四川省成都市石室中学2024-2025学年高二下学期化学周练15

石室中学高2026届高二下期第15周化学周练 一、选择题（每小题2分，共30分） 1．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-四甲基己烷 B．分子中所有原子共面 C．属于醛类，官能团为 D．与互为同系物 2．下列关于物质鉴别及分离提纯的说法正确的是 A．为除去乙烷中的少量乙烯，在催化剂条件下向混合气体中通入氢气 B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙醇(l)、乙醛(l)、丙酮(l) C．加入适量的浓溴水，过滤,可除去苯中混有的少量苯酚 D．在苯甲酸重结晶实验中，趁热过滤的目的是除去泥沙、减少苯甲酸的析出 3.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 铂不与硝酸反应，但能被王水氧化 王水中的浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 4.M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者 B．键角TQ3>YQ3 C．T的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．阴离子中不含配位键 5．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。 下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是 A． 汉黄芩素的分子式为C16H12O5 B． 1mol该物质与溴水反应，最多消耗 C．与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种 D．该物质暴露在空气中易被氧化 6.有机金属化合物中至少包含一个碳—金属键，某有机金属化合物可用于将酮转化为醇，其中 一种转化如下图所示。下列说法正确的是 A．若M离子的电子排布式为，则该金属元素为Cu B．*标注的碳原子在反应前后的杂化方式保持不变 C．该醇分子中有2个手性碳原子 D．该醇的系统命名为2-乙基-3-甲基-2-戊醇 7.利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．验证苯和液溴的反应为取代反应 B．比较碳酸与苯酚酸性强弱 C．证明制得的气体是乙烯 D．制备乙炔 8．CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下： 已知反应(3)的平衡常数较小，下列说法不正确的是 A. OH-是该反应的催化剂 B．反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 C．CH3CHO分子中甲基上的“C-H”比CH3CH3中的“C-H”更易电离出H+ D．HCHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到4种羟基醛 9．为探究2-溴丁烷的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是 A．烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应 B．若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去 C．装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去 D．取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀 10.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 11.共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是 A．的结构式为 B．为非极性分子 C．该反应中的配位能力大于氯 D．比更难与发生反应 12.有机物Z是一种重要的有机合成中间体，由X和Y制备Z的反应原理如下： 已知该制备原理分两步进行，第一步为加成反应。下列说法正确的是 A.Y与Z互为同系物 B．X、Y、Z中能使酸性溶液褪色的只有X与Z C．Y的同分异构体有3种 D．该制备原理的第二步为消去反应 13.烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定。化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的C+(碳正离子)而发生重排，以下是其反应历程及产物(烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定)。下列说法错误的是 A.重排后的产物中C比B稳定 B．X的同分异构体中能被氧化为酮的醇有4种 C．碳正离子稳定性为 D．3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物 14.Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈无色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A． Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) B．I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D．可以推测H2O、SCN-、F-三种微粒和Fe3+的配合能力依次减小 15.储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．的配位数为3 B．晶胞中含有2个 C．晶体密度的计算式为 D．(i)和(ii)之间的距离为 二、非选择题（每空2分，共64分） 16.我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。   (代表单键、双键或叁键) (1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是 。 (2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空间结构呈角形，原因是 。 (3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是 。 (4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，两个氮原子间键长最长的是 。 (5)近年来，研究人员发现含钒的锑化物CsV3Sb5在超导方面表现出潜在的应用前景。CsV3Sb5晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。 ①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为 。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为 。 ②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是 。 a．有或价态形式    b．均属于第四周期元素 c．均属于过渡元素     d．替代原子与原离子的离子半径相近 17.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： +KMnO4→+ MnO2 +HCl→+KCl 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL−1) 溶解性 甲苯 92 −95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 (3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。 (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 A．100 mL        B．250 mL        C．500 mL D．1000 mL (2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)效果更佳，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 _。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理 。 (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。 (5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_____ __。 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；（保留3位有效数字） 据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。 A．70%         B．60%         C．50% D．40% (7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。 18.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_________ __。 (2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式__________ _。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5▪xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。 (4)“沉淀转溶”中，V2O5▪xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 (5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是________ ___。 (6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是______ _____。 19．二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： (1)阿托酸所含官能团名称为碳碳双键、 。(2)A→B的反应类型为 。 (3)A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为 ，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为 。 (4)写出B→C反应方程式： 。 (5)C→D反应所需试剂及条件为 。 (6)在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在 (填“阳极”或“阴极”)上进行。 (7)下列关于E的叙述错误的是 (填序号)。 a．可发生聚合反应 b．分子内9个碳原子共平面 c．分子内含有1个手性碳原子 d．可形成分子内氢键和分子间氢键 (8)结合题干信息，完成以下由经3步合成的路线（无机物自选） 石室中学高2026届高二下期第15周化学周练参考答案 1-5：ADCBC 6-10:CBDDC 11-15:DDBDD 16.【答案】(1)C、O、P、Cl (2)根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形 (3)N(4)配合物Ⅱ(5) 6 ad 17.【答案】     B     球形     无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化     除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气     2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O     MnO2     苯甲酸升华而损失     86.0％     C     重结晶 18. 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）     Fe2+     VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O     Mn2+     Fe3+、Al3+     Fe(OH)3     Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O     利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全 19.【答案】(1)羧基 (2)加成反应(或还原反应） (3) 4 (4)+H2O (5)O2，△/催化剂 (6)阴极 (7)b (8)。 ( 3 ) 学科网（北京）股份有限公司 $