四川省成都市石室中学2024-2025学年高二下学期化学周练10

成都石室中学高2026届化学五一周练10 姓名_________ 班级________ 一、选择题（每小题3分，共39分） 1．中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是（ ） A．硝石“强烧之，紫青烟（焰）起”，说明KNO3可分解 B．“丹砂（HgS）烧之成水银”，发生了置换反应 C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，“慈石”的主要成分为 D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏 2．化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是（ ） A．HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B．聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色 C．H2S与SO2能反应生成S，则NH3与NO能在一定条件下反应生成N2 D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ） A．1L 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中含有阳离子的数目大于2NA B．5.6gFe与0.1L1 mol/L盐酸充分反应产生气体体积为1.12L C．0.1mol Cl2与足量的铁粉充分反应，转移电子数为0.3NA D．1mol Fe(CO)5中配位原子的质子数为40NA 4．关于铁及其化合物，下列说法正确的是（ ） A．用黄铁矿石制硫酸可经过两步转化实现： B．铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，证明产物有磁性氧化铁 C．FeCl2与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成沉淀 D．实验室制溴苯涉及的物质转化：， 5．一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示，此反应是点击化学中的经典之作。已知含氮五元环为平面结构。下列说法正确的是（ ） A． 中键与键的数目之比为6：2 B． Z分子中，C、N原子的杂化轨道类型相同 C． 基态Cu+的价层电子轨道表示式为3d10 D． X、Y、Z三种物质均可发生加成反应 6． 下列实例和解释均正确且具有因果关系的是（ ） 选项 实例 解释 A 酸性：HCOOH > CH3COOH —CH3是吸电子基团 B 沸点： 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 C O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 “相似相溶原理”：O3是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的CCl4 D 乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能 乙烯分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂 7．溴苯是一种化工原料，实验室制备、分离提纯溴苯的流程如图所示。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点分别为、、。下列说法正确的是（ ） A．经过“操作1”得到的固体只有反应器中剩余的Fe B．“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 分液漏斗 C． “反应器”中发生的反应涉及取代反应 D．“操作2”和“操作3”都是分液 8．环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。已知某些有机化合物的反应方程式如下： ①；②；③； 下列说法错误的是（ ） A．可通过核磁共振仪鉴别环丙烷与丙烯 B．烷烃和环烷烃中，C原子的杂化方式相同，均属于饱和烃 C．从上述反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环戊烷 D．环丁烷与在一定条件下的反应方程式为 9．下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构。下列说法不正确的 是（ ） A． 简单离子半径： B． Y和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近 C． 氢化物的沸点： D． Y和Z的原子之间可通过2p轨道形成键 10．下列说法正确的是（ ） A．常温下，0.1 mol/L的NaY溶液的pH=8，该溶液中c(Y-) = 0.1 mol/L B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-) C．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CO32-) + c(HCO3-) D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后： c(Na+) ＞ c(OH-) + c(CH3COO-) + c(H+) 11．环氧乙烷(，简称EO，易溶于水)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．装置中CH2=CH2和HClO发生了加成反应 B．阴极的电极反应为： C. 生成EO的反应为： D．分离EO和溶液b的操作是分液 12. 以异戊二烯和丙烯醛为原料合成对二甲苯过程如图所示。下列错误的是（ ） A． 过程Ⅰ异戊二烯发生1,4加成 B．M的同分异构体中一定不含苯环 C．丙烯醛中所有原子可能共面 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和对二甲苯 13. 下列有关分子 的叙述中，错误的是（ ） A．最多有20个原子共平面 B．有8个碳原子共直线 C．碳原子的价电子排布式为2s22p2 D．一个该分子最多与6个H2反应 二、非选择题（每空2分，共48分） 14．草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体（H2C2O4·2H2O），回答下列问题： 经查找资料得知：乙炔在50℃左右硝酸汞（Hg(NO3)2）作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。 (1)仪器a的名称是 。 (2)硫酸铜溶液除去含硫杂质气体的离子方程式为 。 (3)装置C中反应一般控制在左右，适宜采用的加热方式为 ，若温度高于，则生成草酸的速率会减慢，原因是 。 (4)装置C中发生的化学方程式为 。 (5)某实验小组称取电石1.6g (杂质的质量分数为20.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体1.89g。 ①从C中分离出草酸晶体的方法是： 、 过滤，洗涤，干燥。 ②该实验中草酸晶体的产率： %(结果保留两位有效数字)。 (6)设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤) 。 15．以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ．“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO。 ii．25℃，Ksp(CoC2O4)=1.0×10-18，Ksp(MnC2O4)=1.0×10-13，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。 回答下列问题： (1)C2O42-中的C原子杂化方式为 ，“灼烧”步骤的目的是 。 (2)“碱浸”步骤中反应的化学方程式为 。 (3)“酸浸”步骤中H2O2的作用是 。 (4)“沉钴”步骤中溶液中的Ni2+、Co2+、Mn2+浓度均为0.1 mol/L，欲使Co2+完全沉淀而Ni2+、Mn2+不沉淀，需调节p(C2O42-)的范围为 。[p(C2O42-) = -lg c(C2O42-)] (5)“沉锰”过程中加入K2S2O8溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式 。 (6)“沉镍”得到的NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O，可作为制备Ni3O4的原料。一种Ni3O4的立方晶胞结构如上图所示，该晶胞的俯视图为_______(填字母代号)。 A． B． C． D． 16．丙烯是重要的化工原料，其中较为成熟的制备方法为丙烷无氧脱氢法。 涉及的反应为； 主要副反应为。 (1)已知反应(I)在温度以上才可自发，则其 0(填“”“”或“=”)。 (2)随温度的升高，丙烯选择性下降的原因除了上述副反应和碳化外还可能发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为 。 (3)生产过程中温度控制在，在和下丙烷和丙烯平衡物质的量分数随温度变化如下左图所示。 请判断和下丙烷平衡物质的量分数随温度变化曲线为 、 (选填“a”“b”“c”或“d”)，判断依据是 。 (4)在某温度、100kPa下，向反应器中充入气态丙烷发生反应(I)，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入 mol惰性气体作为稀释气(计算时忽略副反应)。 (5)研究发现，Pt颗粒能吸附并高效活化键，Pt晶面上丙烷系列脱氢过程中物质的相对能量关系如上右图所示。为了提高丙烯的产率，科研工作者根据图中信息对催化剂功能应做出的调整是 (填“提高”或“降低”，下同)步骤1的活化能， 步骤2的活化能。 成都石室中学高2026届化学五一周练十参考答案 1-5：DCACD 6-11：DCCBB 11-13： DDB 14. (1)蒸馏烧瓶 (2)Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ (3) 水浴加热 温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低) (4) (5) 蒸发浓缩、冷却结晶 75 (6)取草酸溶液，使用等浓度氢氧化钠滴定，消耗氢氧化钠体积 15．(1) 除去碳黑和有机粘合剂 (2)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] (3)将还原为 (4) (5) (6)C 16. (1)> (2) (3) c d 根据反应热效应及分子数变化，升温正向移动，丙烷含量下降；加压逆向移动，丙烷含量较高，故变化曲线为 (4) 5 (5) 降低 提高 ( 3 ) 学科网（北京）股份有限公司 $