四川省成都市石室中学2024-2025学年高二下学期化学周练2

成都石室中学2026届高二下化学第二周周练 姓名： 一、选择题（每空3分，共39分） 1. 我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是 A．Fe变成Fe2+时首先失去3d轨道电子 B．AsO43-的空间构型为正四面体形 C．通过化学变化可以实现与的相互转化 D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态 2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．13.3 g Cs含有的中子数为5.5NA B．粗铜精炼电路中每转移 2NA 电子，阳极质量减少64 g C．1 L 1 mol·L-1氯化铵溶液中NH与H＋的数目之和大于NA D．1 L pH＝4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目为0.1NA 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.无色透明的溶液中：MnO4-、Mg2+、SCN-、Cl- B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液：K+ 、NH、Fe(CN)63-、SOD.甲基橙呈红色溶液：NH、Ba2+、Al(OH)4-、Cl- 4.物质的下列事实与氢键无关的是 A. 冰漂浮在水面上 B. 的熔点（159 ℃）低于的熔点（213 ℃） C. 乙醚微溶于水, 而乙醇可与水以任意比互溶 D. HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 5.阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA-(Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，已知反应(l)(M) (l)(N)，其lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ( ) A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．完全燃烧等质量的M(1)、N(1)，N(1)放出的热量多 C．选用合适的催化剂能提高M的平衡转化率 D．温度变化对速率常数的影响程度：k正＞k逆 6. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 7.将铜丝缠绕在铁钉上，进行如图所示的实验，下列对实验现象的解释不合理的是 A．向铜丝周围滴加两滴酚酞出现红色：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．铁钉溶解：Fe-2e-=Fe2+ C．向铁钉周围滴加两滴铁氰化钾出现蓝色：Fe2++K++[Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]↓ D．一段时间后会出现白色沉淀：Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A Al2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体 该固体成分为Al2O3 B 在一集气瓶中充满H2S气体，在另一集气瓶中充满SO2气体，将两集气瓶瓶口对齐连接，上下颠倒使气体充分混合，瓶内壁有黄色固体产生 SO2具有氧化性 C 向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.1 mol/L Na2CO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加2滴0.1 mol/L Na2S溶液，出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3) D 用pH试纸测得CH3COONa溶液和NaOH溶液的pH均为11 两份溶液中水的电离程度相同 9. 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A．Ni2+价电子的轨道表示式为 B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3 D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO 10.我国科学家发明了一种由废水（含UO22+、SO42-等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A.电子从铁电极经导线流向CCF电极 B.CCF电极上的反应之一为：O2+2H2O+2e-=H2O2+2OH- C.生成(UO2)O2•2H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D.提取到0.1 mol (UO2)O2•2H2O，理论上至少消耗16.8 g Fe 11．A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n；其中C元素的部分电离能如下表；D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是( ) 元素 电离能() C 578 1817 2745 11575 A．离子半径大小：A>B B．C单质可通过电解C的氯化物制备 C．简单氢化物的稳定性：A<B D．元素D的核外电子运动具有15种不同的空间运动状态 12.某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，反应原理如下： 反应I：   反应II：   已知：臭氧本身不稳定，适当的温度可以加速其分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间t后，体系中NO和的转化率如图所示，下列说法不正确的是  A．不能确定a点是平衡状态 B．反应I的活化能小于反应II的活化能 C．c、d两点SO2转化率接近0，主要原因是O3完全分解为O2 D．其他条件不变，缩小反应器的容积SO2单位时间内的转化率不变 13. 常温下，向浓度均为和的混合溶液中通入气体（溶液体积变化忽略不计），部分粒子浓度与关系如图所示。 已知：，下列说法错误的是 A．代表与关系曲线 B．水解常数为 C．整个过程中始终有 D．常温下，用HCOOH溶液吸收氨得到含1.0mol/LHCOOH和0.18mol/LHCOONH4的混合溶液，该溶液pH约为3 二、非选择题（每空2分，共56分） 14. 锂电池性能优异、能量密度高，某锂电池正极材料包含了 Ni、 Co、 Mn、Fe 四种过渡金属氧化物。 （1）基态 Ni 原子有_______个未成对电子， Ni2+核外电子排布式为 ；基态的Fe原子价电子轨道表示式为___________________________，Fe3+的离子结构示意图：______________________。 （2）比较第三电离能大小： I3 (Mn)_____ I3 (Fe)，解释其原因：__________________________________。 （3）Co元素在周期表中的位置：_____________________，处于_______区，Co原子中能量最高的电子电子云轮廓图为_________形；其电子占据的次外层的轨道有______种不同的伸展方向，其电子占据的次外能层的符号是_____；Co2+可与色胺酮分子结合形成色胺酮钴配合物（如右示意图）。色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一电离能由大到小的顺序为_________________，电负性由大到小的顺序为_________________________。 (4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用−表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Co原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 （5）甲烷在一定条件下可生成以下微粒碳正离子(CH3+)和碳负离子(CH3-)，比较键角：碳正离子_______碳负离子 15. 以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。 (1) “浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应MnS+2H+=Mn2++H2S↑，则可推断：Ksp(MnS) (填“>”或“<”) Ksp(Ag2S) ②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 。 (2) “浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]- 形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl- 的作用 。 在过程中要保持较强酸性，原因 (3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有 。 ②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因： 。  16.硫酸盐(包含SO42-、HSO4-)气溶胶是雾霾的主要成分之一、研究发现，雾霾中硫酸盐的形成有多种途径，而二氧化硫与氮氧化物在其中起到重要作用。(1)早期认为的一种可能的生成硫酸的机理如下： I. SO2(g)+NO2(g)⇋SO3(g)+NO(g) Kp1 II. O2(g)+2NO(g)⇋2NO2(g) Kp2 III.SO3(g)+H2O(g)⇋H2SO4(溶胶) K3 ①该反应过程中NO2的作用是 ，写出总反应的化学方程式 。 ②为测定反应II的平衡常数，进行如下实验：在室温、压强恒定为P0 kPa的条件下，利用n(NO):n(空气)=1:5的混合气体进行反应，NO的平衡转化率为α。已知空气中O2的物质的量分数为20%，其他成分均不参与反应。反应II的平衡常数Kp2= kPa-1[用含α、P0的代数式表示；] (2)研究表明空气中的水在硫酸盐的形成中起到重要作用。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子转移给周围的气相NO2分子，反应机理如下： ①表示出C中NO2与H2O分子形成的分子间氢键： (已知H2O分子间氢键可表示为O—H…O；NO2的结构可表示为)。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 A．A→B属于熵增过程 B．B→C过程中NO2的电子云密度逐渐增加，HSO3-的电子云密度逐渐降低 C．HSO3-和NO2之间的“水分子桥”，使电子能够快速转移 D．反应过程中O原子和H原子之间距离基本保持不变 (3)有研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为SO42-、NO3-，反应结果如上图所示。相同条件下，此方法SO2的脱除率高于NO，可能的原因是 。 参考答案 1-5 BCBDC 6-10AABCC 11-13BDC 14. (1) 2 [Ar]3d8 略 略 （2）> Mn失去两个电子后价电子为3d5，处于半满的稳定状态，而铁失去三个电子能形成3d5的半满稳定状态。 （3）第四周期第VIII族 d区 球形 9 M N > O > H > C O > N > C > H （4）-或+ （5）＞ 15. 【答案】(1) > 、 (2) 是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀 (3) 、 被氧气氧化为，把氧化为 16.【答案】(1) 作催化剂 (溶胶) (2) 】 BC 氨气和反应生成，随着气溶胶中水分逐渐减少，结晶析出固体小颗粒 (3)还原性强于NO且水溶性比NO好，可以更充分地与NaClO溶液反应 学科网（北京）股份有限公司 $