四川省成都市石室中学2024-2025学年高二下学期化学周练8

成都石室中学高2026届化学周练8 姓名_________ 班级________ 一、选择题（每小题3分，共33分） 1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17g的羟基（-OH）含有电子数目为7NA B. 1L 1mol•L-1溴化铵溶液中NH4+与H+离子数之和小于1NA C. 12g 的C60分子中含有碳碳键的数目为1.5NA D. 1mol K3[Fe(CN)5(NH3)]配合物中含有σ键的数目为8NA 2.马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确是 A．H2PO4-中磷原子的杂化轨道类型：sp2 B．电负性：O＞H＞P＞Mn C．基态原子未成对电子数：P＞O＞Mn＞H D．氧原子的电子一定在比其电子离核更远的地方运动 3.在一定条件下，有机物X可转化为Y，其中-Me表示甲基、-Et表示乙基，下列说法正确的是 A．在非极性分子NEt3催化下，X发生了取代生成了Y B．的核磁共振氢谱有5组吸收峰 C．X中的S原子与SOCl2中的S原子杂化方式相同 D．可分别通过质谱、红外光谱、X射线衍射确定Y的分子式、Y中存在磺酰基、测定Y的键长、键角 4.下列关于有机物的说法正确的是 A．和互为同系物 B．新戊烷的键线式： C．分子式为C4H2Cl8的同分异构体有种 D．乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，二者属于碳架异构 5.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点：Y<Z B．第一电离能：X>Y>Z C．键长：Y-Y>Y-Z>Y-Q D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 6.温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是 A．相同条件下N2比O2稳定 B．N2O与NO2+的空间构型相同 C.N2O中N-O键比N-N键更易断裂 D．N2O中键和大键的数目不相等 7.通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A．第一电离能： B．P为非极性分子，Q为极性分子 C．和所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为杂化 8.学会分类使化学学习事半功倍。下列关于有机化合物的分类正确的是 A．属于链状化合物 B．属于芳香烃 C．属于脂环化合物 D．属于苯的同系物 9. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物化学式为ZrO2 B. 该氧化物的密度为 C. Zr原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 10．下图为锂离子电池材料LiFePO4晶胞在充放电过程中结构变化情况，晶胞为长方体形，其边长分别为apm、bpm、cpm，氧原子围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4。下列说法正确的是 A．代表的是电池放电过程 B．每个晶胞中含有LiFePO4的单元数为3 C．LiFePO4晶胞中阴离子的空间构型为正八面体型 D．忽略X→Y的晶体体积变化，晶体的密度差为 11．电流滴定法（电压10～100mV）是根据电流情况判断滴定终点，仅I2、I-同时存在时才能产生电流。如图所示，可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，下列说法正确的是。已知：。 A．a为滴定终点 B．ab段电流减小是因为溶液中I-浓度降低 C．若滴定前碘液中含有38.1g的I2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5mol/L D．若滴定结束后俯视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小 二、非选择题（每空2分，共54分） 12.按要求回答下列问题： (1)按系统命名法，的名称是： 。 (2)CH2=CHCOOCH2CH3中含有的官能团名称为 。 (3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 。 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH   ④(CH3)2CHCH2CH3 A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③① 上述④的一氯代物 种，③的二氯代物 种 (4)下列选项中互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。 ①O2和O3 ②1H、2H、3H ③ ④   ⑤  ⑥戊烯和环戊烷 ⑦ 13.Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题： (1)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示： ①基态钴原子的核外电子有_______种空间运动状态，与Co元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种 ②配合物A的内界所含非金属元素的第一电离能由大到小顺序是 (用元素符号表示)。 ③含有多个配位原子的配体与同一中心离子（原子）通过螯合配位成环而形成的为螯合物，1molA通过螯合作用形成的配位键数目为 ④配合物外界ClO3-的空间构型为 ,写出一种与ClO3-互为等电子体的阴离子： ⑤配体咪唑()具有类似苯环的结构，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是 。 （2）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是 。 （3）磷化钴(CoP)是高效电解水析氢的催化剂，已知CoP的晶胞结构如图所示： ①若CoP晶胞沿体对角线方向投影，所得的Co原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，则P原子的投影外围图形为 。 ②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Co原子之间的距离为 nm(用含ρ、NA的计算式表示)。 14.利用炼锌钴渣[主要含、、和Zn、Cu单质]协同制备和高纯Zn的流程如下。 (1)Co元素在周期表中的位置是： ，Zn位于元素周期表的 区。 (2)写出“酸浸”过程发生反应的化学方程式： 。 (3)“沉铁”过程的作用是： 。 (4)“沉镍”过程pH对溶液中Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)含量的影响如下图。 ①由图判断，应调节pH= 。 ②该过程可能发生的反应如下： 　 　 (已知：25℃时，，) 则 ，为： (填“热力学”或“动力学”)产物。 (5)写出“沉钴”过程生成的离子方程式： 。 (6)写出“电解”过程阴极生成Zn的电极反应式： 。 (7)金属Zn的晶胞如图，密度为，则阿伏加德罗常数 (用代数式表示)。 成都石室中学高2026届化学周练8参考答案 1-5：CBCCB 6-11DBCBDC 12.(1)3，4-二甲基-4-乙基庚烷 (2) 碳碳双键、酯基 (3)A 4种 3种 (4) ⑤ ； ⑥ ； ⑦ 13. (1) ① 15 ; 3 ②N>O>H>C ③5NA ④三角锥形 SO32 - ⑤ ②号氮原子孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，与钴离子配位能力减弱 (2)Fe、Co、Ni、Ca单质均为金属晶体，Fe、Co、Ni的价电子数比Ca多，且半径比Ca小，所以Fe、Co、Ni的金属键比Ca强 (3) ① 正三角形 ② ×107 14.【答案】(1) 第四周期Ⅷ族 ds (2) (3)调节pH (4) 10 动力学 (5) (6) (7) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $