2026届高考化学一轮复习 硫及其化合物导学案

( 课 题 硫及其氧化物 课 型 复习课 教学目标 学会从物质类别、元素价态和物质结构的角度认识和理解 SO 2 的主要性质。 学会构建并应用 “ SO 2 的治理与回收微型工艺流程题 ” 的解题模型。 学会从物质类别、元素价态和物质结构的角度认识和理解陌生多硫含氧酸盐的 主要性质和结构。 重难点 能从物质类别、化合价、结构方面理解 SO 2 、 Na 2 S 2 O 3 的性质 )【直击高考】 高三化学一轮复习课中导学案 班级： 姓名： 使用日期： 年 月 体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入 BaCl₂溶液至沉淀不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为 0.233g，则该葡萄酒中 SO2 的含量约为 A．0.213g·L－1 B．0.04 g·L－1 C．0.24g·L－1 D．0.0768 g·L－1 【直击高考】 例 2．【2023 山东卷 13】一种制备 Cu2O 的工艺路线如图所示， 反应Ⅱ所得溶液 pH 在 3~4 之间，反应Ⅲ需及时补加 NaOH 以保持反应在 pH=5 条件下进行。常温下，H2SO3 的电离平衡常数 Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止 NaHSO3 被氧化 ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 例 1．下列说法正确的是 C．溶液 Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ A．SO2 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 [2021 湖南卷 2C] D．若 Cu2O 产量不变，参与反应Ⅲ的 X 与 CuSO4 物质的量之比 n(X) n(CuSO4) 增大时，需补加 NaOH 的量减少 B．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 SO2 酸性氧化物的性质 [2024 山东卷 5A 改编] C．将 SO2 通入 I2—淀粉水溶液，浅蓝色消退时，发生的反应为 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI [2024 山东卷 19 改编] ( − )D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S2− +2SO2 + 2H2O = H2S+ 2HSO3 [2023 浙江 6 月卷 9D 改编] 【任务一】多角度认识 SO2 的性质 1．从物质类别的角度：与 、 、 、 反应。 2．从化合价的角度：与 ， 反应。 3．从分子结构的角度： SO2 分子中 S 原子的杂化方式为 杂化，孤电子对数为 ，VSEPR 构型为 形， 分子的空间结构为 形，SO2 分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 【练一练】 1．【《鲁科版选必 2》p84—15 题(2)】SO2 与 CO2 分子的立体结构分别是 和 ； 相同条件下二者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。 2．【《人教版必修 2》p4“资料卡片”,《鲁科版必修 1》p130“迁移创新”】某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂 的残留量(以游离的 SO2 计算)。方案为向 B 中加入 300.00mL 葡萄 酒和适量稀硫酸(抗氧化剂遇酸生成 SO2)，加热使 SO2 全部逸出并与 C 中 H2O2 溶液完全反应，除去 C 中过量的 H2O2 后，将 C 中液 【任务二】SO2 的治理与回收微型工艺流程题 解题步骤： （1） （2） （3） 【练一练】 1．【2021 山东卷 8 改编】工业上以 SO2 和纯碱为原料制备无水 NaHSO3 的主要流程如图，下列错误的是 A．为保证产品的纯度，初始投料时需满足 n(SO2) ≥2 n(Na2CO3) B．结晶后母液循环使用的目的是为了提高 SO2 的利用率 C．循环过程中“吸收”环节只发生反应：NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2 D．气流干燥是温度不宜过高主要目的是防止 NaHSO3 被氧化 2．【2023 北京卷 5 改编】回收利用工业废气中的 CO2 和 SO2，实验原理示意图如下。下列说法错误的是 A. ( — － )装置 a 中发生反应的离子方程式为 HCO3 + SO2 = HSO3 + CO2 B. ( 2 － )装置 b 中阳极上的电极反应式为 SO32－–2e－+ 2OH－ = SO4 + H2O C. 装置 b 中阳极区的溶液经处理后可以在装置 a 中利用 D. 装置 b 中的离子交换膜可以用双极膜（在直流电场中，提供 H+和 OH－） 【直击高考】 ( 2− 2− )例 3．【2023 北京卷 15】硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根 S2O3 可看作是 SO4 中的一个 O 原子被 S 原子取代的产物。 （1）S2O32−的空间结构是 形。 ( 2− )（2）同位素示踪实验可证实 S2O3 中两个 S 原子的化学环境不同，实验过程为 【任务三】陌生多硫含氧酸盐的结构与性质探究 Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S2O5 Na2S2O8 多硫含氧酸根结构 硫元素的化合价 化学性质 【练一练】 1．下列转化中多硫含氧酸盐分别表现了哪些性质？ （1）用硫代硫酸钠溶液脱氯 [2024 全国甲卷 8C] （2）“沉锰”步骤中，Na2S2O8 将 Mn2+转化为二氧化锰除去 [2024 全国甲卷 26(4) ] S O 2 S S O 2 · Ag A g S S O 2 （3）用硫代硫酸钠溶液将“浸渣 2”中的 AgCl 转化为[Ag(S2O3)2]3− [2024 安徽卷 15(4) ] 3 ⅰ 2 3 ⅱ 2 4 。 （4）“银还原”工序中用 Na S O 将[Ag(SO ) ] 3−和[Ag(SO ) ] 5−还原为 Ag [2024 湖南卷 16(5)] 2 2 4 3 2 3 3 ( 32 35 )过程ⅱ中，S2O32−断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是 Na2 SO3 和 S，过程ⅱ含硫产物是 （填化学式）。 （3）浸金时，S2O32−作为配体可提供孤电子对与 Au+形成 Au[(S2O3)2]3−。分别判断 S2O32−中的中心 S 原子和端基 S 原子能否做配位原子并说明理由： 。 ( − )例 4．（1）【2022 河北卷 17(5)】下图是硫的四种含氧酸根的结构，根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将 Mn2+转化为 MnO4 的是 (填标号)，理由是 。 A． B． C． D． （5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，将 Cr2O7 2−转化为 Cr3+ [2023 新课标卷 27(6) ] 2．过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠、过硫酸钠，是白色晶状粉末，易溶于水，加热至 65℃就会发生分解， 能用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对 Na2S2O8 制备和性质进行探究。 I．实验室制备 Na2S2O8 （查阅资料）工业制备 Na2S2O8 的反应原理： 主反应：(NH4)2S2O8+2NaOH=Na2S2O8+2NH3↑+2H2O 副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH=6Na2SO4+6H2O+N2 设计如图实验装置： (1)恒压滴液漏斗的优点是 。 (2)装置 a 中反应产生的气体需要持续通入装置 c 的目的是 ；装置 b、d 的作用分别是 、 。 (3)反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得 Na S O ，减压浓缩的原因是 2 2 8 （2）【2024 安徽卷 15(7)】Na2S2O3 可被 I2 氧化为 Na2S4O6。从物质结构的角度分析 S4O62−的结构为 a 而不是 b 的原因： 。 a． b． 。 II．探究 Na2S2O8 的性质 (4) 酸性 Na2S2O8 溶液，在 Ag+催化作用下可以把 Mn2+氧化为 MnO4—，该方法可用于检验 Mn2+，所得溶液除去 Ag+后加入 BaCl2 溶液可以产生白色沉淀。 ①用酸性 Na2S2O8 溶液检验 Mn2+时的实验现象为 。 ②该反应的离子方程式为 。 【课堂小结】 $