四川省成都市石室中学2024-2025学年高二下学期化学周练16

石室中学高2026届高二下期第16周化学周练 姓名：___________ 一、选择题（每小题2分，共30分） 1．“文物凝岁月精魂，文化铸文明根脉”。下列相关叙述正确的是 A．修复古文物所用的熟石膏是CaO B．清朝康熙青花山水图瓷制笔筒的材质是硅酸盐 C．绢(蚕丝)画是古代重要的绘画形式，绢的主要成分是纤维素 D．石绿是重要的颜料，其成分中的属于碱 2．某冠醚分子b可识别K+。合成氟苯甲烷的原理如下： 下列说法正确的是 A．KF晶体中存在共价键 B．a发生了加成反应 C．b可增加KF在有机溶剂中的溶解度 D．b的核磁共振氢谱有两组峰 3．下列说法正确的是 甲 丙 丁 A．用装置甲可用于探究酒精脱水生成乙烯 B．用装置乙进行苯和溴苯的分离 C. 装置丙无法验证碳酸、苯酚的酸性强弱 D. 用图丁装置验证乙醛的还原性 4.下列化学用语或图示表述错误的是 A．的电子式： B．制备聚-6-羟基己酸酯： C．的化学名称：1，2，4-三甲基苯 D．聚丙烯腈的结构简式： 5.某酯A的分子式为C6H12O2，酯在碱性（如NaOH溶液）条件下完全水解生成羧酸钠和醇（或酚钠）已知： 又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 6.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得： 下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　) A．X→Y的反应为加成反应 B．X分子中所有原子一定在同一平面上 C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．Y与Br2加成产物分子中含有手性碳原子 7.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：    下列各步实验操作原理与方法正确的是 A B C D               步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 8.狗牯脑茶鲜爽甘醇，回味悠长，狗牯脑茶活性成分之一(M)的结构如图所示。下列有关M的叙述正确的是（ ） A.含有10种含氧官能团 B.常温下，1mol M与足量Na2CO3溶液反应，消耗4 mol Na2CO3 C.与足量氢气反应后的产物中含有10个手性碳原子 D.除氢原子外，其他原子可能共平面 9.从微观角度审视物质的结构和性质是掌握化学知识的有效途径。以下实例与解释不相符合的是 实例 解释 A 晶体中与8个配位，而晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+比Na+的半径大 B 结合H+的能力：NH3>NF3 F的电负性大于H，NF3中N的电子云密度减小 C 水溶性：(顺式甘氨酸铜)>(反式甘氨酸铜)          分子极性：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜 D 石墨能导电 未参与杂化的2p电子能在整个石墨结构中自由移动 10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻；M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B．该配合物中含有配体 C．、、三种元素可以形成盐 D．第一电离能：Z>W>Y> X 11.恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的与，可同时发生以下反应并达到平衡状态：反应ⅰ： 反应ⅱ： 已知：，其中R、C均为常数，K代表反应的平衡常数。反应ⅰ和反应ⅱ的随变化关系曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．反应ⅰ和反应ⅱ均为放热反应 B．相同条件下，比稳定 C．保持温度不变，再向平衡体系中充入少量，的平衡转化率减小 D．保持容器容积不变，升高温度，平衡体系n()/n()比值增大 12. 二维材料打破了传统三维材料的限制，在太阳能电池和光催化领域有很好的应用前景。某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，下列说法正确的是 已知：图中框内为晶胞结构，其边长分别为a nm、b nm，晶体厚度为h nm。 A．该结构中原子采取杂化 B．该硼化物的化学式可表示为 C．该晶体的密度为 D．晶胞中距最近的原子有3个 13.为探究苯酚与的显色反应，向苯酚溶液中滴加溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。 序号 ① ② ③ ④ 实验 现象 紫色溶液 紫色较①中深 紫色较①中浅 紫色较①中浅 已知：苯酚和显色的原理为 下列说法不正确的是 A.该显色反应中有共价键的断裂、配位键的形成 B.对比①②，可验证该显色反应为可逆 C．推测④中溶液的紫色较③中浅 D．对比①④，可证明与配位 14. 25℃时，向一定体积的的HCOOH溶液溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴定过程中混合溶液的pH和温度随的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响，滴定过程中b点溶液的温度最高)。下列说法正确的是 A．η越大，水的电离程度越小 B．a点时， C．b点，溶液中 D．c点，溶液中 15.酯在碱性条件下水解机理如下： 已知：水解相对速率与取代基R的关系如下表： 取代基R 水解相对速率 1 290 7200 下列说法错误的是 A．步骤②中a处碳氧键比b处更易断裂 B．相同条件下，的正电性越强酯的水解速率越大 C．步骤③和⑥使酯在溶液中发生的水解反应不可逆 D．与反应、与反应，两者所得醇与羧酸盐均不同 二、非选择题（每空2分，共62分） 16.我国科学家发现催化剂α-Fe2O3可高效活化H2O，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意图如下。 (1)Fe元素在元素周期表中的位置是 。 (2)污染物X在电极a上的反应式是 。 (3)科研团队研究了X分别为NO、HPO和H3AsO3[也可以写作As(OH)3]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。 ①基态As原子的价层电子轨道表示式是 。 ②NO中的键角 （填“>”“<”或“=”）NO中的键角。 ③HPO的结构是，P原子的杂化轨道类型是 。 ④比较HPO和H3AsO3的反应能力并解释原因 。 (4)α-Fe2O3晶胞的体积为a cm3，晶体密度为b g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，一个晶胞中Fe原子的个数为 （Fe2O3的摩尔质量：160 g/mol）。 17.苯胺乙酰化常用来保护苯环上的氨基使其不易氧化，且使苯环上取代反应由多元取代变为有用的一元取代，同时使对位的反应活性较邻位高。实验室制备乙酰苯胺原理为： 步骤如下： I、制备：装置如图（部分加热、夹持装置已略去）。向仪器X中依次放入9.30 g 苯胺7.00g冰醋酸和0.20g锌粉，使分馏柱顶温度计示数保持在左右。当温度计读数发生上下波动时停止加热。 II、分离：在不断搅拌下，把反应混合物趁热倒入盛有100 mL水的烧杯中，搅拌并冷却，使粗乙酰苯胺析出。抽滤析出的固体并冷水洗涤。 Ⅲ、提纯：把粗乙酰苯胺加入150 mL热水中加热至沸腾。稍冷后加入0.5 g活性炭，煮沸1～2分钟。趁热用图2装置减压过滤，冷却滤液。乙酰苯胺呈无色片状晶体析出。产物晾干后称重并测熔点，最终得到14.4g粗品乙酰苯胺，光学测纯度为75%。 已知： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解度/g 苯胺 无色油状有强烈气味液体、有毒 184.13 3.6 冰醋酸 无色刺激性液体 16.7 118 乙酰苯胺 白色晶体 114～116 305 20℃  0.46  100℃  5.5 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ，加入锌粉的作用是 。 (2)写出乙酰苯胺与溴发生取代反应的主要反应方程式 。 (3)刺形分馏柱的作用为 。锥形瓶中收集的物质主要是 。（填化学式） (4)冷却结晶时 （①缓慢冷却  ②快速冷却，填序号，下同）可得到较大晶体颗粒，且杂质 （③较多  ④较少）。 (5)图2装置停止实验时,先 (填标号)再 (填标号)，最后加入冰水充分洗涤。 a打开活塞k b.关闭抽气泵 (6)本实验中，乙酰苯胺的产率为 ，进一步提纯粗乙苯胺的方法是 。 18.钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为Co(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)3等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴[Co(OH)3]的流程如下： 已知：①氧化性：Ni(OH)3>Co(OH)3>NaClO3>Fe3+。 ②Ni2+一般在pH≥3.2时，能被氧化水解生成Ni(OH)3沉淀。 回答下列问题： (1)基态Co3+的核外电子有 种空间运动状态。 (2)第一步“溶解”得到的溶液中含有的主要阳离子有H+、Fe2+、 。 (3)“一次沉钴”时发生的主要反应的离子方程式为 ；此过程会夹带生成少量的Ni(OH)3沉淀，利用含Co2+母液淘洗沉淀的目的是 。 (4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场的强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填字母标号)。 A．Al B．Mg C．[Cu(NH3)2]Cl D．[Co(NH3)6]Cl2 (5)取一定质量的某钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3价)，用160mL 10 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和2.24L(标准状况下)黄绿色气体。通过计算确定该钴氧化物中Co与O的物质的量之比为 。 (6)已知CoP的晶胞类型与ZnS相似，晶胞如图-1所示。P原子所连Co原子构成正四面体，P原子处于正四面体的体心。图-2为图-1的俯视图，请在图-2中用○画出P原子的位置 。 19. F是合成某药物的中间体，一种制备F的流程如图所示。 已知：①B的结构中只有一种官能团； ②RCHORCH=CHCOOH(Py：吡啶)。 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为羟基和 ；B的结构简式为 。 (2)若A′为A与足量H2完全加成得到的产物，则A′结构中含有 个手性碳原子。 (3)C→D的反应机理可用如图表示： 则C→D的两步反应中，“第一步”的有机反应类型为 ，“第二步”得到的产物的结构简式为 。 (4)E→F的化学方程式为 。 选择题 1-5：BCCDB 6-10：DDCDC 11-15：DCDBD 16. (1)第四周期第Ⅷ族 (2)X+H2O-2e-XO+2H+ (3) 4s24p3 > sp3 < (4) 晶胞的质量为abg，故一个晶胞中氧化铁的物质的量为mol，铁原子的物质的量为，一个晶胞中Fe原子的个数为。 17.（1）圆底烧瓶；防止苯胺氧化 （2） （3）减少冰醋酸的蒸出，提高原料利用率（或减少冰醋酸的蒸出，提高产率） ；H2O（或CH3COOH） （4）①；④ （5）a；b （6）80%；重结晶 18. (1)14 (2)Ni2+、Co2+ (3) 2Co2+＋ClO-＋5H2O = 2Co(OH)3↓＋Cl-＋4H+ Co2+将Ni(OH)3还原为Ni2+，同时洗去吸附的可溶性杂质 (4)AD (5)7∶8 (6) 19. 酯基 (2)3 (3) 加成反应 (4) 试卷第18页，共19页 试卷第4页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $