15.2024年重庆中考试卷A卷-【中考123·中考必备】2026年吉林地区专用化学试题精编

ZHONGKAO BIBEI 15.重庆A卷 XUESHENG C.烧杯 D.酒精灯 7.2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个 O试卷研究报告O 个会应急一畅通生命通道”。下列相关说法不正 试题难度 适中 难度系数 0.60 确的是 易错题 16 较难题 23 A.加油站、面粉厂应严禁烟火 (满分：70分 理化考试时间：120分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 B.浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗 Na-23S-32Fe-56Cu64 C.霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32 D.天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查 分)每小题只有一个选项符合题意。 8.“微粒观”是一种化学观念，在化学符号5$0}中， 1.“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游 表示离子个数的数字是 重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措 A.2 B.3 C.4 D.5 施与此不相符的是 9.中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝 A.开发新技术新能源 桉醇(CsH60)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的 B.继续推进长江禁渔 说法正确的是 C.合理施用农药化肥 A.是一种氧化物 D.生活垃圾露天焚烧 2.五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程 B.由三种元素组成 中一定发生化学变化的是 ( C.由42个原子构成 A.扫地 B.生火 D.氢元素质量分数最高 C.摘菜 D.提水 10.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为 3.空气成分中含量多且可用作保护气的是 As4S4,组成它的两种元素在元素周期表中的信息 A.N2 B.02 如图所示，下列有关说法不正确的是 C.稀有气体 D.C02 4.医生建议王奶奶补充蛋白质，下列食物富含蛋白质 16 33 As 的是 硫 砷 32.06 74.92 A.菜粥 B.油条 C.鸡肉 D.水果 A.乙醇可作为雄黄的溶剂 5.“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高 B.两种元素都为非金属元素 能燃料。该燃料最有可能是 C.砷原子的质量为74.92 A.液氢 B.液氧 D.硫原子核外电子数为16 C.酒精 D.石油 11.海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中 6.粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是 不正确的是 A.海水蒸发说明水分子在不断运动 B.海水占全球总储水量的绝大多数 C.蒸馏可以从海水中获得淡水 A.长颈漏斗 B.蒸发皿 D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱 12.中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个 15.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充 ( 分反应。下列说法的组合中正确的是 ( 选项 物质 方法和主要操作 实验目的 ①反应能证明两种金属的活动性 Cu(NO)2和 ②反应后溶液的质量增加 加入足量的铝粉， 除去 AgNO,的混合 过滤 AgNO ③反应生成的溶质为硫酸铁 溶液 ④反应后固体表面附着一层红色物质 取样，加入稀硫酸 检验变 A.①④ B.②③ 久置的NaOH 观察是否产生气体 质程度 C.①②④ D.②③④ 加水溶解，过滤、蒸 13.已知KC1的溶解度随温度升高而增大，在40℃时 C NaCl和BaSO4 发结晶，清洗滤渣 分离提纯 KC1的溶解度为40g,在该温度下，依据下表所示 并晾干 的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中 点燃，在火焰上方 正确的是 CH4和H2 鉴别 罩一个干冷的烧杯 实验编号 ① ② ③ 16.用Na0H溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时 KCl的质量/g 10 20 30 滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所 示。下列说法不正确的是( 水的质量/g 50 60 70 pH A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体 析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与② 加入溶液的质量/g 浓度相等的溶液 A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 14.杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇(CH,0H)”。我国 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素 科研人员研制出一种新型催化剂，能将C02转化成 质量分数 甲醇，其转化过程如图所示(M为单质、部分产物省 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出 略)。下列说法不正确的是 热量 CO CH,OH 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17.(4分)侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家 对工业制备纯碱(Na2C0,)的技术垄断。其制碱原理 催化剂 催化剂 中的某步反应为：NaCl+H,0+CO2+NH3 NH,Cl+X↓。 A.M的化学式为H2 (1)纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”)，X B ,该成果可为碳中和提供科学方案 的化学式为 C. I中反应不是化合反应 (2)NaCl中的阳离子为 (填符号)，产物中 D.该转化中C02和M的分子数目比为1：2 属于氨肥的是 (填名称)。 18.(4分)2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发 现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金 银器皿等文物。 （1)不属于金属材料的文物是 (填序号)。 A.竹简 B.陶瓷 C.青铜和金银器皿 (2)竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是 (3)铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜（主 要成分为Zn和Cu)外观与黄金相似，可通过灼 烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式： 19.(4分)某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其 中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将 铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰 开”的精彩场景。 (1)生铁的含碳量 (填“<”“>”或“=”) 钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与C0在高温 下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了C0的 (填序号)。 A.可燃性 B.还原性 C.密度比空气小 (2)铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的 化学方程式： (3)表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃 物与 接触从而达到灭火的目的。 20.(4分)发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研 发的固态电池和氢能源汽车全球领先。 (1)LiCI04是某固态电池中的一种成分，其中氯元 素的化合价为 (Li为+1价)。 (2)电解水是制氢的一种传统方法。H2在与电源 极相连的一端产生。 (3)某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可 生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为 ,该制氢 技术相比电解水制氢的优点有（写一条） 21.(5分)CaCl2可用于食品加工、制药等领域。某工 厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取 CaCl2,其主要流程如下图所示。 矿石 稀盐酸 沉淀 过量X 过滤 蒸发、 溶液 灼烧 粉碎机 CaCL 反应器 搅拌器 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 _o (2)反应器中生成的气体的化学式为 ,流 程中X可以为 (填序号)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22.(5分)实验能展现化学的魅力，也是重要的学科 素养。 (1)实验室制取C02是学生必做实验，其主要步 骤有： A.制取气体 B.检查装置气密性 C.清洁与整理 D填装药品 ①该实验正确的操作顺序为」 (填序 号，下同)。 ②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现 下图中的 甲 乙 丙 (2)实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6% 的氯化钠溶液。 ①溶解时玻璃棒的作用是 ,量取水时应选用 (填序号)mL 规格的量筒。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） A.25 B.50 C.100 24.(6分)Na2S03曾作为照相中的显影剂，可由 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使 2NaHS0,+Na,C0,2Na,S0,+H,0+C0,↑制 用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的 得。取100 g NaHS(0,溶液，加入5.3gNa2C03固 溶质质量分数 (填“<”“>”或 体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）试 “=”)6%。 计算： 23.(6分)02在医疗急救、化工生产等领域都有重要 (可能用到的部分相对分子质量：NaHS03一104 应用。 Na2S03-126) (1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧 (1)Na2S0,中钠元素与氧元素的质量比为 气的是 (填序号)。 A.CHa B.KMnO C.NaCl (2)NaHSO3溶液中溶质的质量分数（结果精确到 (2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢 0.1%,下同)。 分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不 (3)所得溶液中溶质的质量分数。 同的催化剂，再加入溶质质量分数为5%的过 氧化氢溶液20mL,进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 持续产生气泡，速率 甲 MnO2粉末 常温 适中，气流平稳 持续产生气泡，速率 乙 红砖粉末 60℃ 适中，气流平稳 缓慢，有少量气泡 丙 红砖小颗粒 常温 逸出 十分缓慢，几乎看不 块状红砖 常温 到气泡 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式 ②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解 具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？ (填“是”或“否”)。理由是 0 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实 验组合是 (填实验序号)。 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中 加入8%的过氧化氢溶液20mL,继续实验，发 现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可 能的原因（至少写两条）(2)BB中试管口未塞棉花 2KMn04△K2Mn04+Mn02+0,↑不易溶于水/不与水 反应产生连续均匀的气泡 (3)CaCOa +2HCI=CaCl,+H,O+CO2 a (4)溶液变红 16.（1)pH试纸/酸度计> (2)稀盐酸/稀硫酸产生白色沉淀 Na2C03+CaCL2=CaC0,↓+2NaCl复分解 (3)碱性C 17.(1)0.2g 解：(2)设25g“金粉”中锌的质量为x,所用稀硫酸中溶质的 质量为y。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 65 98 2 y 0.2g 65x 罗立8 y 2-0.2g x=6.5gy=9.8g 该“金粉”中铜的质量分数为25，二6.5×100%=74% 25g (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为28g×100%=9.8% 100g 答：(2)该“金粉”中铜的质量分数为74%；(3)所用稀硫酸 中溶质的质量分数为9.8%。 13.福建省 1.A2.D3.D4.A5.B6.C 7.B[解析]往锥形瓶中加入MnO2,先将锥形瓶横放，用药匙 或纸槽将Mn02送至锥形瓶底部，再将锥形瓶缓慢竖起，A正 确；倾倒液体时，瓶塞倒放于台面上，试剂瓶标签向着手心， 试剂瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，B错误：使用托盘 天平称量物质的质量时遵循“左物右码”原则，C正确；H202 溶液在M02催化作用下分解产生02，可以观察到有气泡产 生，D正确。 8.C[解析]在高温条件下，生铁会与氧气发生反应，故冷却后 “铁末”中含铁的氧化物，A正确；醋酸(CH,C0OH)含碳元 素，CHC0OH性质不同于C0、C02、H2C03、碳酸盐等含碳元 素的无机化合物，因此醋酸属于有机物，B正确；“铁末浸醋” 时，铁与醋酸发生反应产生氢气，涉及化学变化，C错误； “墨”主要成分是炭黑，经久不褪色，是由于碳在常温下化学 性质稳定，D正确。 9.C[解析]合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，A错误； 通过真空蒸馏分离镁和镍，镁以气态形式进入收集器，说明 镁的沸点比镍低，B错误；真空蒸馏使镤由液态转变为气态， 物质状态发生变化，镁原子间的间隙发生改变，C正确；坡莫 合金中含铜，铜不能与稀硫酸反应，故坡莫合金不能完全溶 解于足量稀硫酸中，D错误。 10.D[解析]工业处理含硫酸废水的反应原理为CaC03+ H2S04CaS04+H20+C02↑，其中CaS04为微溶物。废 水从c口进入，处理后废水从a口流出，A正确；石灰石滤料 不停翻滚摩擦，可以增大石灰石滤料与废水之间的接触面 积，使CaC03与H2S04充分反应，B正确；若改变水流方向， 会使废水与石灰石滤料反应不充分，导致废水处理效果变 差，C正确；反应中有C02生成，C02能溶于水，且C02可与 H20反应生成H2C03,故处理后的溶液显酸性，D错误。 11.(1)①140.1②+4 (2)①化学②2C0+02 c0-ce0,2C02 12.(1)光合作用(2)H2 (3)可再生（或其他合理答案） (4)减缓温室效应（或其他合理答案） 13.(1)燃烧的条件（或其他合理答案）(2)根 (3)①CH,+20,点槛cC0,+2H,0 ②用湿毛巾捂住口鼻（或其他合理答案） (4)①a②将可燃物与氧气（或空气）隔绝 14.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解（2)过滤 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,0否 15.(1)置换反应(2)凸透镜（或其他合理答案）(3)7 (4)Fe,0,+H,50-60℃2Fe0+H,0 (5)解决了月球科研站的用水问题（或其他合理答案） 16.(1)①混合物②南风Na2S04的溶解度随温度升高而明 显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2S04含量较低 (或其他合理答案) (2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能源 ②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解（或其他 合理答案) ③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水 [解析](2)取出铜丝，溶液中一定含有Cu(NO3)2,可能含有 所产生的浮力越大（或其他合理答案） AgNO3。再插入铝丝，若有AgNO3,铝会先与AgNO3反应，再 17.(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致（或其他合理答案） 与Cu(NO,)2反应。铝丝表面析出红色固体，说明即使有 (2)光照越强，Pb0变色越快 AgNO,也已经完全反应，且Cu(N03)2参加了反应，则试管 (3)用带火星的木条检验 内溶液中的溶质一定含有生成的A1(NO3)3,可能含有 (4)PbC03+2HN03=Pb(N03)2+C02↑+H20 Cu(NO3)2o (5)是否含有Pb(OH)2,实验的现象都相同（或其他合理答案） 15.(1)36(2)不饱和 (6)>(7)禁止开闪光灯拍照（或其他合理答案） (3)相等(4)2.4(5)25% 18.(1)14.9 16.(1)水槽(2)3Fe+20,点槛Fe,0,(3)不能(4)b (2)解：设理论上需NaCl的质量为xo [解析](3)铁丝在空气中不能燃烧，所以实验甲中不能用细 NaC+H,0通电NaC0+H,↑ 铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。（4)二氧化碳与水 58.5 74.5 反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此实验 14.9t 丙中通入C02气体后，纸花b会变红。 58.5 74.5=14.9t x=11.7t 17.【学习交流】(1)H22Na0H+C02—Na,C0,+H,0 (2)白色沉淀 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 【做出猜想】Na,C03、Ca(OH)2能发生反应，不能共存 14.陕西省 【实验验证】(1)无色酚酞溶液(2)二 1.B2.C3.C4.A5.A6.D7.B8.D9.D 【拓展反思】3（或三） 10.(1)物理(2)02(3)煤油 18.（1)不变(2)1.6 [解析](3)液氧具有助燃性，不具有可燃性，煤油具有可 (3)解：设参与反应的过氧化氢的质量为x。 燃性。 2H,0,02H,0+0,↑ 11.(1)着火点(2)大(3)石油(4)+4 68 32 [解析](2)合金的硬度一般大于其组分金属的硬度，青铜是 1.6g 铜的合金，则其硬度大于纯铜的硬度。(4)根据化合物中各 68 元素正、负化合价的代数和为0，二氧化硅中氧元素为 321.6g -2价，设其中硅元素的化合价为x,则有x+(-2)×2=0, x=3.4g 解得x=+4。 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为 12.(1)2(或两或二)(2)①(3)1：1 3.4g 400.0g-300.0g×100%=3.49%≠5% [解析](3)根据化学反应前后原子的种类、个数均不变，水 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 在通电条件下生成氢气与氧气，该过程中水全部转化成气 5%不一致。 体，故参加反应的水与生成气体的质量比为1：1。 15.重庆A卷 13.(1)过滤 1.D2.B3.A4.C5.A6.A7.B8.D9.B10.C (2)Mg(OH)2 +2HCI=MgCl,+2H2O 11.D12.A (3)反应类型不同（或反应条件不同，合理即可） 13.D[解析]A.40℃时KC1的溶解度为40g,100g水中最多 14.(1)铜丝表面析出银白色固体、溶液由无色变成蓝色 能溶解40gKCl,则50g水中最多能溶解20gKCl,60g水中 Cu+2AgNO,-Cu(NO;)2+2Ag (2)硝酸铝[或A1(NO)3] 装多能溶解60g×铝=24gK0。①向50g水中加入 10gKCl,KCl可以完全溶解，溶液的溶质质量分数为 名。×100%≈16.7%，②向60g水中加入20g1 KC1可以完全溶解，溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为 20g 60g+20g ×100%=25%,故溶质质量分数①<②，A错误； B.40℃时，70g水中最多能溶解70g×)3=28gKC1， ③向70g水中加入30gKC1,KCl溶解28g,溶液达到饱和状 态，溶质与溶剂的质量比为28g:70g=2:5,B错误；C.KCl 的溶解度随温度升高而增大，②为40℃时的不饱和溶液， ③为40℃时的饱和溶液，将②、③的溶液分别降温，②不 定有晶体析出，③一定有晶体析出，C错误；D.溶质质量分 数：③>②>①，故将①、③的溶液按一定比例混合可得到 与②浓度相等的溶液，D正确。故选D。 14.D15.C 16.C [解析] ApH 发生反应：2Na0H+H,S0—Na,S0,+2H,0 a点时，反应 还未开始，为 初始溶液 c点时恰好完全反应，c点后H,S0,过量 d 0 加人溶液的质量居 A.NaOH溶液呈碱性，pH>7,由题图可知初始溶液的pH> 7,显碱性，所以是向NaOH溶液中加入稀硫酸，A正确；B.ac 段时中和反应不断进行，NaOH不断被消耗，溶液碱性减弱， 溶液颜色逐渐变浅，d,点时HS04过量，溶液显酸性，酚酞溶 液遇酸性溶液呈无色，B正确；C.根据质量守恒定律，化学 反应过程中钠元素的质量不变，b点溶液的质量<d,点溶液 的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b,点溶液钠元素质 量分数，C错误；D.aC段时中和反应不断进行，c点后反应停 止，ac段溶液升温明显高于cd段，说明反应放出热量，D正 确。故选C。 17.(1)盐NaHC(0 (2)Na氯化铵 18.(1)AB （2)碳的化学性质在常温下稳定 (3)大于2Cu+02△2Cu0 19.(1)>B (2)3Fe+20,点描Fe,0, (3)空气（或氧气） 20.（1)+7（2)负 (3)Si+2H20一Si02+2H2↑节约能源 [解析](1)化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。 LiCl04中Li为+1价，0在化合物中通常为-2价，设 LiCl04中Cl的化合价为x,则(+1)+x+(-2)×4=0,x= +7。(2)电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，与电 源负极相连的一端产生氢气。(3)根据题中信息可知，反应 物为Si和H20,生成物为H2和Si02,由此可写出反应的化 学方程式。 21.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快和更彻底 (2)C02CD (3)CuCl +Ca(OH)2=CaCl2 +Cu(OH)2 (4)在溶液中加入适量或过量的盐酸（或过量X改为适 量X) 22.(1)①BDAC②甲、丙 (2)①搅拌，加速氯化钠溶解B②= 23.(1)AC (2)①2H,0,M02H,0+0,↑ ②否两种催化剂的催化效果是在不同温度下比较的 ③丙和丁 ④过氧化氢溶液浓度不同、实验的温度不同、加人催化剂的 质量不同（任写两条） [解析](1)化学反应前后元素种类不变，制取氧气的试剂中 应含有氧元素，CH,和NaCl中都不含氧元素，不能用于制取 氧气。(2)③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实 验组合，应除催化剂的形态不同外，其他条件均保持相同， 符合条件的是丙和丁的实验组合；④与实验丙相比，新增实 验的温度、催化剂的质量、过氧化氢溶液的浓度均不相同， 所以这些因素可能是产生气泡的速率明显较快的原因。 24.(1)23:24 解：(2)设参加反应的NaHS03、生成Na2S03和C02的质量 分别为x、y、z。 2NaHS0,+Na,C0,△2Na,S0,+H,0+C0,↑ 7.D[解析]根据五水硫酸铜的溶解度曲线图可知，20℃~ 208 106 252 44 60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，A项正 5.3g y 确：60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g,该温度下，50g水 20810625244 中最多可溶解五水硫酸铜的质量为41.9g,所以60℃时，50g x5.3 g y z 水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得到硫酸铜饱和溶 x=10.4gy=12.6gz=2.2g 液，B项正确；五水硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可采用 NaHS0,溶液溶质的质量分数=0.4B×100%=10.4% 100g 降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，C项正确；降温过快会 12.6g 导致晶体形状不规则，而缓慢降温则有助于形成更完美的晶 (3)所得溶液溶质的质量分数=100g+5.3g-2.2名 体形状，即降温快慢对五水硫酸铜晶体形状有影响，D项 100%≈12.2% 错误。 答：NaHS03溶液溶质的质量分数为10.4%，最后所得溶液 8.B[解析]根据质量守恒定律和表格中的数据可知、产生 溶质质量分数约为12.2%。 C02的质量为160.0g-155.6g=4.4g,A项正确；产生4.4g 16.德阳市 C02时，消耗HC1的质量为7.3g,未告知稀盐酸的密度，无法 1.A 计算其溶质质量分数，B项错误；产生4.4gC02时，参加反应 2.A[解析]闻药品气味时，在试剂瓶口上方用手轻轻扇动，让 的CaC0,的质量为10.0g,则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 少量气体进入鼻腔，以防中毒，A项正确；禁止用燃着的酒精 10.0g×100%≈83.3%，C项正确；若加入稀盐酸的量不足， 灯引燃另一只酒精灯，以防失火，B项错误；稀释浓硫酸时，要 12.0g1 将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌， 则鸡蛋壳中碳酸钙不能完全反应，产生二氧化碳的质量偏 切不可将水注入浓硫酸中，C项错误；给试管内液体加热时， 小，导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，D项正确。 试管内液体体积不能超过诚管容积的了，且手指不能接触试 9.(1)食盐等（合理即可） (2)H0 管夹短柄，以防试管滑落，D项错误。 (3)出行时选择步行、骑自行车或乘坐公共交通工具（合理即可） 3.B 10.(1)过滤 4.D[解析]碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧四种元素组成，A项错 (2)2HCI +Mg(OH),=MgCl,+2H,O 误；碳酸氢铵的化学式量（即相对分子质量）为14+1×4+1 (3)AB +12+16×3=79≠44，B项错误；碳酸氢铵中碳、氧元素的质 11.(1)C0 量比为12：48=1：4,1：3是碳酸氢铵中碳、氧原子个数比，原 (2)产生气泡，固体减少或消失，溶液变浅绿 子个数比不等于元素质量比，C项错误；碳酸氢铵中氨元素质 (3)NaC03+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H(合理即可) 量分数为培×10%=17.7%>15%，所以渡化肥产品是混 (4)①②③④ 合物，D项正确。 12.(1)氧气（或02） 5.C (2)锥形瓶（或分液漏斗、导管） 6.B[解析]若装置漏气，会影响实验结果，A项错误；根据木 (3)2H,0,02H,0+02↑ 条燃烧的图像可知，当木条熄灭时，装置内氧气含量约为 (4)吸收水（干燥气体） 12%,说明瓶内还有氧气剩余，B项正确；蜡烛燃烧时有二氧 (5)澄清的石灰水[或Ca(0H)2溶液] 化碳或一氧化碳等气体产生，C项错误；由图可知：当装置内 (6)D、E 氧气含量由约21%减少至16%时，木条燃烧用时小于蜡烛燃 13.解法一：CuS04的质量=160g×10%=16g 烧用时，由此可知，蜡烛燃烧消耗0，的速率更慢，D项错误。 设反应生成Cu的质量为x。