子有关。 最外层电子与化学性质的关系： 核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子；非金属原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子。 原子类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属原子 一般小于 4 易失去电子 活泼 原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切联系 非金属原子 一般大于 4 易得到电子 活泼 稀有气体原子 一般等于8 （氦为2） 为稳定结构，很难得失电子 稳定 离子的形成 单元知识图谱 新知探究 三、原子与离子、分子 通过上面的表格，你有什么发现？ 通过上面的表格发现，金属原子容易失去最外层电子，从而使次外层变成最外层，电子数为8个；非金属原子容易得到电子，使最外层电子数达到8个，稀有气体最外层为8个，为稳定结构。由此可知，当原子通过得到或失去最外层电子后，使最外层电子数达到8个，从而形成稳定结构。 离子的形成 单元知识图谱 新知探究 三、原子与离子、分子 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电荷的阴离子。 离子的形成 阳离子的形成过程 钠原子最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去这 1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的钠离子（）。 单元知识图谱 新知探究 三、原子与离子、分子 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电荷的阴离子。 离子的形成 阴离子的形成过程 氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到 1 个电子，形成带 1 个单位负电荷的氯离子（）。 单元知识图谱 新知探究 三、原子与离子、分子 在化学反应中，原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电荷的阴离子。 离子的形成 氯化钠形成过程的示意图 由离子构成的物质有很多，如MgO、KCl等。 单元知识图谱 新知探究 三、原子与离子、分子 构成物质的微粒除了原子、离子外，还有分子，有些原子之间不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质的。 离子的形成 例如，1个氢原子（H）能与1个氯原子（CI）结合，形成1个氯化氢分子（HCI），许多氯化氢分子构成氯化氢气体；1个氧原子（O）能与2个氢原子（H）结合，形成1个水分子（H2O），许多水分子聚集在一起，就构成了我们日常生活中的看到的水。 原子、分子、离子的关系： 原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。分子由原子构成，原子通过得失电子形成离子。 单元知识图谱 新知探究 三、原子与离子、分子 原子可以再分为质子、中子和电子，那么质子、中子和电子能否再分? 质子和中子还可以再分吗? 原子可以再分为质子、中子和电子，质子、中子由更小的夸克构成。1964 年科学家提出夸克模型，后来大型粒子对撞机证明了夸克的存在，夸克带有分数电荷且两两成对或三三成群。夸克的发现刷新了人类对微观世界的认知。 单元知识图谱 新知探究 第一节 原子 长话短说 原子由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子不显电性，核电荷数由质子数决定。 相对原子质量是原子质量与碳 - 12 原子质量的 1/12 的比值。 分子由原子构成，原子得失电子后转变为离子。原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。 单元知识图谱 新知探究 1．如图为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的说法正确的是（　　） A．镁原子的核内质子数为12 B．镁原子的核外电子数为2 C．镁原子在化学反应中易得到2个电子，形成镁离子Mg2+ D．镁原子最外电子层达到了稳定结构 　 学以致用 随堂练习 A 单元知识图谱 新知探究 2.如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．硫原子在化学反应中易失去电子 B．氯离子的结构示意图中X的数值是8 C．氦原子和镁原子的最外层电子数相同，化学性质具有相似性 D．硫和氯两种元素最本质的区别是它们原子的中子数不同 　 学以致用 随堂练习 B 单元知识图谱 新知探究 3.下列关于粒子结构示意图的说法正确的是（　　） A．第①组的原子在化学反应中都易得到电子 B．第②组的原子的化学性质相似 C．第③组原子的化学性质相似 D．第④组的粒子具有相对稳定的结构 　 学以致用 随堂练习 CD 单元知识图谱 新知探究 例1. 金属锶可用于制造合金、光电管、照明灯等，用途广泛。锶（Sr）原子的结构示意图如图，请回答下列问题： （1）锶原子的核内质子数X，原子核外有 　　 个电子层。 （2）锶元素属于 　　 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）锶元素的化学性质与图中 　　 （填字母）元素的化学性质最相似。 典例精析 5 金属 B 单元知识图谱 课堂小结 课堂小结 原子的核外电子排布： 电子分层排布，可用原子结构示意图表示，最外层电子数影响原子化学性质，金属原子易失电子，非金属原子易得电子。 离子的形成： 原子得失电子形成阳离子或阴离子，离子可构成物质（如氯化钠）。 单元知识图谱 课堂小结 课堂小结 分子的形成： 原子直接结合形成分子，分子构成物质（如水）。 原子、分子、离子的关系： 均为构成物质的微观粒子，分子由原子构成，原子可形成离子。 单元知识图谱 课后巩固 课后巩固 课后作业： 1.完成课本对应习题。 2.画出氧原子、镁原子的原子结构示意图，并分析它们在化学反应中的电子变化情况。 3.查阅资料，了解更多关于夸克的知识。 单元知识图谱 板书设计 板书设计 原子与离子、分子 1.原子的核外电子排布 分层排布：原子结构示意图表示 最外层电子与化学性质：金属易失电子，非金属易得电子 2.离子的形成 阳离子：原子失电子（如Na→） 阴离子：原子得电子（如Cl→ ）离子构成物质（如 NaCl）. 3.分子的形成原子直接结合成分子（如 HCl、H2O）分子构成物质. 4.原子、分子、离子的关系：均为构成物质的微观粒子 单元知识图谱 感谢聆听! 结束新课 初 中 化 学 笃学不倦·持之以恒 $