湖北省汉川市金益高级中学2025-2026学年高二上学期9月起点考试化学试卷

汉川市金益高中2025-2026学年高二年级9月起点考试 化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 测试范围：选择性必修1第一章+第二章第一节、第二节部分 可能用到的相对原子质量：C12N14016Na23S32Fe56C135.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列过程中，需要加快化学反应速率的是() A.钢铁生锈 B.浮雕的腐蚀 C.牛奶变质 D.工业合成氨 2.合理利用燃料，减小污染符合绿色化学理念，下列关于燃料的说法正确的 是() A.可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 C.燃料在不同的条件下可转化为热能或电能被人类利用 D.氢气燃烧热的热化学方程式为H,(g)+20,(g)=H,O(g)△H=-285,8跳mo 3.热化学方程式2H2O2Q)=2H2O0)十O2(g)△H=-196kJ·1mo1说法正确的是 A.正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.反应物总能量小于生成物总能量 C.H20为气态时，放出的热量大于196kJ D.生成11.2LO2时放热98kJ 4.反应A(g)+B(g)→C(g)△H<0分两步进行： ①A(g)+B(g)→X(g)△H>0,②X(g)→C(g)△H<0。下列示意图中（图 中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 高二化学9月考试第1页共8页 能 能 量 量 A B. A+B A+B 反应过程 反应过程 能1 量 能 量 A+B X D A+B 反应过程 反应过程 5.某温度下，关于可逆反应mA(g)十nB(g)、→pC(g)△H<0,下列说法正确的是 A.其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B.其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体（不参加反应），正、逆反应速率 均增大 C.其他条件不变压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 D.其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 6.下列热化学方程式中△H表示燃烧热的是() A.CH4(g)+202(g)=C02(g十2H2O(g)△H B.H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)AH C.C6H12O6(s)+602(g)=6C02(g)+6H2OI)△H D.2C0(g十O2(g)=2C02(g)△H 7.一定温度下，密闭容器中发生反应M(g)=N(g),反应过程能量变化如下 图。下列说法不正确的是() 能量 A.该反应△H=(E-E2)kJmo B.升高温度可使正反应活化能从E下降为E, E 反应速率增大 反应物 C.压缩体积可以加快反应速率 生成物 反应过程 D.使用催化剂，该反应的反应热不变 高二化学9月考试第2页 共8页 8.已知肼N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知 ①2H2O0)+O2(g)=2H2O2①)△H1=+108.3kJ/mol ②N2H4)HOz(g)=N2(g)+2H2O①△H2=-534.0kJ/mol。 则有反应：N2H4)十2H2O2Q)=N2(g)十4H20Q)△H=,则△H为() A.+425.7kJ.mol-1 B.-425.7kJ.mol-1 C.+642.3kJ.mol-1 D.-642.3kJ.mol-1 9.可逆反应A(g)+4B(g)=C(g)+D(s)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应 进行的最快的是() A.v(A)=0.15 mol/(L'min) B.v(D)=0.02 mol/(L's) C.v(C)=0.4 mol/(L'min) D.v(B)=0.06 mol/(L's) 10.如右图所示，E1=393.5kJ·mo11,E2=395.4kJ·mol1。下列说法正确的是() 能量 C(金刚石，s)+02(g) ~C(石墨，s)+02(g E C02(g 反应过程 A.石墨转化为金刚石为放热反应 B.石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C.石墨的稳定性比金刚石的强 D.金刚石和氧气生成二氧化碳的反应放热，故1ol金刚石的能量一定大于 lmol二氧化碳的能量 11.据下图判断，下列说法正确的是() 2H2(g)+O2(g) △H=-483.6 kJ-mol-1 2H20(g) △H=-88 kJ.mol-l 2H2O(1) 反应过程 高二化学9月考试第3页共8页 A.氢气的燃烧热△H=-241.8kJ·mol1 B.液态水分解的热化学方程式为2H,O①)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol1 C.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低 D.2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O)时，断裂化学键吸收的能量大于 形成化学键放出的能量 12.将4 mol SO2和4molO2在2L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发 生反应2S02(g)十O2(g)=2SO3(g),反应30s后测得O2的物质的量为2.8mol。下列 说法不正确的是() A.反应到30s时，02的转化率为30% B.反应开始后的30s内v(S02)0.04mol·L1.s1 C.反应到30s时，S03的物质的量浓度为2.4mol·L1 D.反应到30s时容器内压强与反应前压强之比为17：20 13.在催化剂Cat1、Cat2作用下，M(g)→N(g)的反应历程如下图所示。下列叙 述错误的是() ↑能量 ② ③ Catl ④， M(g) -Cat2 T(g) W(g) N(g) 0 反应历程 A.每种历程都包含两个基元反应 B.在两种催化剂作用下总反应的焓变不相等 C.每种历程中的基元反应都是放热反应 D.在催化剂Catl作用下，反应③是控速反应 高二化学9月考试第4页共8页 14.地康法制取氯气的反应为4HC1(g)十O2(g)=2C12(g)十2H2O(g)。500℃下，在 密闭容器中充入适量的HC1和O2发生上述反应，下列叙述不能说明该反应一定 达到平衡状态的是() A.C12和H2O(g)的浓度相等 B.恒压条件下，混合气体的密度保持不变 C.恒容条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 D.恒容条件下，混合气体的颜色保持不变 15.利用苯(C6H6)和甲醇(CHOH)在催化剂作用下反应可得到CH8.我国学者结 合实验与计算机模拟结果，研究得到反应C6H6(g)+CH3OH(g)=CHs(g)十HzO(g) 在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表 面的物种用*标注。 CoH(g) CoH(g) CHOH(g)过渡态1 H2O(g) HBo 52 CHaB25.5 过渡态2 C.Hs(g) 23.3 H2O(g) ∠30.6 CoH6(g) -66.4 -61.4HB -109.9 CoH(g) H2O"(g) CoHG(g) CH:OH'(g) CH2B H2O(g) 175.3 CH2B C.H(g HB H20(g HB 反应历程 下列有关叙述错误的是() A.该反应的热化学方程式为 C6H6(g)+CH3OH(g)=C7Hs(g)+H2O(g)AH--61.4 kJmol-1 B.CH。在催化剂表面转化为CHg的反应方程式为 C6H+H2O+CH3B=CzHs+H2O+HB C.该历程中最大能垒（活化能）E=161.9 kJmol-1 D.吸附CH,OH(g)的焓变大于吸附C6H6(g)的焓变 高二化学9月考试第5页共8页 二、非选择题，本题有4个小题，共55分 16.（本题共16分)某研究性学习小组利用H2C204溶液和酸性KMnO4溶液的反 应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序实验 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 颜色褪至无 号溶液温度 V/mLc/(mol L VmL c/(mol·L-1 V/mL 色所需时间 K /s A 293 0.02 4 0.1 0 t B T 0.02 3 0.1 V 8 313 0.02 V2 0.1 1 (1) 通过实验A、B可探究 (填外部因素)的改变对反应速率的影 响，其中V= T1= 通过实验 (填实验 序号)可探究温度变化对反应速率的影响，其中V2= (2)若t<8,则由此实验可以得出的结论 是 忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用KMO4的浓度变 化表示的反应速率v(KMnO4)= (3)该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的KMO4和 H2C,O4溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固 体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是 17.(本题共12分)肼N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如 过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。 (1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量 热。若每生成1molN2,放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ,消耗 16g液态肼放出的热量为 (2)己知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△=-544kJ·mol1。 各化学键的键能数据见下表： 高二化学9月考试第6页共8页 化学键 NN N-H 0=0 O-H 193 391 497 463 键能/kJ·mol-1) ①氮氮三键的键能为 ②若H2O①)=H,O(g)△H=+44kJ·mol1,则N2H4(g)的燃烧热△H= ③已知N2(g计2O2(g)=2NO2(g）)△H=+67.7kJ·mol1。N2H4(g)和NO2(g)反应生成 氮气和水蒸气的热化学方程为 18.(本题共12分)某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态） 间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： 个物质的量/mol 2.4 2.0 1.6 1.2 0.8 0.4 Z 时间/min (1)该反应的化学方程式可表示为 (2)反应起始至tmin(设=5)，Z的平均反应速率是 ,X的转化 率为（用百分数表示，后同），tmin后混合气体中Y的体积分数为 (3)下列可判断反应已达到平衡状态的是 A.X、Y、Z的反应速率相等 B.体系的压强保持不变 C.混合气体的密度不变 D.生成1molZ的同时生成2molX E.混合气体的平均分子质量不变 (4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 A.其他条件不变，及时分离出产物 B.适当降低温度 C.其他条件不变，增大X的浓度 D.保持温度不变，将容器体积压缩为1L E.恒容条件下冲入氦气，使压强增大 F.加入合适的催化剂 19.(本题共15分)某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测 定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm3、比热容为42J/(g·℃)，忽 略量热计的比热容 高二化学9月考试第7页共8页 玻璃 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 【药品】：50mL0.50mo/L盐酸、50mL0.55mo/L NaOH溶液、 50mL0.55mol/LKOH溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 反应前体系的温度/℃ 反应后体 温度差 实验 次数 50mL 0.50mol/L 50mL 0.55mol/L NaOH 系温度 平均值 平均值 盐酸 溶液 PC C 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 △t 3 25.0 25.0 28.4 (1)从实验装置上看，还缺少的仪器名称是 (2)学生甲实测数据处理 ①△f= ℃ ②实验放出的热量Q年= kJ(保留一位数)。 ③QkJ比该反应理论上放热为QkJ略微偏小，其原因可能是 (写一条) (3)学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出 热量的数值QQ(填<”或-”或>)。 (4)综合上述实验，以理论上生成1molH,O时，强酸与强碱的稀溶液中和反应 的反应热的热化学方程式为（用含Q的代数式表示） (5)简易量热计如果不盖杯盖，生成1olH,O)时所测得中和反应的反应热△H 将比理论上中和反应的反应热△H (填偏大x偏小”或不变)。 高二化学9月考试第8页共8页金益高中2025年9月高二起点考试化学答案 一、 选择题（共45分，每小题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 15 答案 D AB D C B C B A D 二、填空题（共55分，除标注外，每空2分） 16.(16分) (1)浓度；1：293：B、C:3 (2)当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大； 8.3×10-4mol.L-1·s- (3)KMn04过量（或HC20不足） 17.(12分) (1)N2H40)+2H2020=N2(g)+4H20(g)△H=-642k·mo1;(3分) 321k (2) ①946·mol- ②-632k·mol-1 N2H4(g)+N02(g)=N2(g)+2H20(g) ③ △H=-577.85k·mol-1(3分) 18.（12分) (1)2X=3Y+Z (2)、0.04molL1min1 33.3% 37.5% (3)BDE (4)CDF 19.(15分) (1)温度计 (2)3.4 1.4 实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数（合理即可） (3)= (4)H*(aq)+OH(aq)=H,0(①△H=-40QkJ.mol1(3分) (5)偏大缺考填涂标记 金益高中高二9月起点考试化学答题卡 准考证号 姓名： 班级： ■0■ 1、 主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔填写。 2、 不得使用涂改液、修正带。 3、 不得在打分框内书写、涂抹。 事 4、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 正确填涂■错误填涂☐口☑XO 9■ 9 9 客观题(45分) 1AB]CD]4ABCD7ABCD 10ABC]D 13ABCD 2AB]CD 5ABC]D 8AOBC□D]11 ABC□D14AOBC□D 3A□BJCD]6 ABCD 9 ABC□D12A▣BCD15 ABCD 二、 填空题(16分) 16.(16分，每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效第1页（共4页） 请使用2B铅笔填涂选择题答案选项及考号 三、填空题(12分)》 17.(12分，除标注外，每空2分) (1) (3分) (2)① ② ③ (3分) 四、填空题(12分) 18.(12分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 五、填空题(15分) 19.（15分，除标注外，每空2分) (1) (2)① ② ③ (3) (4) (3分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效第2页（共4页）