四川省成都市石室中学2024-2025学年高二下学期化学周练12

成都石室中学高2026届第十二周化学周练 班级：___________ 姓名：___________ 一、选择题（每小题3分，共27分） 1．下列叙述正确的是 ( ) A．聚丙烯的结构简式： B．巯基(-SH)的电子式为： C．名称为：2-乙基-1,3-二丁烯 D． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl 2．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ( ) A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2- === HgS↓ B．用惰性电极电解氯化铝溶液的总反应为： C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl( OH)3(胶体)＋3H＋ D．实验室用烧碱溶液吸收NO2：2NO2＋2OH- === NO3-＋NO2- +H2O 3．氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中正确的是 ( ) （X） A．四乙基锡的二氯代物有6种 B．低温下，氯化三乙基锡为共价晶体 C．X的同分异构体有3种 D．氯化三乙基锡中所有原子可以共平面 4．一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是 ( ) A．电负性：W>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C．W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子 D．化合物ZY2中心原子的杂化类型为sp 5．已知：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H1= -746.5kJ·mol-1，可在一定条件下反应消除NO和CO的污染。某研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随时间变化情况如图所示，下列说法正确的是 ( ) 实验编号 a b c 温度/K 500 500 600 催化剂的比表面积/m2·g-1 82 124 124 A．曲线I对应的实验编号是a B．实验c达到平衡时NO转化率大于实验b C．由曲线II可知，达到平衡时CO物质的量为0.2mol D．催化剂的比表面积越大，混合气中NO和CO污染物的含量越少 6．分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有 ( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．8种 7．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是( ) A．H2O分子中O原子的杂化方式为SP3杂化，空间构型为四面体形 B．在反应过程中，有C-H键的断裂和C=O键的形成 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．HCHO和CO2的空间构型分别为三角锥形和直线结构 8．新戊醇可发生如下转化： 下列说法正确的是 ( ) A．产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E B．化合物B的结构为 C．由上述机理可知：(主产物) D．化合物D到E反应的有机副产物是 9．25°C时，向25 ml 0.1 mol∙L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)随pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是 ( ) A．b点有关微粒浓度大小关系为c(HA-)>c(A2-) B．c点c(K+) ＞ 0.15 mol·L-1 C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3 D．从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小 二、非选择题（每空2分，共72分） 10．诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题： (1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。 基态Co原子价电子排布式为____________________，基态Fe原子核外有 种不同能量的电子，O原子核外有____________种不同运动状态的电子。 (2)Co2+形成的配离子[Co(NO3)4]2—中配体为 ，离子中N原子的杂化方式为_______，该配离子中各元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________(填元素符号)。 （3）MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，其中NH3分子的VSEPR模型为 。 （4）碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为_________。 （5）Co的配合物有多种。Co(H2O)中∠H-O-H大于单个水分子中∠H-O-H，原因为____________________________________________________________； （6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，Na填在了O原子围成的 空隙中，该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为________________pm（用含ρ、NA的代数式表示）。 11．奶油中含有一种化合物A，可用作香料。在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为化合物B。A发生的一系列化学反应如下：（已知两个羟基同时连在一个C上不稳定，不考虑该结构的存在） 完成下列填空： (1)反应 ①的反应类型 ， C的系统命名为 。 (2)B分子中共面的原子最多有 个 (3)鉴别B与F的方法是 。 (4)写出C→D反应的化学方程式： 。 C也能与乙二酸反应形成环状化合物（C6H8O4），写出该环状化合物的结构简式 。 (5)C的同分异构体中能与Na反应的有 种，其中核磁共振氢谱图有三种峰的的有机物的结构简式为： 。 12．与溴乙烷类似，乙醇在一定的条件下也可发生消去反应生成乙烯。环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题： Ⅰ. 环己烯的制备与提纯 (1)原料环己醇中若含乙酸杂质，检验试剂为______________。 (2)操作1的化学反应方程式为：________________________________________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为_____________(填序号)。 a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 (3)操作2用到的玻璃仪器是_____________________。 (4)将操作3的步骤补齐：安装蒸馏装置，________________，加入待蒸馏的物质和沸石，______________，弃去前馏分，收集83 ℃的馏分。 Ⅱ. 环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。 测定过程中，发生的反应如下： ①Br2+ → ②Br2+2KI=I2+2KBr ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 (5)滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为__________(用字母表示)。 (6)下列情况会导致测定结果偏高的是____________(填序号)。 a．样品中含有环己二烯杂质        b．在测定过程中部分环己烯挥发     c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化 13．随着能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp(Li2CO3)=1.6×10-4。 回答下列问题： (1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，可采用的措施有 （任写2条） (2)“氧化浸出”时，理论上氧化剂可选H2O2、NaClO、NaClO3、O2等，但实际生产中选用“盐酸+H2O2”，不选用“盐酸+NaClO”或“盐酸+NaClO3”，写出不选用“盐酸+NaClO3”的原因_____________（用离子方程式表示）。在“氧化浸出”时，温度不宜过低，其原因是____________。 (3)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为_____________。“一系列操作”具体包括__________、洗涤、干燥。若所得“滤液Ⅲ”体积为2L，锂离子浓度c(Li+)=2mol·L-1，“沉锂”时加入2L x mol/LNa2CO3溶液，当x= 时，锂的沉降率为99%，假设反应溶液体积等于反应前溶液体积之和；（锂的沉降率=已沉淀的锂的物质的量/锂的总物质的量） (4)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，电池总反应式为LixC6 + Li1−xFePO4 LiFePO4 + 6C。试写出充电时，该电池正极材料上的反应式：_______________________________________。 成都石室中学高2026届第十二周化学周练答案 1—5：DBABC 6—9：BBDB 10．（1）3d74s2   7    8 （2） NO3—   sp2 N>O>Co （3） 四面体 （4） sp2和sp3  13NA （5） H2O有2个共价键且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以∠H-O-H大于单个水分子中∠H-O-H （6） 四面体 ××1010pm 11．（1）氧化反应 2,3-丁二醇 （2） 8 （3）分别取B和F，加入Br2的CCl4溶液（或Br2水），褪色的为F （4） （5）6 略 12．(1)     NaHCO3溶液(或者紫色石蕊试液)     有气泡产生(溶液变红) (2)     +H2O     ab (3)分液漏斗、烧杯 (4)通冷凝水，加热 (5)     淀粉溶液     ×100% (6)a 13．（1）增大NaOH溶液的浓度，适当升高温度，搅拌，将正极片粉碎（合理即可） （2）5Cl—+ClO3—+6H+=3Cl2↑+3H2O 温度太低，浸出速率慢，生产效率低 （3） 水浴加热     趁热过滤     4.19 （4）LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+ ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 $