四川省成都市石室中学2024-2025学年高二下学期化学周练11

成都石室中学高2026届化学五一周练十一 班级： 姓名： 一、选择题（每小题3分，共33分） 1．下列说法正确的是 A．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： B．满足C4H8的单烯烃结构有3种（包括立体异构） C．Se的轨道表示式若写成不符合洪特规则 D.NO3-的VSEPR模型是正四面体型 2．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol三氟甲苯中键数目为15NA B．1mol H2和CO2组成的混合物中原子总数为2 NA C．生成22.4L H2时，需消耗1 NA苯 D．1L 1mol·L-1三氟乙酸溶液中，的数目为NA 3．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是 A．a装置检验消去产物 B．b装置苯萃取碘水中的I2 C．c装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d装置用于实验室制硝基苯 4. 下列关于有机物的鉴别，正确的是 A. 仅用水就可以鉴别甘油、乙酸和氯仿 B. 用溴水可以鉴别己烯、乙二醇和CCl4       C. 用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲苯和己烯 D. 用燃烧可以鉴别苯、甲苯和溴苯 5. 下列有关有机物完全燃烧的描述，正确的是 A. 等质量的甲烷和甲苯燃烧，耗氧量较多的是甲苯 B. 等物质的量的乙烯和乙醇分别燃烧，耗氧量较多的是乙醇 C. 甲烷和乙烯的混合气体燃烧后恢复室温，反应前后气体的体积不变 D. 以任意比例混合乙酸和2-戊烯，燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比始终为1:1 6. 下列有关有机物发生化学反应的描述，正确的是 A. 2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物 B. 1 mol甲苯蒸汽在光照条件下发生氯代反应，最多能消耗 5 mol Cl2 C. 1mol 右图所示物质消耗等物质的量的NaOH和Na D. 银匠用酒精趁热浸泡表面被氧化的银器使银器更加光亮，利用了乙醇的还原性 7．某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个探究实验： 实验I： 取一定量的甲苯与一定体积，一定浓度的高锰酸钾水溶液混合，振荡10min缓慢褪色。 实验Ⅱ： 在实验Ⅰ的试剂取量基础上，再加入120g·L-1的冠醚(18—冠—6)，振荡，4.5min褪色。 下列说法错误的是 A．冠醚是该反应的催化剂 B．与冠醚形成超分子 C．冠醚与之间以配位键作用实现对的识别 D．实验Ⅰ反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂与还原剂甲苯接触不充分 8．磷酸可以通过脱水缩合生成链状多磷酸，其中焦磷酸和三聚磷酸的结构如图所示。下列说法错误的是 A．磷酸分子中P原子为sp3 B．焦磷酸中P元素化合价为+5价 C．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10 D．链状多磷酸的通式为 9．将0.2 mol/L CuSO4溶液与氨水溶液等体积混合，测得Cu2+和铜氨各级配合物的物质的量分数Xn与平衡体系的p[NH3] [平衡体系中-lgc(NH3)]的关系如图所示。下列说法中错误的是 A．根据图示信息，可得出b点的纵坐标约为0.14 B．向氨水溶液中加入NH4Cl有利于铜氨配合物的形成 C．反应的平衡常数为 D．p[NH3]在3.5和2.9之间时，混合溶液中含铜微粒浓度最大的是 10．(CH3)3C—Br在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： ①反应能量图右图： ②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表： 取代基 (CH3)3C—Br (CH3)2CH—Br CH3CH2—Br CH3Br 相对速率 108 45 1.7 1.0 下列说法不正确的是 A．(CH3) 3C+中4个碳原子位于同一平面内 B．该历程中(CH3)3C—Br水解速率，较大程度地受到浓度大小的影响 C．发生该历程水解速率： D. (CH3)3C—Br在水中离解成(CH3)C+的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关 11．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关说法不正确的是 A. X中共平面的原子数最多为16个 B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物存在对映异构体 C．结构中形成π65的大π键 D． Y到Z发生的是取代反应 二、非选择题（每空2分，共62分） 12．德国化学家（狄尔斯）和（阿尔德）在研究1，3-丁二烯时发现如下反应：共轭双烯与烯键或炔键相互作用可生成六元环状化合物（称为反应）． 如： (1)反应属于 （填反应类型）；下列物质不能发生该反应的是 （填字母）． a．    b．    c．    d． (2)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1,3-丁二烯，生产流程如下： ①写出甲醛的结构式 ，乙炔的电子式为 ． ②写出甲醛和乙炔在一定条件下反应生成的方程式： ，反应类型为 。 ③X的名称为 ； (3)请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，填空完成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）． 最后一步的化学反应方程式 13．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： (1)元素Zn位于元素周期表的 区，基态Zn原子核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 形。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。其中，第一电离能I1（Zn） I1（Cu），原因是 。 (3)化合物M是很好的补锌剂，其键线式如图所示。 ①M组成元素的电负性由小到大的顺序为 。 Zn的化合价为 ，配体数为 ，配位数为 。 ②叠氮化钠()用于汽车的安全气囊，结构如图甲。中存在的两个大π键可用符号表示，一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为 。叠氮酸()结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为 。叠氮酸中N-N键为 共价键（填“极性/非极性”）。 (4)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，其晶胞结构如图所示。距离最近的4个所围成的空间构型为 ，距离最近且等距离的有 个。若晶胞参数为apm，则与最近距离为 pm(用含a的代数式表示)。 14. 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一所示。 已知:①二茂铁熔点是173 ℃,在100 ℃时开始升华;沸点是249 ℃。 ②制备二茂铁的反应原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。 实验步骤为: ①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10 min; ②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6,密度为0.95 g/cm3),搅拌; ③将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,45 min滴完,继续搅拌45 min; ④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌; ⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液; ⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。 回答下列问题: (1)仪器b的名称是 。 (2)步骤①中通入氮气的目的是 。 (3)仪器c的适宜容积为(选编号): 。①100 mL ②250 mL ③500 mL (4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是 。 (5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二装置中进行,其操作名称为 ;该操作中棉花的作用是 。 (6)为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是 ;若最终制得纯净的二茂铁4.3 g,则该实验的产率为 (保留三位有效数字)。 成都石室中学高2026届化学五一周练(二)答案 1A 2A 3D 4B 5D 6D 7C 8C 9C 10B 11C 12. (1) 加成反应 c (2) HOCH2CH2CH2CH2OH (3)CH2=CH-CH=CH2 13.【答案】(1) ds N 球形 (2) 大于 铜失去1个电子达到3d10稳定结构，故第一电离能小 (3) ①Zn<H<C<N<O +2 4 4 ② 12 sp 极性 (4) 正四面体 12 14. (1)球形冷凝管 (2)排尽装置中的空气,防止Fe2+被氧化 (3)② (4)除去多余的KOH (5)升华　防止二茂铁挥发进入空气中 (6)测定所得固体的熔点　58.4% ( 2 ) ( 3 ) 学科网（北京）股份有限公司 $