四川省成都市石室中学2024-2025学年高二下学期化学周练7

成都石室中学高2026届第七周周练 姓名 一、选择题（每小题3分，共33分） 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是（ ） A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 2. 生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，其发生的化学反应为SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O。关于上述反应中涉及到的元素和物质，其说法正确的是（ ） A. H2O的VSEPR模型是V形 B. 1 mol二氧化硅中含有2 mol Si—O键 C. 1molSiF4中含有的价电子总数为32NA D. 固体HF中含有的链状结构为（虚线表示氢键） 3.钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示。下列说法中错误的是（ ） A. 该化合物的化学式为Na4O4 B. 阴离子有2种不同的空间取向 C. 与Na+距离相等且最近的Na+有8个 D. 金属单质硬度：Li > Na > K 4.由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是（ ） A. 基态R原子的电子在原子核外的空间运动状态有15种 B. 该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键 C. 电负性：Z > Y > X D. 该化合物的熔点较低，主要是由于它含有体积很大的阴、阳离子 5.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ） A. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用 B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO 6. 有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y中含有4种官能团 B. X中手性碳原子的数目为3 C. Y中可能共平面的碳原子最多为9个 D. X、Y都可以形成分子间氢键 7.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验粗品中的环己烯 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗下口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、球形冷凝管、尾接管等 8.已知某有机物在标况下5.6L氧气中恰好完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重8.8g，下列有关说法不正确的是 A. 该有机物中存在氧元素 B. 该有机物的分子式为C2H6O2 C. 该有机物的核磁共振氢谱可能有2组峰 D. 该有机物的同分异构体的质谱图完全一样 9.已知：血红蛋白可与O2结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与O2配位示意如图所示，血红蛋白(Hb)与O2、CO结合的反应可表示为① ；② 下列说法错误的是 A. 已知反应 ，则 B. 相同温度下，K1<K2 C. 血红蛋白结合O2后Fe的配位数为6 D. 高压氧舱可治疗CO中毒 10. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示c(A-)/c(HA)，c(Cu2+)]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：①CuA2易溶于水，②平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A. 该温度下，Cu(OH)2的Ksp=10-19.6 B. 滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解 C. 25℃，NaA溶液中，A-水解常数的数量级为10-7 D. 滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)>c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 11.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是(　　) A.图1晶体密度为 g∙cm-3 B.图1中O原子的配位数为6 C.图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1-x D.Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导 二、非选择题（每空2分，共56分） 12.氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题： ⑴基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为 。 ⑵亚甲基双丙烯酰胺()、乙胺(CH3CH2NH2)和2-羟基乙胺(HOCH2CH2NH2)均可用于染料合成。 ①亚甲基双丙烯酰胺属于 分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ键和Π键数目之比为 。 ②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是 (填结构简式)。 ⑶1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，在酸性环境中其配位能力会 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如图，常温下为液态而非固态，原因是 。 ⑷胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍是一类有机物，最简单胍类物质的结构简式如图所示： ①胍分子的含N官能团名称为碳氮双键和 ， ②胍分子在水中的溶解度 (填“大于”、“小于”或“等于”)在苯中的溶解度，原因是 。 ③胍分子内存在类似苯的大π键，苯分子内的大π键可表示为，则胍中的大π键可表示为 。 ④ ①号N原子H-N-C键角 ②号N原子H-N-C键角(填“>”“<”或“=”) ⑸普通冰的晶胞结构与水分子间的氢如图甲、乙所示。晶胞参数α=452 pm，c=737 pm，γ=120标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：3/8、1/2、、7/8。 ①晶胞中氢键的长度(O-H···O的长度)为 pm。(保留一位小数) ②普通冰晶体的密度为 g·cm-3(列出数学表达式，不必计算出结果)。 13.镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子Mn+的原理如图。已知： ①pKa(HF)=3.2; ②Na3[AlF6](冰晶石）的Ksp为4.0×10-10。 ③浸取液中，Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)以[MClm](m-3）-（m=0~4）微粒形式存在，Fe2+最多可与2个Cl-配位，其他金属离子与Cl-的配位可忽略。 ⑴“电解”中，反应的化学方程式为 。 ⑵“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的离子方程式为 。 ⑶“还原”的目的：避免 元素以 (填化学式)微粒的形式通过LAEM，从而有利于Ga的分离。 ⑷“LAEM提取”中，原料液的Cl-浓度越 ，越有利于Ga的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入 (填化学式)，以进一步提高Ga的提取率。 ⑸“调pH”中，pH至少应大于 ，使溶液中c(F-)>c(HF)，有利于[AlF6]3-配离子及Na3[AlF6]晶体的生成。若“结晶”后溶液中c(Na+)=0.1mol.L-1，则[AlF6]3-浓度为 mol.L-1。 ⑹一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比Co:Ga:Ni= ，其立方晶胞的体积为 nm3。 14.石油裂解产生的乙烯含有0.5～3%乙炔，乙炔选择性加氢已被证明是提纯乙烯最有效的技术 之一。请回答下列问题： I. ⑴已知25 ℃、101 kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表： 乙炔半氢化反应的= 。 II. 在其他条件相同时，在不同的Pd基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。 已知：乙烯的选择性=。 ⑵若在实际生产中，选择Pd@H－Zn/Co－ZIF催化剂、50～60℃的反应条件，其依据是 。 ⑶为保证该转化过程，需要过量的氢气，其缺点是 。 ⑷若某温度下，在刚性容器中只发生乙炔半氢化反应。已知C2H2与H2的初始投料比[]为1:10，C2H2的平衡转化率为90%。若初始的总压强为p0，则该反应的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，用含有p0的分式表示）。 ⑸科学家发现电解催化乙炔可以制取乙烯，其工作原理如图所示。 该电解装置中由乙炔生成C2H4的电极反应式为 。 ⑹制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为C2H2/C2H4混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将C2H2“固定”，能高效选择性吸附C2H2，原理示意如图：下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”C2H2最接近的是 （填标号）。 A. 利用CCl4萃取碘水 B.利用“杯酚”分离C60和C70 C. 利用蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷 D. 利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 成都石室中学高2026届第七周周练答案 1-5 CCAAC 6-11 CBDABC 12. (1)2:5或5:2 (2) 极性 5:1 CH3CH2NH2 (3) 减弱 阴阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低 ⑷① 氨基 ②大于 胍可与水分子形成分子间氢键 ③ ④ < ⑸ 276.4 13.(1)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (2)Ga3++4Cl-=[GaCl4]- (3) 铁 [FeCl4]- (4) 高 NaCl (5) 3.2 4.0×10-7 (6) 2:1:1 8a3 14.（1） （2）该条件下，乙烯的选择性最高，且乙炔的转化率较高 （3）过量的氢气有可能与乙炔或乙烯加成生成乙烷杂质 （4）（如学生进一步化简，若无计算错误即可给分） （5） （6）B ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $