四川省成都市石室中学2024-2025学年高二下学期化学周练13

成都石室中学高2026届高二下学期第十三周周练 姓名 一、选择题（每小题2分，共30分） 1.下列化学用语表示正确的是 B. 反式聚异戊二烯的结构简式： B. H2O2分子的空间填充模型： C. 的名称：2-丁醇 D. 属于醛类 2.下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A. 氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B. 基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C. 微粒半径大小： D. Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 3.莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子中共平面的碳原子最多有9个 B.在NaOH醇溶液中能发生消去反应 C. 键角α>β D. 1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3:2 4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基所含有的电子数是 B. 乙烯与环丁烷（）的混合物中含有的碳原子数目为 C. 白磷（）中共价键的数目为 D. 中含有的键数目为 5.已知乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br 经三步反应可制 HOOCCH(Cl)CH2COOH,发生反应的类型依次为 A．加成、氧化、水解 B．加成、水解、氧化 C．水解、氧化、加成 D．水解、加成、氧化 6.下列关于有机物同分异构体数目或手性碳数目的分析正确的是 A. C6H14含四个甲基的同分异构体有3种 B. 分子式为 C4H10的有机物的二氯取代物有9种 C. 的一氯代物有4种 D. 有机物中 含有4个手性碳原子 7.利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．验证苯和液溴的反应为取代反应 B．检验溴乙烷中含有溴元素 C．证明制得的气体是乙烯 D．验证乙炔可以使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列说法中不正确的是 A.冠醚和K+形成的超分子能增大KMnO4在己烯中的溶解度 B.用Na2SO3溶液除去溴苯中的溴 C.可用酸性高锰酸钾溶液检验中的碳碳双键 D.可用溴水鉴别甲苯、乙醇、甲醛、苯酚稀溶液 9.下列说法中错误的个数是 ①等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 ②和互为同系物 ③属于脂环烃 ④沸点由高到低的顺序：戊烷>2﹣甲基丁烷>2，2﹣二甲基丙烷>正丁烷>2﹣甲基丙烷 ⑤分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中能氧化成醛的有4种 ⑥0.8mol甲烷完全和氯气发生取代反应，若生成的四种氯代产物的物质的量相同，则反应消耗的氯气的物质的量为1.6mol ⑦将1mol乙烷和4molCl2混合在光照下完全反应，产物的种数有9种 ⑧与等量的发生加成反应，可能生成的产物有5种(不考虑立体异构) ⑨通过石油的催化重整可以获得芳香烃   ⑩乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 A．3 B．4 C．5 D．6 10.叶绿素、血红素和维生素B12都是卟啉的大环有机物，其中血红素(结构如图1)是以为中心的铁卟啉配位化合物，一种最简单的卟啉环结构如图2.下列有关说法错误的是 A．激发态的价电子排布式可能为 B．图2卟啉分子所含元素的第一电离能：N>H>C C．图2卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强 D．卟啉配合物维生素B12、叶绿素的中心离子可以是、 11 . 1，4-环己二醇(   )是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷(   )为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法错误的是 A. 合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 B. 反应(5)生成的产物只有1种 C. 反应(2)和反应(7)的反应条件不相同 D. 有机物N和Y可能为同分异构体 12.有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,将12g该有机物完全燃烧，所得的产物依次通过足量浓硫酸和足量碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重26.4g,该有机物的分子式是 A.C4H10 B.C2H4O2 C.C2H6O D.C3H8O 13.某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C. Y和Z分别形成的最简单氢化物的沸点：Y<Z D. 基态W原子核外电子的空间运动状态有9种 14.乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ① ② A．将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成BrCH2CH2Cl B．相同条件下，乙烯与溴的CCl4溶液反应比与溴水反应更容易 C．玻璃容器表面的Si-O键，对反应进行有一定的促进作用 D．为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的CCl4溶液发生反应 根据图中所示机理，将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH2BrCH2OH生成 15.向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是 已知：i．； ii．。 A．线X表示随溶液变化的关系 B．A点对应溶液中， C．C点对应溶液中， D． 二、非选择题（每空2分，共70分） 16.⑴不能正确表示基态钛原子的价电子的电子排布图，因为违背了 。 ⑵-40℃时，F2与冰反应生成HF与极不稳定的HOF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为_______ 。为获知HOF分子的键长、键角数据，可以借助的现代仪器分析手段是_______ 。 ⑶氟化铝和氯化铝的熔点分别为 1090℃和 192.6℃，它们熔点差异很大的原因可能是____________________ 。 ⑷氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①氨硼烷晶体中 B 原子的杂化方式为 _____________________________。 ②氨硼烷分子中与 N 原子相连的 H 呈正电性，与 B 原子相连的 H 呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H···H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是____________________ (填序号)。 a. N2H4和 AlH3 b. C3H6和 C2H6 c. B2H6和 HCN ⑸水杨醛()是一种香料的中间体，请画出水杨醛的分子内氢键： ，水杨醛与苯酚的酸性谁更强？ ⑹南开大学孙忠明组于2022年成功合成无机二茂铁，其中环状配体以π 电子配位，结构如图。已知：结构类似苯环，存在大π键。 ①中Fe的价态为 ②结构中的大π键可表示为 ⑺高温下固体中Cu+比Cu2+稳定，常温下水溶液中Cu2+离子比Cu+离子稳定(水溶液中Cu+易发生歧化反应生成Cu2+)，原因是___________ 。(已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，Cu2+的水合能为-2119kJ·mol－1，Cu+的水合能为-581kJ·mol－1，Cu的第二电离能为1958kJ·mol－ ⑻镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子1 的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①原子2的分数坐标为 ②该晶体的密度为 g.cm-3 17.聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为  )，可用于制作超薄镜片，其合成路线如图： 回答下列问题： (1)下列说法正确的是___________。 A．C→D的反应类型是取代反应 B．G是乙醛的同分异构体 C．化合物I的分子式是 D．1molHEMA在一定条件下完全水解得到1molH (2)化合物H的结构简式是 ，F→G的反应类型是 (3)B→C的化学方程式是 由反应②生成E的化学方程式是 ，反应类型为 I→HEMA的化学方程式是 。 (4)相对原子质量比E多14的E的同系物X，其分子结构中与E具有相同官能团的同分异构体共有 种 (5)以化合物F为原料，设计化合物N(  )的合成路线 。(无机试剂、有机溶剂等任选，用流程图表示，示例如下：) 18.环己酮()是一种重要的化工原料，一种由H2O2氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下： 相关数据如下： 物质 密度/(g/cm3) 沸点/℃(101kPa) 与水形成 共沸物的沸点/℃ 部分性质 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水，具有还原性 ，易被氧化 环己酮 0.95 155.0(98.0/3.4kPa) 95.0 微溶于水，遇氧化剂易 发生开环反应 回答下列问题： (1)FeCl3的作用是 ；加入食盐的目的是 。 (2)环己酮的产率受H2O2用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加H2O2的用量，其产率反而下降，原因是 。 (3)减压蒸馏的装置如图所示，为了便于控制温度，加热方式最好选用 (填“水浴”或“油浴”)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还能 。 (4)本实验中环己酮的产率为 (保留2位有效数字)。 (5)传统的制备环已酮实验用酸性K2Cr2O7溶液作氧化剂，更易把环已醇氧化生成己二酸，该反应离子方程式为 。 19.以赤泥熔炼渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、CaO，少量Sc2O3)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。 回答下列问题： ⑴稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素，基态Y原子的d能级和s能级电子个数比为 ⑵“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 ⑶“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，(Fe2+、Fe3+、Sc3+)的沉淀率随pH的变化如图。试剂X为 (填Na2SO3或NaClO)，应调节pH最佳为 。 ⑷已知Sc2(C2O4)3难溶于水，难溶于酸；Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c，“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+，此反应的平衡常数K= 。(用含a、b、c代数式表示) ⑸Sc2(C2O4)3经系列操作可得，加热脱水时生成ScOCl的化学方程式为 。 ⑹在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数Kd) ；萃取率=。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为 %(保留到小数点后一位，下同)；若将60mL萃取剂分成3次萃取，每次用20mL，则最后一次水层中钪的残留率为 %。 成都石室中学高2026届高二下学期第十三周周练答案 1-5 CCBDD 6-10 BDCCC 11-15 BDDBC 16.⑴泡利不相容原理 ⑵ 分子晶体 X-射线衍射 ⑶ ⑷①sp3 ②ac ⑸ 苯酚强 ⑹Π ⑺ ⑻① ⑵ 17.(1)BC (2) 氧化反应 (3)   (4)8 (5) 18.(1)催化剂 降低环己酮在水中的溶解度，便以液体分离 (2)环己酮进一步被氧化发生开环反应 (3)油浴 防止暴沸 (4)83% (5)3 +4Cr2+32H+→3HOOCCH2CH2CH2CH2COOH+8Cr3++19H2O 19.⑴ 11:10 ⑵CaSO4、SiO2 (2) Na2SO3 2 ⑷ ⑸ScCl3·6H2OScOCl+2HCl↑+5H2O ⑹ 81.8 6.4 16. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。请回答下列问题： ⑴下列几组有机物中一定属于同系物的是___________。（填序号） ①和 ②乙酸和硬脂酸 ③丙烯和聚乙烯 ④和 ⑵用系统命名法给有机化合物命名：的名称为___________。 ⑶写出合成该高聚物的单体的结构简式_________、_________。 ⑷有机物中 含有3个手性碳原子 ⑸分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中能氧化成醛的有 种 ⑹已知：①Diels-Alder反应：；则要制备，含共轭结构的原料可以是 (写结构简式) ⑺烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如： 某烃通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到和各。则的键线式为 (任写一种)。 【16】⑴②④ ⑵1，3，5—己三烯 ⑶ ①. ②. CH2=CHCH=CH2 ⑷3 ⑸4种 ⑹或 ⑺、、 ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 $