精品解析：山东省潍坊市2025-2026学年高三上学期开学调研监测 化学试题

试卷类型：A 高三开学调研监测考试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 Ti48 Fe56 Au197 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B. 航母浸水区镶嵌锡块有利于保护舰体 C. 向豆浆中加入硫酸钙，能使蛋白质聚沉 D. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解生成CO2、NH3和H2O，产生的气体可使食品疏松，A正确； B．牺牲阳极保护法需用比铁活泼的金属（如锌），锡（Sn）金属活动性弱于铁（Fe），会加速铁的腐蚀，B错误； C．硫酸钙（CaSO4）为电解质，中和蛋白质胶体表面电荷，使其聚沉成豆腐，C正确； D．铝热反应的化学方程式为：，释放热量，熔融铁可焊接钢轨，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语错误的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 硫化钾的电子式： C. 基态Si原子的价层电子排布图： D. 甲醛的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数为16的氧原子，质子数为8，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，正确表示为，A正确； B．硫化钾为离子化合物，化学式为K2S，由2个K+和1个S2-构成，电子式应为，不能将2个K+合并在一起写，B错误； C．基态Si原子价层电子排布式为3s23p2，3s轨道中2个电子自旋方向相反，3p轨道中2个电子分占不同轨道且自旋方向相同，则价层电子排布图为，C正确； D．甲醛结构简式为HCHO，球棍模型中，中心原子为C，分别与2个H和1个O相连，双键存在于C与O之间，则模型能正确表示甲醛的分子结构，D正确； 故选B。 3. 下列关于仪器使用的说法错误的是 A. a和c可用于配制一定物质的量浓度的溶液 B. e和g可用于灼烧海带 C. b和d可用于分离乙醇和丁醚 D. c和f可用于除去食盐中的难溶性杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．a是100mL容量瓶，c是烧杯，配制一定物质的量浓度的溶液需在烧杯中溶解固体，冷却后转移至容量瓶定容，a和c均为必需仪器，A正确； B．e是蒸发皿，g是泥三角，灼烧海带（固体灼烧）需用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于灼烧固体，B错误； C．b是蒸馏烧瓶，d是冷凝管，乙醇和丁醚互溶且沸点不同，需蒸馏分离，蒸馏需蒸馏烧瓶（盛放液体）和冷凝管（冷凝蒸汽），b和d可满足，C正确； D．c是烧杯，f是漏斗。除去食盐中难溶性杂质需过滤，过滤需烧杯（承接滤液）和漏斗（过滤装置），c和f可满足，D正确； 故选B。 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： B. 铜与稀硝酸反应： C. 海水提溴过程中用吸收溴： D. 过氧化钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向次氯酸钙中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，所给离子方程式正确，故A正确； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所给离子方程式正确，故B正确； C．SO2与Br2在水中发生氧化还原反应，生成HBr和H2SO4，原子和电荷均守恒，故C正确； D．过氧化钠与水反应的离子方程式中，不应拆分为离子形式，正确写法应为，D错误； 故选D。 5. 某化合物的结构如图。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中、位于同一主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 元素电负性： C. 基态原子未成对电子数： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】要解答此题，需先根据化合物结构及元素信息推断出W、X、Y、Z的元素种类。 由于W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，结合化合物结构中W仅形成1个共价键，推测W为H（原子序数为1，唯一成1键的最小短周期元素）；又知X与W、Y成键，且同主族的Z原子序数更大，短周期中X只能为O（第二周期ⅥA族，成2键），则Z为S（第三周期ⅥA族，原子序数16）；Y的原子序数介于X（8）和Z（16）之间，且Y能形成5个共价键，推测Y为P（原子序数15，第三周期ⅤA族）。 综上：W为H元素，X为O元素，Y为P元素，Z为S元素。 【详解】A．原子半径：Y＞Z＞X，Y=P，Z=S（同周期，P在S左侧，半径P＞S）；Z=S，X=O（同主族，S在O下方，半径S＞O）。故原子半径P＞S＞O，即Y＞Z＞X，A正确； B．元素电负性：X＞Z＞Y，电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，X=O＞Z=S＞Y=P，B正确； C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y，W=H（1s1，未成对电子1）；X=O（2p4，未成对电子2）；Y=P（3p3，未成对电子3），故1＜2＜3，即W＜X＜Y，C正确； D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z，Y=P的最高价含氧酸为H3PO4（中强酸），Z=S的为H2SO4（强酸），酸性H2SO4＞H3PO4，即Z＞Y，D错误； 故选D。 6. 穿心莲内酯被誉为天然抗生素，结构简式如图。关于穿心莲内酯的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子中含有6个手性碳原子 D. 可与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．穿心莲内酯分子中含有的官能团为碳碳双键（C=C）、羟基（-OH）、酯基（-COO-），共3种官能团，A错误； B．穿心莲内酯分子中含有的碳碳双键、羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，B正确； C．手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中共有6个手性碳原子，C正确； D．穿心莲内酯分子中含酯基，可与NaOH溶液发生水解反应，D正确； 故选A。 7. 是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应 B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的晶体 D. 可用盐酸除去石英砂(主要成分)中的少量碳酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成粗硅、粗硅提纯得到单晶硅过程中的反应，均有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误； B．光导纤维的成分是二氧化硅，B错误； C． 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃是一种非晶体、属于混合物，没有固定的熔点，C错误； D．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)，D正确； 故选D。 8. 实验室以和为原料制备并纯化的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。 下列说法错误的是 A. 试剂和试剂均可以选用无水 B. 碎瓷片和毛细管均有防止暴沸的作用 C. 采用减压蒸馏可以防止发生分解 D. 克氏蒸馏头弯管可防止减压蒸馏时液体进入冷凝管 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，干燥的进入三颈烧瓶中，与反应制备，用真空泵抽气将转移至双口烧瓶中，用减压蒸馏的方法在圆底烧瓶中收集到，其中试剂X为碱石灰，用于吸收未反应的，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致水解，末端用试剂Y，作用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致水解，试剂Y可以是无水氯化钙或碱石灰，毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸，据此分析解答。 【详解】A．由分析知，试剂为碱石灰，A错误； B．碎瓷片在加热时提供气化中心防止暴沸，毛细管在减压蒸馏中引入微小气泡作为气化中心，均能防止暴沸，B正确； C．题目中明确“液态在140℃时即发生分解”，减压蒸馏是为降低沸点（2.9kPa下沸点79℃），防止分解，C正确； D．克氏蒸馏头的弯管可缓冲蒸馏时的剧烈沸腾，防止液体直接冲入冷凝管，D正确； 故答案选A。 9. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：二氧化硅>硅 共价键的强弱：键键 B 键角： 中心氮原子采取杂化，中心氮原子采取杂化 C 在水中的溶解度：乙醇>乙醚 乙醇是极性分子，乙醚是非极性分子 D 酸性： —比—吸电子能力更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，硅也为共价晶体，Si原子的半径大于O原子，键长：Si—O＜Si—Si，Si—O键键能大于Si—Si键，熔点差异由共价键强度决定，结构因素正确，A正确； B．NH3中心原子价层电子对数为3+=4，为sp3杂化，中心原子价层电子对数为3+=3，为sp2杂化，键角差异由杂化方式不同导致，B正确； C．在水中的溶解度：乙醇>乙醚，原因是乙醇能与水形成氢键，溶解度大，C错误； D．F的电负性大于Cl，-CF3的吸电子诱导效应强于-CCl3，导致羧酸中—OH更易解离，酸性更强，D正确； 故选C。 10. 钴及其化合物在工业上有广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 下列说法错误的是 A. “滤渣1”中含有的金属元素主要为 B. 取少量“过滤2”后的溶液中加入试剂，若出现蓝色沉淀，需补加 C. “氧化沉钴”中氧化剂与还原剂物质的量之比一定为 D. “除钴液”中主要的盐有、 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4，向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+，最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答 【详解】A．酸浸时，Pb的单质或氧化物与H2SO4反应生成难溶的PbSO4，而Co、Zn、Fe的化合物溶于硫酸形成溶液，故滤渣1主要含Pb元素，A正确； B．过滤2后的溶液中若加入K3[Fe(CN)6]出现蓝色沉淀，说明存在Fe2+，需补加MnO2将Fe2+氧化为Fe3+以除尽Fe元素，B正确； C．“氧化沉钴”中离子方程式为：，若溶液中存在未除尽的Fe2+（Fe+2→+3，失1e-），Fe2+也会作还原剂，此时还原剂总量增加，氧化剂与还原剂物质的量之比小于1:3，故“一定为1:3”错误，C错误； D．酸浸后溶液含ZnSO4，氧化沉钴加入KMnO4引入K+，溶液中阳离子为Zn2+、K+，阴离子为SO42-，故除钴液主要盐为ZnSO4、K2SO4，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向、中分别滴加浓盐酸，固体均溶解，但只有前者产生黄绿色气体 氧化性： B 取铝热反应(和反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加溶液，溶液不变红 已反应完全 C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 乙醇与浓硫酸混合迅速加热至，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 可证明有乙烯生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．向、中分别滴加浓盐酸，固体均溶解，但只有前者产生黄绿色气体Cl2，说明的氧化性强于Cl2，的氧化性弱于Cl2，则氧化性：，A正确； B．取铝热反应(和反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3+，可能时生成的Fe将Fe3+还原成了Fe2+，不能说明已反应完全，B错误； C．向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明Fe3+和F-结合而不和SCN-结合，则结合的能力：，C正确； D．乙醇与浓硫酸混合迅速加热至，生成的乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇和乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能证明有乙烯生成，D错误； 故选AC。 12. 无的醛在浓溶液中加热会发生Cannizzaro反应，如苯甲醛与甲醛混合反应的部分历程如图。下列说法错误的是 A. 上述历程中碳原子的杂化方式发生了改变 B. 上述反应中，每生成，转移 C. 甲醛发生Cannizzaro反应的产物为甲酸钠和甲醇 D. 若用乙醛代替苯甲醛，则产物为和 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C原子形成双键，杂化方式为sp2，中C原子连接4各单键，杂化方式为sp3，A正确； B．上述反应中，甲醛被氧化为甲酸钠，每生成，转移，B正确； C．由图示反应原理可知，甲醛为原料发生Cannizzaro反应，继续与HCHO发生反应得到甲酸钠和甲醇，C正确； D．若用乙醛代替苯甲醛，乙醛含有，不能发生上述第二步反应，产物没有乙醇，D错误； 故选D。 13. 某偶联反应的机理如下图所示(代表卤素原子，代表烃基)。下列说法错误的是 A. 和为催化剂 B. 反应的总方程式为 C. 反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 、与发生该偶联反应可以得到环状物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，和CuX参与了反应过程，先被消耗后又生成，在反应后其化学组成和结构未变，则两者是催化剂，故A正确； B．由图可知，该反应的总方程式可以描述为R-X和(C2H5)3N、H—C≡C—R'反应生成H—C≡C—R'和(C2H5)3NHX，化学方程式为：R-X+(C2H5)3N+H—C≡C—R'H—C≡C—R'+(C2H5)3NHX，故B正确； C．分析反应过程，涉及R—X键(极性键)断裂等，形成R—C≡C—R'中的C—C键等，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键(C—C)的形成，故C错误； D．根据偶联反应机理，、与发生该偶联反应可以得到环状物质：，D正确； 故选C。 14. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数随反应时间变化的曲线如图(反应速率，为反应速率常数)。下列说法错误的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻， C. 若加入催化剂，增大，不变，则和(平衡)均变大 D. 该条件下，体系达到平衡后，(平衡) 【答案】C 【解析】 【详解】A．①的，②，②－①得到，则K=，故A正确； B．由M(g)A(g)N(g)可知，M、N均由A生成，则时刻，，B正确； C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，更有利于生成M，则x1变大，但催化剂不影响平衡移动，xM(平衡)不变，C错误； D．因M、N均由A生成，则xN(平衡)+ xM(平衡)+xA(平衡)=1，结合图像xN(平衡)> xM(平衡)> xA(平衡)，则实际xA(平衡)<，D正确； 故选C。 15. 为探究配位平衡对沉淀溶解平衡的影响，某学习小组进行如下实验： 序号 操作及现象 ① 向盛有溶液的试管中滴加1滴溶液，出现白色沉淀 ② 向盛有溶液的试管中滴加1滴溶液，出现少许浑浊 ③ 向盛有溶液的试管中滴加1滴溶液，上层有乳白色沉淀，振荡，有白色浑浊 ④ 向盛有溶液的试管中滴加1滴溶液，上层有乳白色沉淀，振荡，沉淀溶解；继续滴加3滴溶液，沉淀重新出现，振荡，沉淀不溶解 已知：， 下列说法正确的是 A. 实验①②说明增大溶液中浓度，溶解度减小 B. 实验①③说明，相同条件下，在溶液中溶解度比在溶液中小 C. 以上实验说明，由于(代表、)平衡常数较大，其正向移动会引起沉淀溶解平衡的正向移动 D. 取①中上层清液，加入等体积的溶液，不产生浑浊 【答案】BC 【解析】 【分析】实验①②改变的是增加离子的浓度，配位平衡正向移动，沉淀熔解平衡正向移动，实验③④是由换成和，现象与实验①②不同，可探究阴离子不同，对平衡的影响，据此分析； 【详解】A．实验①②说明增大溶液中浓度，配位平衡正向移动，影响沉淀溶解平衡，使沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大，A错误； B．实验①③说明，相同条件下，与溶液反应生成白色沉淀，而与溶液中反应生成的沉淀量偏少，在溶液中溶解度比在溶液中小，B正确； C．以上实验说明，由于(代表、)平衡常数较大，其正向移动会引起沉淀溶解平衡的正向移动，C正确； D．取①中上层清液，为AgCl在溶液中的饱和溶液，溶液中。加入等体积的溶液后，混合溶液中，。此时离子积，故会产生AgBr沉淀，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 钙钛电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率。回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布式为______，与处于同周期且未成对电子数相同的元素还有______种。 （2）的晶体类型为______，已知和的晶体类型相似，离子半径大小相近，解释熔点高于的原因______。 （3）某团队在《Science》发表文章指出螯合分子(结构如图所示)与相互作用，能有效提高钙钛矿电池和组件的功率转换效率和稳定性。分子中碳原子的杂化方式为______，原子与螯合的原因是______。 （4）一种钙钛矿的晶体结构属于立方结构，具有高度的对称性，其晶胞结构如图所示。 ①在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有______个。 ②若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为______(用含，的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 金属晶体 ②. 钛原子的价电子数比镁原子多，所以金属键更强 （3） ①. 和 ②. N原子采用杂化，有一对孤电子对，可以和配位 （4） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态钛原子的电子排布式为，价电子排布式为；钛原子未成对电子数为2，第四周期未成对电子数为2的有Ni、Ge、Se共3种。 【小问2详解】 钛的晶体类型是金属晶体；钛原子的价电子数比镁原子多，而二者离子半径相近，所以金属键更强。 【小问3详解】 本题中环上的碳原子均采用sp2杂化，而甲基上的碳原子采用sp3杂化，故杂化方式有；N原子采用杂化，有一对孤电子对，有空轨道，二者可以形成配位键 【小问4详解】 ①以一个顶点的钛离子为例，距离其最近的钛离子在顶点，距离一个钛离子距离相等且最近的钛离子有6个。 ②该晶胞中含有一个钛原子、一个钙原子、三个氧原子，密度表达式为：(a为晶胞棱长)，则cm，而钛离子和钙离子的距离为体对角线的，则钛离子和钙离子的距离为。 17. 金(Au)是一种重要的贵金属。某矿厂以当地金矿石[金以自然金(Au)或银金矿(Ag-Au合金)形式存在，与石英、黄铁矿共生]为原料制备高纯金，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）金的价电子排布式为，它在周期表中的位置为______，“焙烧”中有生成，发生反应的化学方程式为______。 （2）磨矿细度对浸出率及浸渣品位的影响如图，则应选择磨矿细度范围为______(填标号)。“氰化浸出”后，Au的存在形态为，写出用氰化钠溶金反应的离子方程式______。 a． b． c． （3）设计实验证明，“沉金”后，浸出液中可能残留。写出操作及现象______。 （4）“电解精炼”过程中，电解液为溶液，阳极材料可选______(填“粗金”或“高纯金片”)。 （5）为测定金的纯度，取金样品，加入王水(浓硝酸和浓盐酸的混合液)，将Au转化成氯金酸，加热除去过量的，过滤，在不断搅拌下，加入过量溶液，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 19.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 19.98 39.88 20.00 19.10 20.02 应舍弃的数据为______(填序号)，测得该样品的纯度为______(用含有、、的数学表达式表示)。 涉及的反应： i．； ii．； iii． 【答案】（1） ①. 第六周期ⅠB族 ②. （2） ①. b ②. （3）取少量浸出液于试管中，滴加FeCl3溶液，若溶液中出现蓝色沉淀，证明存在 （4）粗金 （5） ①. 2、4 ②. 【解析】 【分析】金矿石[金以自然金(Au)或银金矿(Ag-Au合金)形式存在，与石英、黄铁矿共生]在空气中焙烧生成SO2气体，转化为Fe2O3，Ag转化为Ag2O，磨矿后用NaCN溶液浸出同时通入O2，浸出液中Au以形式存在，过滤后向；滤液中加入Zn，将转化为，电解精炼得纯金，以此解答。 【小问1详解】 已知Cu的价电子排布式为，位于第四周期ⅠB族，金的价电子排布式为，它在周期表中的位置为第六周期ⅠB族，“焙烧”中有生成，则和O2反应生成和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 浸渣中某元素的品位越低，证明浸出效果好，由图可知，磨矿细度为时，浸出率较高且浸渣品位较低，则应选择磨矿细度范围为，故选b。“氰化浸出”后，Au的存在形态为，Au和CN-、O2反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 和Fe3+结合形成蓝色沉淀，检验浸出液中可能残留的操作及现象为：取少量浸出液于试管中，滴加FeCl3溶液，若溶液中出现蓝色沉淀，证明存在。 【小问4详解】 “电解精炼”过程中，电解液为溶液，阳极材料可选粗金，阴极材料可选精金。 【小问5详解】 实验1、2、3、4、5中消耗标准溶液的体积分别为：19.98mL、19.90mL、20.00mL、19.10mL、20.02mL，第2、4组实验数据相比其他组误差较大，应该舍去，消耗标准溶液体积的平均值为：20.00mL，由题意可知，与氯金酸反应的n(Fe2+)=b×10-3L×-=（bc×10-3-12×10-3）mol，由和可知该样品的纯度为。 18. 某化学小组用如图所示装置探究与反应过程。 已知：为黑色固体，在空气中易变质为；为黑色固体，在空气中能够稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为______；装置E的作用是______。 （2）C中产生，D中未产生，从氧化还原角度分析，D中未产生的原因为______。 （3）该小组同学利用数字化实验系统(pH传感器)探究与的反应过程。将溶液逐滴滴入溶液，滴定过程中溶液在较长时间内持续为黑色，一段时间后黑色浑浊物逐渐减少，同时体系的颜色逐渐变为褐色→黄色，整个实验过程仅有极微量的产生，滴定过程中变化如图。 ①溶液，用离子方程式表示其显碱性的原因______。 ②探究黑色沉淀的成分：分别取点、、中沉淀放置于空气中，中沉淀无明显变化。、中黑色沉淀部分变为红褐色。点沉淀成分为______，实验现象依据为______。 ③在第一段突变时，点生成沉淀的反应离子方程式为______。在第二段突变时，点黑色沉淀明显少于点，且生成大量黄色沉淀，则该阶段反应的离子方程式为，______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收尾气 （2）Fe3+浓度较高，H2S具有还原性，会与Fe3+发生氧化还原反应，生成Fe2+和S单质 （3） ①. 、 ②. ③. 为黑色固体，在空气中能够稳定存在 ④. ⑤. 【解析】 【分析】装置A中稀硫酸与FeS反应生成H2S气体；装置B中无水氯化钙除去H2S中杂质水；装置C中H2S与Fe(OH)3发生中和反应生成；装置D中过量的Fe3+与H2S发生氧化还原反应，生成Fe2+和S单质；装置E用于吸收尾气H2S。 【小问1详解】 仪器B的名称为球形干燥管；根据分析，装置E用于进行吸收尾气处理。 【小问2详解】 C中H2S与Fe(OH)3反应中和反应生成，而D中H2S具有还原性，会与Fe3+发生氧化还原反应，生成Fe2+和S单质，故不会产生。 【小问3详解】 ①为强碱弱酸盐，会发生水解使溶液呈碱性，离子方程式为、，且水解主要以第一步为主。 ②根据已知信息，为黑色固体，在空气中能够稳定存在，而a点中黑色沉淀放置于空气中12h无明显变化，因此a点沉淀成分为。 ③b点过量的和反应生成和S沉淀，反应离子方程式为；c点黑色沉淀明显少于b点，且生成大量黄色沉淀，这是因为过量的会与、反应生成黄色沉淀S，离子方程式为，。 19. 盐酸凯普拉生主要用于治疗十二指肠溃疡和反流性食管炎，其中间体(L)合成路线如图。 已知： 回答下列问题： （1）由A和B生成C的反应类型是______，B中官能团的名称是______。 （2）E的结构简式为______。 （3）H的同分异构体中同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①含苯环，遇溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有6组峰 ③分子中不含有醚键 ④含基团 （4）由I转变为J的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式为______。 （5）过程中，加入的作用是______。 （6）结合生成的相关信息，以、和为原料，设计化合物的合成路线______。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 氰基、酯基 （2） （3）2 （4）+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O （5）消耗反应生成的，促使反应正向进行 （6） 【解析】 【分析】A与B发生取代反应得到C，C转化为D，F与G发生取代反应得到H，H还原得到I，I生成J，E和J发生取代反应生成K，结合D、J、K的结构简式可推出E的结构简式为。 【小问1详解】 A与B生成C的过程是A中取代了B中与氰基相连的碳原子上的氢原子，生成C和，故A和B生成C的反应类型是取代反应；由B的键线式得出B中含有的官能团名称为：氰基、酯基； 【小问2详解】 由分析，结合D、J、K的结构简式可推出E的结构简式为； 【小问3详解】 由条件①含苯环，遇溶液发生显色反应，可知H的同分异构体中含酚羟基，核磁共振氢谱有6组峰，可知结构对称，含6种不同化学环境的氢原子，还含有基团，分子中不含有醚键,故符合条件的结构简式有和两种； 【小问4详解】 由I转变为J的第一步反应是已知条件的反应，化学方程式为：+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O； 【小问5详解】 F发生取代反应生成H，同时生成，的作用是消耗生成的，促使反应正向进行； 【小问6详解】 目标产物的结构简式与K类似，则其是由和发生取代反应而合成，而可由苯胺发生I→J的反应合成，可由苯甲醛发生K→L的反应合成，故合成路线为：。 20. 乙烷裂解制乙烯具有极高的经济效益，常用的有直接脱氢、二氧化碳辅助脱氢等方式。回答下列问题： （1）直接脱氢 已知：i． ； ii． ； iii． ①反应的焓变______。 ②一定条件下，向密闭容器中通入，发生反应，测得乙烯的平衡产率随温度、压强的变化如图。m表示______(填“温度”或“压强”)；A点时，容器容积为，平衡常数______，A、B两点对应的平衡常数______(填“>”“<”或“=”)。 （2）二氧化碳辅助脱氢 二氧化碳辅助脱氢是资源化的有效手段。主要发生以下反应： ； 在某温度下，向恒容密闭容器中充入与一定量发生上述反应，平衡时、和的物质的量分数随起始投料比的变化如图所示。 ①II代表的物质为______(填化学式)；当时，平衡时体系中______。 ②保持温度不变，再充入和，反应______(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1） ①. +134 ②. 温度 ③. 1.35 ④. < （2） ①. ②. 0.176 ③. 正向进行 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，(i+2×ii+iii)×可得反应的焓变 +134； ②反应是气体体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆向移动，乙烯的平衡产率减小，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡产率增大，则m表示温度；A点时，容器容积为，乙烯的平衡产率为60%，则n(乙烯)=3.0mol×60%=1.8mol=n(H2)，n()=3mol-1.8mol=1.2mol，平衡常数=1.35，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，A、B两点对应的平衡常数<。 【小问2详解】 ①随起始投料比比值增大，CO2浓度增大，致使反应正向移动，浓度降低，致使反应也正向移动，浓度增大，但由于起始CO2的物质的量的增加，的平衡物质的量分数减小，反应正向移动使的转化率增大，平衡物质的量减小，平衡物质的量分数减小，因此，的平衡物质的量分数改变量比的物质的量分数改变量变化大，故II代表的物质为，Ⅰ代表的物质为，当时，则起始n(CO2)=1.2mol，根据已知条件列出“三段式”： 平衡时CO的物质的量分数为=0.12，和的物质的量相等，则1-x=x，则x=0.5，y=0.324，平衡时体系中0.5-0.324mol=0.176mol； ②反应的平衡常数K=，保持温度不变，再充入和，Qc=，平衡正向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高三开学调研监测考试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 Ti48 Fe56 Au197 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B. 航母浸水区镶嵌锡块有利于保护舰体 C. 向豆浆中加入硫酸钙，能使蛋白质聚沉 D. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 2. 下列化学用语错误的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 硫化钾的电子式： C. 基态Si原子的价层电子排布图： D. 甲醛的球棍模型： 3. 下列关于仪器使用的说法错误的是 A. a和c可用于配制一定物质的量浓度的溶液 B. e和g可用于灼烧海带 C. b和d可用于分离乙醇和丁醚 D. c和f可用于除去食盐中的难溶性杂质 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： B. 铜与稀硝酸反应： C. 海水提溴过程中用吸收溴： D. 过氧化钠与水反应： 5. 某化合物的结构如图。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中、位于同一主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 元素电负性： C. 基态原子未成对电子数： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 6. 穿心莲内酯被誉为天然抗生素，结构简式如图。关于穿心莲内酯的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子中含有6个手性碳原子 D. 可与溶液反应 7. 是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应 B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的晶体 D. 可用盐酸除去石英砂(主要成分)中的少量碳酸钙 8. 实验室以和为原料制备并纯化的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。 下列说法错误的是 A. 试剂和试剂均可以选用无水 B. 碎瓷片和毛细管均有防止暴沸的作用 C. 采用减压蒸馏可以防止发生分解 D. 克氏蒸馏头弯管可防止减压蒸馏时液体进入冷凝管 9. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：二氧化硅>硅 共价键的强弱：键键 B 键角： 中心氮原子采取杂化，中心氮原子采取杂化 C 在水中的溶解度：乙醇>乙醚 乙醇是极性分子，乙醚是非极性分子 D 酸性： —比—吸电子能力更强 A. A B. B C. C D. D 10. 钴及其化合物在工业上有广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 下列说法错误的是 A. “滤渣1”中含有的金属元素主要为 B. 取少量“过滤2”后的溶液中加入试剂，若出现蓝色沉淀，需补加 C. “氧化沉钴”中氧化剂与还原剂物质的量之比一定为 D. “除钴液”中主要的盐有、 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向、中分别滴加浓盐酸，固体均溶解，但只有前者产生黄绿色气体 氧化性： B 取铝热反应(和反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加溶液，溶液不变红 已反应完全 C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 乙醇与浓硫酸混合迅速加热至，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 可证明有乙烯生成 A. A B. B C. C D. D 12. 无的醛在浓溶液中加热会发生Cannizzaro反应，如苯甲醛与甲醛混合反应的部分历程如图。下列说法错误的是 A. 上述历程中碳原子的杂化方式发生了改变 B. 上述反应中，每生成，转移 C. 甲醛发生Cannizzaro反应的产物为甲酸钠和甲醇 D. 若用乙醛代替苯甲醛，则产物为和 13. 某偶联反应的机理如下图所示(代表卤素原子，代表烃基)。下列说法错误的是 A. 和为催化剂 B. 反应的总方程式为 C. 反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 、与发生该偶联反应可以得到环状物质 14. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数随反应时间变化的曲线如图(反应速率，为反应速率常数)。下列说法错误的是 A. 该条件下，反应的平衡常数 B. 时刻， C. 若加入催化剂，增大，不变，则和(平衡)均变大 D. 该条件下，体系达到平衡后，(平衡) 15. 为探究配位平衡对沉淀溶解平衡的影响，某学习小组进行如下实验： 序号 操作及现象 ① 向盛有溶液的试管中滴加1滴溶液，出现白色沉淀 ② 向盛有溶液的试管中滴加1滴溶液，出现少许浑浊 ③ 向盛有溶液的试管中滴加1滴溶液，上层有乳白色沉淀，振荡，有白色浑浊 ④ 向盛有溶液的试管中滴加1滴溶液，上层有乳白色沉淀，振荡，沉淀溶解；继续滴加3滴溶液，沉淀重新出现，振荡，沉淀不溶解 已知：， 下列说法正确的是 A. 实验①②说明增大溶液中浓度，溶解度减小 B. 实验①③说明，相同条件下，在溶液中溶解度比在溶液中小 C. 以上实验说明，由于(代表、)平衡常数较大，其正向移动会引起沉淀溶解平衡的正向移动 D. 取①中上层清液，加入等体积的溶液，不产生浑浊 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 钙钛电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率。回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布式为______，与处于同周期且未成对电子数相同的元素还有______种。 （2）的晶体类型为______，已知和的晶体类型相似，离子半径大小相近，解释熔点高于的原因______。 （3）某团队在《Science》发表文章指出螯合分子(结构如图所示)与相互作用，能有效提高钙钛矿电池和组件的功率转换效率和稳定性。分子中碳原子的杂化方式为______，原子与螯合的原因是______。 （4）一种钙钛矿的晶体结构属于立方结构，具有高度的对称性，其晶胞结构如图所示。 ①在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有______个。 ②若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为______(用含，的代数式表示)。 17. 金(Au)是一种重要的贵金属。某矿厂以当地金矿石[金以自然金(Au)或银金矿(Ag-Au合金)形式存在，与石英、黄铁矿共生]为原料制备高纯金，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）金的价电子排布式为，它在周期表中的位置为______，“焙烧”中有生成，发生反应的化学方程式为______。 （2）磨矿细度对浸出率及浸渣品位的影响如图，则应选择磨矿细度范围为______(填标号)。“氰化浸出”后，Au的存在形态为，写出用氰化钠溶金反应的离子方程式______。 a． b． c． （3）设计实验证明，“沉金”后，浸出液中可能残留。写出操作及现象______。 （4）“电解精炼”过程中，电解液为溶液，阳极材料可选______(填“粗金”或“高纯金片”)。 （5）为测定金的纯度，取金样品，加入王水(浓硝酸和浓盐酸的混合液)，将Au转化成氯金酸，加热除去过量的，过滤，在不断搅拌下，加入过量溶液，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 19.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 19.98 39.88 20.00 19.10 20.02 应舍弃的数据为______(填序号)，测得该样品的纯度为______(用含有、、的数学表达式表示)。 涉及的反应： i．； ii．； iii． 18. 某化学小组用如图所示装置探究与反应过程。 已知：为黑色固体，在空气中易变质为；为黑色固体，在空气中能够稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为______；装置E的作用是______。 （2）C中产生，D中未产生，从氧化还原角度分析，D中未产生的原因为______。 （3）该小组同学利用数字化实验系统(pH传感器)探究与的反应过程。将溶液逐滴滴入溶液，滴定过程中溶液在较长时间内持续为黑色，一段时间后黑色浑浊物逐渐减少，同时体系的颜色逐渐变为褐色→黄色，整个实验过程仅有极微量的产生，滴定过程中变化如图。 ①溶液，用离子方程式表示其显碱性的原因______。 ②探究黑色沉淀的成分：分别取点、、中沉淀放置于空气中，中沉淀无明显变化。、中黑色沉淀部分变为红褐色。点沉淀成分为______，实验现象依据为______。 ③在第一段突变时，点生成沉淀的反应离子方程式为______。在第二段突变时，点黑色沉淀明显少于点，且生成大量黄色沉淀，则该阶段反应的离子方程式为，______。 19. 盐酸凯普拉生主要用于治疗十二指肠溃疡和反流性食管炎，其中间体(L)合成路线如图。 已知： 回答下列问题： （1）由A和B生成C的反应类型是______，B中官能团的名称是______。 （2）E的结构简式为______。 （3）H的同分异构体中同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①含苯环，遇溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有6组峰 ③分子中不含有醚键 ④含基团 （4）由I转变为J的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式为______。 （5）过程中，加入的作用是______。 （6）结合生成的相关信息，以、和为原料，设计化合物的合成路线______。 20. 乙烷裂解制乙烯具有极高的经济效益，常用的有直接脱氢、二氧化碳辅助脱氢等方式。回答下列问题： （1）直接脱氢 已知：i． ； ii． ； iii． ①反应的焓变______。 ②一定条件下，向密闭容器中通入，发生反应，测得乙烯的平衡产率随温度、压强的变化如图。m表示______(填“温度”或“压强”)；A点时，容器容积为，平衡常数______，A、B两点对应的平衡常数______(填“>”“<”或“=”)。 （2）二氧化碳辅助脱氢 二氧化碳辅助脱氢是资源化的有效手段。主要发生以下反应： ； 在某温度下，向恒容密闭容器中充入与一定量发生上述反应，平衡时、和的物质的量分数随起始投料比的变化如图所示。 ①II代表的物质为______(填化学式)；当时，平衡时体系中______。 ②保持温度不变，再充入和，反应______(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $