四川省成都市石室中学2024-2025学年高二下学期化学周练9

成都石室中学高2026届化学周练9 一、选择题（每小题3分，共33分） 1. 建设美丽家园，创造幸福生活离不开化学，衣食住行皆化学，下列说法正确的是（ ） A．不粘锅的内涂层聚四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．汽车的防冻液主要成分乙二醇，其熔点低的原因是易形成分子间氢键 C．用氯化铵溶液除去钢材表面的铁锈，原因是NH4+水解使溶液呈弱酸性 D．BaCO3难溶于水，可用作胃肠镜造影的“钡餐 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（ ） A.1mol C2H6O中含有C-O σ键的数目为NA B.1L 1mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+的数目为NA C.14gC2H4和C3H6的混合物，含有的质子数为8NA D.H2与Cl2反应生成22.4L HCl转移电子数目为NA 3. 三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ） A．三种环状有机物互为同分异构体 B．环辛四烯(澡盆型)的一溴代物有2种 C．三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．立方烷的二氯代物有3种 4.烃是一类重要的有机物，下列说法错误的是（ ） A．乙炔在一定条件下能生成聚乙炔，聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B．等物质的量且相同碳原子数的烷烃和烯烃完全燃烧，烷烃的耗氧量更大 C．某单烯烃与氢气加成后的产物是3-乙基戊烷，该单烯烃的可能结构有2种 D．l mol丙烯先与Cl2发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，整个过程中最多可消耗4 molCl2 5.微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是（ ） 性质差异 结构因素 A 键角：CO2>CH4 中心原子杂化方式不同 B 熔点： 晶体类型差异 C 酸性：CF3COOH>CCl3COOH O-H键的极性大小 D 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 6. 顺铂（A）进入人体细胞在转运蛋白作用下发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl（B）与鸟嘌呤（D）作用进而破坏DNA的结构，生成物质C，从而阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是（ ） A．顺铂（A）中NH3和Cl-做配体，提供孤电子对的原子分别为H和Cl B．鸟嘌呤和Pt(NH3)2(OH)Cl中原子的杂化方式完全相同 C．在水溶液中的溶解性B强于A D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 7.室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究方案 探究目的 A 验证晶体的各向异性 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的晶体 B 向1mL 0.1mol/L KI溶液中加入5mL 0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 Fe3+与I-的反应有一定限度 C 用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L 的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO、CH3COOH酸性相对强弱 D 分离乙酸乙酯和水的混合物 8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ） A．电负性：W>X B．氢化物的熔、沸点：Y>X C．基态Y原子的电子空间运动状态有8种 D．基态原子的未成对电子数：X=Y 9.CuI常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为2CuSO4+5KI=2CuI↓+2K2SO4+KI3，CuI的晶胞如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．等数目的β-CuI、γ-CuI晶胞的质量之比为 B．KI3中阴离子I3-的中心原子价层电子对数为5 C．α-CuI中1个Cu+与12个Cu+等距离且最近 D．上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为5:2 10.库仑测硫仪可以测定待测气体中SO2的含量，其工作原理如图所示。检测前，溶液中为一定值，电解池不工作。通入待检气体a L后，电解池开始工作，一段时间后停止。下列说法错误的是( ) A. 电解池开始工作时，阳极电极反应式：3I--2e-= I3- B. 电解一段时间后停止，是因为I-已经全部转化为I3- C. 通入待测气体后发生反应：SO2+ I3-+2H2O=3I-+SO42-+4H+ D. 测得电解过程转移电子b mol，则待测气体中SO2的含量为 11. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时－lg c(Pb2＋)与－lg c(CO)或－lg c(I－)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．Ksp(PbCO3)的数量级为10－13 B．p点对应的是PbCO3过饱和溶液 C．L1对应的是－lg c(Pb2＋)与－lg c(I－)的关系变化 D．向等浓度Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，先产生黄色沉淀 二、非选择题（每空2分，共64分） 12.按要求回答下列问题： (1)Fe2+可以与CN-形成配合物K4[Fe(CN)6]，配位原子为____，中心离子的核外电子排布式为 。 (2)邻二氮菲(phen，结构为 ）可与亚铁生成稳定的橙色配合物[Fe(Phen)3]2+，该橙色配合物中Fe2+的配位数为_______，与邻二氮菲相比，[Fe(Phen)3]2+中C-N-C键角 （填“变大”、“变小”、“不变”），原因是 。 (3)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 ， 元素 I1/kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1 I3/kJ·mol-1 X 737.7 1 450.7 7 732.7 Y 1 313.9 3 388.3 5 300.5 Z 1 402.3 2 856.0 4 578.1 （4）杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物，三种物质的信息如下表。 物质名称 咪唑 呋喃 噻吩 结构简式 沸点/ 257 31.4 84.2 ①咪唑分子中所有原子共平面，其大π键可以表示为_____ 。咪唑中氮原子的杂化方式为______，能形成配位键的氮原子是______(填“a”或“b”)。 ②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因____________________________________________ 。 （5）锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值 ①.该氧化物的密度为 g/cm3 ② Zr与O原子之间的最短距离为 pm ③Zr原子配位数 O原子配位数 13.按要求回答下列问题： (1)根据命名写出其结构简式： ①2-乙基-1，3-丁二烯 ； ②4-甲基-2-己炔 。（写键线式） (2)取有机物A 3.0g，测得完全燃烧后生成3.6g H2O和3.36L CO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为____________________ (3)丙烯的某种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构如右图所示为，该产物用习惯命名法命名为 ，M可能的结构共 种。 （4）已知。 ①写出2-甲基-1,3-丁二烯与溴水发生1,4-加成反应的化学方程式为： 。 ②2-甲基-1,3-丁二烯发生加聚反应（1,4-）生成聚合物的链节为 。 ③2-甲基-1,3-丁二烯被KMnO4/H+氧化生成的一种产物分子式为C3H4O3，其结构简式为 。 （5）下列物质中含有共轭结构的是（ ） A． B． C． D．聚乙炔 (6)抗坏血酸的分子结构如右图所示，分子中含有 个手性碳原子。 12、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿（ZnCO3，含杂质FeCO3、MnCO3、MgO等）为原料制备金属锌的工艺流程如下： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Zn2+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH a 7.6 b 9.6 沉淀完全时(c=1.0×10-6mol•L-1)的pH 8.0 9.0 10.5 11.1 （1）步骤I能够增加菱锌矿的浸取率方法有 。 （2）步骤II中通入空气的目的是 ，生成Fe(OH)3的离子方程式为 ____________________________________________________。 （3）利用上述表格数据，请计算出Zn(OH)2的Ksp= 。若“滤液1”中Zn2+浓度为1 mol•L-1，则a为 时，Zn2+开始沉淀；已知“滤液2”中Mn2+的浓度为0.01 mol•L-1，则步骤III应调节pH的范围是 。 （4）“滤液2”中除了Mn2+还有的金属离子是 。 （5）步骤IV的“多步操作”之一是用NaOH溶液将Zn(OH)2转化为Na2ZnO2，反应的化学方程式为 。 成都石室中学高2026届化学周练9答案 1-5 CCCDB 6-11CDDDBD 12.（1）C；； （2）6；变大； （3）Z （4） （5）① ② ③8；4 13.（1） （2） （3）异戊烷；7 （4）① ② ③ （5）BD （6）2 14. （1）升高温度；搅拌；粉碎菱锌矿 （2）将Fe2+氧化成为Fe3+，便于后续除杂 4Fe2+＋O2＋4Zn(OH)2＋2H2O === 4Fe(OH)3＋4Zn2+ （3）1×10-18 5 8.0～8.5 （4）Na+、Mg2+ （5）Zn(OH)2＋2NaOH === Na2ZnO2＋2H2O 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $