3.1 硫及其重要化合物 第2课时（教学课件） 化学沪科版2020必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 3.1 硫及其重要化合物 第2课时 硫酸和硫酸盐 沪科版2020必修第一册 硫酸盐及硫酸根离子的检验 2 浓硫酸的性质 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 1.能通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性。能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的强氧化性。能认识硫酸在相关反应中体现的性质。 2.了解常见的硫酸盐及其用途；能设计实验检验硫酸根离子。 早在唐朝，中国炼丹家就掌握了制取硫酸的方法——'炼石胆取精华法'，这是世界上最早的硫酸制取记载。1746年，英国建成第一座铅室法硫酸工厂，标志着硫酸规模化生产的开始。在抗战时期，我国技术人员甚至用陶土缸创造了'缸塔法'硫酸生产工艺。 今天，我们就来探索这种历史悠久却又现代感十足的化学物质——硫酸的奥秘。 炼石胆取精华法 引·新课导入 01 浓硫酸的性质 浓硫酸的性质 浓硫酸的物理性质 无色、黏稠的油状液体 密度大(ρ=1.84g/cm3，ω=98.3%，c=18.4mol/L) 高沸点(338℃ )——难挥发 极易溶于水，能与水以任意比混溶 (溶解时放出大量的热) 酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅 稀释时，操作要领： 杯壁下流 色态： 密度： 沸点： 溶解性： (高沸制低沸) 探·知识奥秘 浓盐酸具有挥发性需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？ 浓硫酸的性质 浓硫酸的物理性质 探·知识奥秘 浓硫酸的特性——吸水性 故浓硫酸要密封保存！ 浓硫酸的物理性质 浓硫酸的性质 探·知识奥秘 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 可用来干燥： 中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等 不能干燥： 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 气态SO3 会被浓硫酸吸收 浓硫酸的性质 浓硫酸的物理性质 探·知识奥秘 取 15 g 蔗糖放入 100 mL 烧杯中，加入 1 mL 水后，再加入约 15 mL 浓硫酸并迅速用玻璃棒搅拌后静置。观察并记录实验现象。 现象记录：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，产生刺激性气味气体。 实验结论：浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去 C6H12O6  6C+6H2O 浓H2SO4 浓硫酸的性质 浓硫酸的物理性质 实验探究：浓硫酸使蔗糖脱水 探·知识奥秘 浓硫酸的特性——脱水性 原理： 浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，同时生成大量的碳单质和二氧化碳等气体 黑面包实验 浓硫酸的性质 浓硫酸的物理性质 探·知识奥秘 微点拨 吸水性 脱水性 作用对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物,将氢、氧原子按2∶1比例脱去 变化类型 物理变化、化学变化 化学变化 有水为吸 无水则脱 浓硫酸的性质 探·知识奥秘 浓硫酸的性质 浓硫酸的化学性质 实验探究：浓硫酸与铜反应 探·知识奥秘 铜丝表面__________ 有气泡产生 紫色石蕊溶液变为____ 溶液显蓝色 实验现象： 溶液__________ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中 a试管 b试管 c试管 变为无色 红色 浓硫酸的性质 浓硫酸的化学性质 探·知识奥秘 铜和浓硫酸反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化剂和酸性 还原剂 失去2e- 得到2e- 0 +6 +2 +4 浓硫酸的性质 浓硫酸的化学性质 实验结论： 探·知识奥秘 常温时 Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生钝化。 常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应。 条件：浓硫酸，铁或铝，冷（常温）（化学变化） 加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。 浓H2SO4 + 金属单质 → SO2 + 高价态金属硫酸盐 +H2O 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 浓硫酸的化学性质 浓硫酸的性质 探·知识奥秘 浓硫酸 强氧化性 —由+6价的硫引起，一般被还原为SO2 与某些非金属反应 —浓硫酸只体现强氧化性 △ 2H2SO4(浓)＋S＝3SO2↑＋2H2O C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O 浓硫酸的化学性质 浓硫酸的性质 探·知识奥秘 1.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( ) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫 D 析·典型范例 18 2.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验操作不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 D 析·典型范例 19 02 硫酸盐及硫酸根离子的检验 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 2(CaSO4·2H2O) 2CaSO4·H2O+3H2O 　　　 制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率 硫酸铜 CuSO4、 CuSO4·5H2O(胆矾) 白色　　　 蓝色 检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液 硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐” 生石膏 熟石膏 硫酸盐及硫酸根离子的检验 认识几种常见的硫酸盐 探·知识奥秘 胆矾 重晶石 石膏 硫酸盐及硫酸根离子的检验 探·知识奥秘 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。 加入BaCl2溶液 加入稀盐酸 离子方程式 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀溶解，有气泡产生 SO42- ＋Ba2＋＝BaSO4↓ CO32-＋Ba2＋＝BaCO3↓ BaCO3＋2H+＝CO2 ↑ ＋Ba2＋H2O 硫酸盐及硫酸根离子的检验 硫酸根离子的检验 探·知识奥秘 （1）先加稀盐酸的目的是 。 （2）再加入BaCl2溶液，若存在SO42-，发生反应的离子方程式为 。 检验SO42-的正确操作及解释 SO42- ＋Ba2＋＝BaSO4↓ 待测液 取清液 产生白色沉淀， 即可确定判断有SO42- 排除CO32- 、SO32- 、Ag+干扰 硫酸盐及硫酸根离子的检验 硫酸根离子的检验 探·知识奥秘 1、稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？ 2、稀盐酸能否换成稀硝酸？ BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？ （已知：①稀硝酸有强氧化性。②H+和NO3-组合具有强氧化性） 不能，否则无法排除Ag+离子的干扰 不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。 答题模板： 取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42― 硫酸盐及硫酸根离子的检验 微点拨 探·知识奥秘 1.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是 A．一定有 B．一定有Ag+ C．一定有 D．无法确定 D 析·典型范例 2.向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是 A.X可能是BaSO3 B.X是BaCO3 C.Y与X的成分不可能相同 D.该盐溶液中一定含有 A 析·典型范例 理·核心要点 3.1 硫及其重要化合物 第2课时 浓硫酸的特性 硫酸盐 浓硫酸的物理性质 浓硫酸的化学性质 常见的硫酸盐及其用途 蒸发结晶与冷却结晶、重结晶 硫酸根离子的检验 检验方法 防止干扰 1．浓硫酸具有以下五种性质： A．强酸性　B．强氧化性　 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性　E．吸水性 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ (1)热的浓硫酸与铜片反应________(填字母，下同)。 (2)热的浓硫酸与木炭反应________。 (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体________。 (4)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体________。 (5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。 AB B E B AD 练·技能实战 2.将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列判断正确的是 A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应 B．会立即生成H2 C．会立即生成SO2，且只生成SO2 D．除了SO2外，还会有H2产生 D 练·技能实战 B 3.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法不正确的是   A．按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 C．丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2 D．丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 练·技能实战 D 4.下列检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( ) A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO42- B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42- C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO42- D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42- 练·技能实战 5.某溶液可能含有 、 、 中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（ ） A．一定有 B．一定有 C．不能确定是否存在 D．一定存在 D 练·技能实战 感谢 您的聆听 THANKS 沪科版2020必修第一册 EVCapture4.1.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $