精品解析：辽宁省点石联考2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

2025-2026学年度下学期高二年级9月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人们赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分属于有机材料的是 A．青花瓷器 B．手机芯片 C．汽车轮胎 D．辽宁舰的舰体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 二氧化硫与过量反应： C. 表示中和反应反应热的热化学方程式： D. 氨的催化氧化： 3. 下列气体或溶液中物质检验的实验方案设计合理的是 A. 取待检液少许于试管中，加入溶液，溶液变黄色，说明原溶液中含有 B. 取待检液少许于试管中，加入少量溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝色，说明原溶液中没有 C. 取待检液少许于试管中，先加入过量稀盐酸，没有沉淀产生，再加入溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有 D. 将某无色气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体是乙烯 4. 下列各组微粒在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、葡萄糖 5. 如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 硫单质在加热条件下与溶液反应可生成和 B. b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D. 、在空气中均易变质 6. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 7. 已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 8. 下列类比正确的是 选项 所学知识 类比 A 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 向硝酸钡溶液中通入，溶液中产生白色沉淀 向氯化钡溶液中通入，溶液中产生白色沉淀 C 碳在氧气不足时燃烧生成，在足量氧气中燃烧生成 硫在氧气不足时燃烧生成，在足量氧气中燃烧生成 D 向乙醇中加入灼热的氧化铜，氧化铜变红色 向中加入灼热的氧化铜，氧化铜变红色 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程。已知：的沸点为、的沸点为。下列说法错误的是 A. 步骤①②③④中的反应均为氧化还原反应 B. “分离”步骤采用的方法主要是蒸馏法 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质是和 D. 由流程图可知粗硅易被强酸腐蚀 10. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯中，向其中滴加浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性及强氧化性 B 探究浓硝酸的性质 向试纸上滴加浓硝酸 pH试纸先变红色，然后又变为白色 浓硝酸具有酸性及强氧化性 C 探究乙烯的性质 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯 高锰酸钾溶液褪色 乙烯有漂白性 D 探究甲烷的性质 在阴暗处，向盛有氯气的集气瓶中通入少量甲烷 集气瓶中有油状液体 甲烷可以与氯气发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 11. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向等浓度等体积的稀硫酸中分别加入足量锌粒和含少量铜粉的锌粒，生成的量随时间的变化情况 B. 图②：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 C. 图③：向等质量的金属钠中分别加入足量水和乙醇，生成的量随时间的变化情况 D. 图④：向含有、的混合溶液中滴加溶液，生成的沉淀的质量随加入溶液的量的变化情况 12. 有机物中碳原子连接方式多种多样，这是有机物种类繁多的主要原因。现有下列三种物质(黑球代表碳原子，氢原子省略)：①、②、③，下列说法正确的是 A. ①②③互为同分异构体 B. ②的名称为异丙烷 C. ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ③中不可能所有碳原子共平面 13. 某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(正极) 电极b(负极) X A Al Mg 乙醇 B Zn Pt 稀硫酸 C Cu Fe 硫酸铜溶液 D 金刚石 Zn 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 有机物M具有抗菌消炎的作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 可与足量反应生成(标准状况) B. 可消耗 C. 的分子式为 D. M不能使溴水褪色 15. 海水综合利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 步骤中发生反应的离子方程式为 C. 步骤III在蒸馏塔中进行，所得溴蒸气经冷凝器冷凝后得到液溴 D. “蒸馏”操作中加入碎瓷片的目的是防止暴沸 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 、、三者的相对能量如图所示： 已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，的相对能量为0。 回答下列问题： （1） 、、三种气体中最稳定的是___________(填结构简式，下同)。 （2） 、、三种物质中能使酸性溶液褪色的是___________。 （3）等物质的量的、、分别与足量溴水反应，消耗最多的是___________，与反应的反应类型为___________。 （4）写出(g)直接生成(g)的热化学方程式：___________。 （5）一定条件下，向一容积为的恒容密闭容器中加入，后测得容器中(g)和(g)物质的量相等，容器中的物质的量为，则0~10min内用(g)的浓度变化表示的平均反应速率为___________；10min时(g)的转化率为___________。 17. 气体是大气污染物之一，处理对于环境保护有着重要的意义。 回答下列问题： （1）工业上利用的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示： ①装置I的作用除了干燥气体外还有___________(任写一条)。 ②装置III用于吸收制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是___________(填“水”或“98.3%浓硫酸”)。 （2）装置II中发生的催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示： ①内平均反应速率___________；时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②反应达到平衡时，的转化率为，则___________。 （3）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的。 过程I发生反应的离子方程式为___________。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，实验装置如图所示，电极为多孔材料。写出极的电极反应式：___________；若电路中有电子转移，则理论上可制得硫酸___________g。 18. 某种利用油脂生产有机物C和F的路线如图所示： 回答下列问题： （1）油脂在碱性条件下的水解反应在工业上也叫___________反应；甘油的结构简式为___________。 （2）的反应试剂和反应条件为___________。 （3）F分子中的官能团名称为___________；写出反应的化学方程式：___________。 （4）E的同分异构体有多种，其中含有羧基和碳碳双键的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 （5）写出甘油的化学方程式：___________。 19. 汽车安装三效催化剂可以有效减少、的排放，反应的化学方程式为。 已知：① ； ②CO的燃烧热。 回答下列问题： （1）反应的的___________。 （2）下列措施可以使反应的反应速率加快的是___________(填选项字母，下同)。 A. 升高温度 B. 扩大容器体积 C. 使用更高效的催化剂 D. 降低温度 （3）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应。 ①下列现象能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。 A．容器内气体的密度不再改变 B．反应中断开氮氧键的同时断开氮氮键 C．和的物质的量之比不再改变 D．CO的体积分数不再发生改变 ②经过10min反应达到平衡状态，平衡时的压强是反应前压强的0.8倍，则0~10min内用的浓度变化表示的平均反应速率为___________；NO的转化率为___________；达到平衡时气体的平均相对分子质量为___________(保留四位有效数字)。 （4）利用原电池原理在酸性条件下也可以将和转化为无毒气体，在酸性条件下负极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高二年级9月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人们赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分属于有机材料的是 A．青花瓷器 B．手机芯片 C．汽车轮胎 D．辽宁舰的舰体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青花瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．手机芯片的主要成分是硅单质，属于无机非金属材料，B错误； C．汽车轮胎的主要成分是合成橡胶，属于有机高分子材料，C正确； D．辽宁舰舰体的主要成分是钢铁，属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 二氧化硫与过量反应： C. 表示中和反应反应热的热化学方程式： D. 氨的催化氧化： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应的离子方程式正确，浓硝酸作为强酸完全离解，产物为、和，故A正确； B．与过量NaOH反应应生成而非，因过量碱会完全中和，正确的方程式为，故B错误； C．中和热要求反应物为稀溶液，NaOH(s)溶解过程会额外放热，导致ΔH不准确，故C错误； D．氨的催化氧化产物应为NO而非，正确反应为，故D错误； 故答案为：A。 3. 下列气体或溶液中物质检验的实验方案设计合理的是 A. 取待检液少许于试管中，加入溶液，溶液变黄色，说明原溶液中含有 B. 取待检液少许于试管中，加入少量溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝色，说明原溶液中没有 C. 取待检液少许于试管中，先加入过量稀盐酸，没有沉淀产生，再加入溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有 D. 将某无色气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体是乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液本身呈黄色，加入后溶液变黄无法确定是否含，A错误； B．检验需加入NaOH并加热，未加热则无法逸出，试纸不变蓝不能排除存在，B错误； C．先加稀盐酸排除等干扰，再加生成白色沉淀可确认，步骤合理，C正确； D．溴水褪色可能由乙烯、等气体引起，无法确定是乙烯，D错误。 故选C。 4. 下列各组微粒在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca2+、Mg2+、、Cl-均为可溶性离子，相互之间不发生反应，能大量共存，A正确； B． 遇H+表现强氧化性，Fe2+具有较强的还原性，它们能发生氧化还原反应而不能共存，B错误； C．Ag+与I-生成难溶的AgI沉淀，不能共存，C错误； D．有强氧化性，葡萄糖含醛基具有还原性，两者在溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 硫单质在加热条件下与溶液反应可生成和 B. b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D. 、在空气中均易变质 【答案】D 【解析】 【分析】由硫及其部分化合物的价态—类别图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4，g为亚硫酸盐或(亚硫酸氢盐)，f为硫酸盐(或硫酸氢盐)，h为硫化钠或硫氢化钠； 【详解】A．硫单质(S)与热NaOH溶液反应为歧化反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，生成-2价的Na2S（h）和+4价的Na2SO3（g），而非+6价的Na2SO4（f），A错误； B．b为SO2，其使酸性高锰酸钾溶液褪色是因SO2具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，并非漂白性（漂白性针对有机色素），B错误； C．d为浓H2SO4，虽有吸水性，但NH3为碱性气体，会与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，不能用于干燥NH3，C错误； D．e为H2SO3（亚硫酸），易被O2氧化为H2SO4；g为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，易被O2氧化为Na2SO4，二者在空气中均易变质，D正确； 故选D。 6. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe为固体没有浓度，因此增加Fe的量但接触面积不变时，反应速率不变，A不符合题意； B．缩小容器体积使H2O(g)和H2(g)浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B符合题意； C．恒压下充入Ar使体积增大，H2O和H2浓度降低，单位体积内活化分子数目减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，C不符合题意； D．铁丝比铁粉接触面积小，反应速率降低，D不符合题意； 故选B。 7. 已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知制取的反应过程如下：①   ，故第一步反应为吸热反应，这一步的反应物总能量低于生成物总能量，D项错误；②   ，故第二步反应为放热反应，这一步的反应物总能量高于生成物总能量，C项错误；根据盖斯定律，将这两个反应的反应热相加可得总反应的，总反应为吸热反应，总反应的反应物总能量低于生成物总能量 ，A项错误。 故选B。 8. 下列类比正确的是 选项 所学知识 类比 A 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 向硝酸钡溶液中通入，溶液中产生白色沉淀 向氯化钡溶液中通入，溶液中产生白色沉淀 C 碳在氧气不足时燃烧生成，在足量氧气中燃烧生成 硫在氧气不足时燃烧生成，在足量氧气中燃烧生成 D 向乙醇中加入灼热的氧化铜，氧化铜变红色 向中加入灼热的氧化铜，氧化铜变红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯均含双键，均可被酸性高锰酸钾氧化，类比合理，故A正确； B．硝酸钡中被氧化为，生成沉淀；但无氧化性，无法氧化，故氯化钡中无沉淀，故B错误； C．硫燃烧无论氧气是否充足均生成，生成需催化剂和高温条件，故C错误； D．乙醇（伯醇）可被CuO氧化，而（叔醇）无，无法被氧化，故D错误； 故答案为：A。 9. 如图所示是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程。已知：的沸点为、的沸点为。下列说法错误的是 A. 步骤①②③④中的反应均为氧化还原反应 B. “分离”步骤采用的方法主要是蒸馏法 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质是和 D. 由流程图可知粗硅易被强酸腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】步骤①：石英砂在高温下与焦炭反应，生成粗硅，方程式为。步骤②：粗硅与干燥的氯化氢在300°C下反应，生成混合物，主要包括、、等。步骤③：混合物经过分离，得到和。步骤④：在氢气的作用下，生成高纯硅和HCl。 【详解】A．步骤①Si元素化合价下降属于氧化还原反应；步骤②生成氢气属于氧化还原反应；步骤③：氢气参与化学反应生成，属于氧化还原反应；步骤④氢气参与化学反应生成，属于氧化还原反应；四步均为氧化还原反应，A正确； B．已知：的沸点为、的沸点为，因沸点差异大，采用蒸馏法分离，B正确； C．步骤②需HCl，步骤④生成HCl；步骤④需，步骤②生成，故可循环使用的是HCl和H2，C正确； D．流程图中粗硅与干燥HCl在300℃反应，并非常温下与强酸反应，不能说明粗硅易被强酸腐蚀，D错误； 故选D。 10. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯中，向其中滴加浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性及强氧化性 B 探究浓硝酸的性质 向试纸上滴加浓硝酸 pH试纸先变红色，然后又变为白色 浓硝酸具有酸性及强氧化性 C 探究乙烯的性质 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯 高锰酸钾溶液褪色 乙烯有漂白性 D 探究甲烷的性质 在阴暗处，向盛有氯气的集气瓶中通入少量甲烷 集气瓶中有油状液体 甲烷可以与氯气发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑是浓硫酸的脱水性，膨胀和气体是强氧化性反应，结论中“吸水性”错误，应为脱水性，故A错误； B．浓硝酸使pH试纸先变红（酸性）后变白（强氧化性漂白），现象和结论均正确，故B正确； C．高锰酸钾褪色是因乙烯被氧化，体现还原性而非漂白性，结论错误，故C错误； D．甲烷与取代反应需光照，阴暗条件下不反应，现象和结论均错误，故D错误； 故答案为：B。 11. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向等浓度等体积的稀硫酸中分别加入足量锌粒和含少量铜粉的锌粒，生成的量随时间的变化情况 B. 图②：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 C. 图③：向等质量的金属钠中分别加入足量水和乙醇，生成的量随时间的变化情况 D. 图④：向含有、的混合溶液中滴加溶液，生成的沉淀的质量随加入溶液的量的变化情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．等浓度等体积稀硫酸中H+总量固定，足量锌粒（无论是否含铜）均能使H+完全反应，最终生成H2量相同；含铜粉的锌粒形成原电池加快反应速率，但图像若显示含铜组H2量更多，则与事实不符，故A错误； B．AlCl3溶液中通入NH3，发生反应，Al(OH)3不溶于过量氨水，沉淀量随NH3通入先增加至Al3+完全沉淀后保持不变，图像应先上升后水平，故B正确； C．等质量钠与足量水或乙醇反应，生成等物质的量的H2（2Na~ H2），但反应速率：水>乙醇，图像若显示H2量不同，则与事实不符，故C错误； D．混合溶液中滴加NaOH，OH-先与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀（沉淀质量增加），再与反应生成（沉淀质量不变），最后过量NaOH不影响沉淀，图像应有“上升-水平-水平”三段，若仅“上升-平台”则忽略反应，故D错误； 答案选B。 12. 有机物中碳原子连接方式多种多样，这是有机物种类繁多的主要原因。现有下列三种物质(黑球代表碳原子，氢原子省略)：①、②、③，下列说法正确的是 A. ①②③互为同分异构体 B. ②的名称为异丙烷 C. ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ③中不可能所有碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．①②③的碳原子数虽然分别为5、5、5，但分子式不同（①②为，③为），不满足同分异构体“分子式相同、结构不同”的条件，故A错误； B．②的碳骨架为中心，碳原子连接四个甲基，是新戊烷（系统命名2,2-二甲基丙烷），所以“异丙烷”名称错误，故B错误； C．①为直链烷烃（正戊烷），烷烃性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，无法使其褪色，故C错误； D．③支链的两个碳原子都是饱和碳原子，所以③中不可能所有碳原子共平面，故D正确； 故答案为：D。 13. 某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(正极) 电极b(负极) X A Al Mg 乙醇 B Zn Pt 稀硫酸 C Cu Fe 硫酸铜溶液 D 金刚石 Zn 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为乙醇，乙醇是非电解质，无法导电，不能形成原电池，A错误； B．Zn比Pt活泼，应作负极，Pt为正极，B错误； C．Fe比Cu活泼，Fe作负极（b），Cu作正极（a），X为硫酸铜溶液，负极Fe失电子，正极Cu2+得电子，发生自发氧化还原反应，形成原电池产生电流，C正确； D．金刚石不导电，无法作为电极形成闭合回路，D错误； 故选C。 14. 有机物M具有抗菌消炎的作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 可与足量反应生成(标准状况) B. 可消耗 C. 的分子式为 D. M不能使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol M中含3 mol羟基（-OH）和1 mol羧基（-COOH），共4 mol活泼氢，与足量Na反应生成2mol，标准状况下体积为44.8L，故A正确； B．仅与羧基反应，1mol M含1 mol -COOH，可消耗1mol，故B正确； C．由结构简式可知，M含24个C、40个H、5个O，分子式为，故C正确； D．M中含碳碳双键（C=C），可与溴水发生加成反应使其褪色，故D错误； 故答案为：D。 15. 海水综合利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 步骤中发生反应的离子方程式为 C. 步骤III在蒸馏塔中进行，所得溴蒸气经冷凝器冷凝后得到液溴 D. “蒸馏”操作中加入碎瓷片的目的是防止暴沸 【答案】B 【解析】 【分析】海水通过淡化获得淡水和NaCl，剩余母液中是浓缩的海水，浓缩的海水中浓度仍然很小，通入将氧化为，得到稀溴水；用热空气将溴单质吹出，用水溶液吸收，发生反应；；再通将氧化，此时得到浓度较大的溴水，据此分析解题。 【详解】A．海水淡化的主要方法包括蒸馏法（加热蒸发冷凝）、电渗析法（离子交换膜分离）、离子交换法（离子交换树脂），A正确； B．步骤II中与发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，HBr为强酸完全电离，离子方程式应为，B错误； C．步骤III中含HBr的溶液通入生成，通过蒸馏将蒸出，溴蒸气经冷凝得到液溴，C正确； D．蒸馏时加入碎瓷片可防止液体暴沸，D正确。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 、、三者的相对能量如图所示： 已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，的相对能量为0。 回答下列问题： （1） 、、三种气体中最稳定的是___________(填结构简式，下同)。 （2） 、、三种物质中能使酸性溶液褪色的是___________。 （3）等物质的量的、、分别与足量溴水反应，消耗最多的是___________，与反应的反应类型为___________。 （4）写出(g)直接生成(g)的热化学方程式：___________。 （5）一定条件下，向一容积为的恒容密闭容器中加入，后测得容器中(g)和(g)物质的量相等，容器中的物质的量为，则0~10min内用(g)的浓度变化表示的平均反应速率为___________；10min时(g)的转化率为___________。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 加成反应 （4） (g)=(g)+H2(g) （5） ①. 0.04mol/(L·min) ②. 40% 【解析】 【小问1详解】 能量越低越稳定，所以最稳定的是； 【小问2详解】 碳碳双键可以使酸性溶液褪色，所以能使酸性溶液褪色的是、；故答案为：、； 【小问3详解】 一个分子中有两个双键，可与两分子发生加成反应，所以等物质的量的、、分别与足量溴水反应，消耗最多的是； 故答案为：；加成反应； 【小问4详解】 由能量变化图可知，(g)直接生成(g)的热化学方程式为(g)=(g)+H2(g) 。 【小问5详解】 结合信息“(g)和(g)物质的量相等”，设10min时(g)的物质的量为，根据方程式找出变化量： ，所以，消耗的(g)为，用(g)的浓度变化表示的平均反应速率为；(g)的转化率为；故答案为：0.04mol/(L·min)；40%。 17. 气体是大气污染物之一，处理对于环境保护有着重要的意义。 回答下列问题： （1）工业上利用的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示： ①装置I的作用除了干燥气体外还有___________(任写一条)。 ②装置III用于吸收制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是___________(填“水”或“98.3%浓硫酸”)。 （2）装置II中发生的催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示： ①内平均反应速率___________；时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②反应达到平衡时，的转化率为，则___________。 （3）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的。 过程I发生反应的离子方程式为___________。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，实验装置如图所示，电极为多孔材料。写出极的电极反应式：___________；若电路中有电子转移，则理论上可制得硫酸___________g。 【答案】（1） ①. 使气体充分混合或观察气泡产生速率来控制气体流速 ②. 98.3%浓硫酸 （2） ①. 0.5 ②. ③. 8 （3） （4） ①. ②. 9.8 【解析】 【分析】利用的一系列转化制备硫酸时，先将和的混合气体通入浓硫酸中，装置Ⅰ的作用有：进行干燥；使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例；装置III用于吸收制备硫酸，应用98.3%的浓硫酸吸收，若用水吸收会产生大量酸雾，会降低吸收效率。 【小问1详解】 ①将和的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例； ②和水反应放出热量，产生大量酸雾，会降低吸收效率，而可被98.3%浓硫酸吸收，且能与浓硫酸中的水反应制得硫酸，故用98.3%浓硫酸更好； 【小问2详解】 ①由图可知，内的物质的量增加了，则平均反应速率；时，反应没有达到化学平衡状态，还在正向进行，所以； ②根据，初始加入和，反应达到平衡时，剩余的为，生成的为，可列出三段式：，反应达到平衡时，的转化率为，解得； 【小问3详解】 由图可知，过程中，二氧化硫将三价铁离子还原为二价铁离子，而自身被氧化为硫酸根，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 二氧化硫通入极，失去电子被氧化为硫酸，则极为负极，电极反应式为；极为正极，氧气在极得到电子被还原，电极反应式为；若电路中有电子转移，则理论上可制得硫酸，质量为。 18. 某种利用油脂生产有机物C和F的路线如图所示： 回答下列问题： （1）油脂在碱性条件下的水解反应在工业上也叫___________反应；甘油的结构简式为___________。 （2）的反应试剂和反应条件为___________。 （3）F分子中的官能团名称为___________；写出反应的化学方程式：___________。 （4）E的同分异构体有多种，其中含有羧基和碳碳双键的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 （5）写出甘油的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 皂化 ②. （2）乙醇、浓硫酸、加热 （3） ①. 酯基 ②. （4）3 （5） 【解析】 【分析】油脂在碱性条件下水解，生成甘油，催化氧化生成A，氧化得到B，和乙醇反应生成C，根据E 的结构式可知D为丙烯醇，据此解答。 【小问1详解】 油脂在碱性条件下的水解反应在工业上也叫皂化反应；甘油的结构简式为； 【小问2详解】 即酯化反应，所以反应试剂和反应条件为乙醇、浓硫酸、加热； 【小问3详解】 F分子中官能团的名称为酯基，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 每个E分子中含有4个碳原子，则E的同分异构体中有羧基和碳碳双键的是、、，共3种； 【小问5详解】 甘油发生催化氧化反应生成A的化学方程式为。 19. 汽车安装三效催化剂可以有效减少、的排放，反应的化学方程式为。 已知：① ； ②CO的燃烧热。 回答下列问题： （1）反应的的___________。 （2）下列措施可以使反应的反应速率加快的是___________(填选项字母，下同)。 A. 升高温度 B. 扩大容器体积 C. 使用更高效的催化剂 D. 降低温度 （3）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应。 ①下列现象能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。 A．容器内气体的密度不再改变 B．反应中断开氮氧键的同时断开氮氮键 C．和的物质的量之比不再改变 D．CO的体积分数不再发生改变 ②经过10min反应达到平衡状态，平衡时的压强是反应前压强的0.8倍，则0~10min内用的浓度变化表示的平均反应速率为___________；NO的转化率为___________；达到平衡时气体的平均相对分子质量为___________(保留四位有效数字)。 （4）利用原电池原理在酸性条件下也可以将和转化为无毒气体，在酸性条件下负极的电极反应式为___________。 【答案】（1）-746kJ/mol （2）AC （3） ①. BD ②. ③. ④. 36.25 （4） 【解析】 【分析】根据盖斯定律计算，加快化学反应速率的方法有：升高温度、缩小体积、使用高效催化剂等。 【小问1详解】 根据的燃烧热，可以写出热化学方程式② ，反应②-①可以得出总反应，所以；故答案为：； 【小问2详解】 加快化学反应速率的方法有很多，如升高温度、缩小体积、使用高效催化剂等，故答案为：AC； 【小问3详解】 ①化学反应达到平衡状态可以从正、逆反应速率相等和变量不变两个角度分析。 A．题中给的是恒容容器，气体总体积不变，容器内参与反应的物质全部为气体，故气体的密度不是变化量，故A错误； B．当反应中断裂氮氧键时，消耗，断裂氮氮键时，消耗，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确； C．生成的产物中和的物质的量之比始终是，故C错误； D．达到平衡前CO的体积分数减小，所以当CO体积分数不再改变时反应达到平衡状态，故D正确； 故答案为：BD； ②设的变化量为，列三段式： 恒温恒容下，气体压强之比等于物质的量之比，所以，解得，所以用的浓度变化表示的反应速率为；的转化率为；平衡时气体的平均相对分子质量为，故答案为：BD；；80%；36.25； 【小问4详解】 设计为酸性原电池时，失电子的是，故负极的电极反应式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $