四川省成都市石室中学2024-2025学年高二下学期化学周练1

石室中学高2026届高二下期化学周练一 一．选择题（每题3分，共42分） 1.下列化学用语表达正确的是 A．SO3的VSEPR模型 B．铍原子最外层原子轨道示意图： C. 某元素基态原子的电子排布图 D. Fe的原子结构示意图： 2. 下列有关说法不正确的是 A. 空气吹出法提取海水中的溴通常使用SO2作还原剂 B. 运输石油管道可以采用外加电流阴极保护法减缓腐蚀 C. 电解熔融NaCl制备Cl2的工业称为“氯碱工业” D. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 共价键的极性：C－F>C－Cl D 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 4. 下列说法不正确的是 A．8O的电子排布式为1s22s22p2p，违反了洪特规则 B．基态Mn2+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶5 C．基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子 D． NF3分子的极性比NH3的大 5. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如右图所示。下列说法不正确的是 A．该分子属于极性分子 B．该分子中σ键与π键数目之比为7：2 C．该分子中所有C原子都为sp2杂化 D．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L的HF中含有分子数为NA B. 14gN2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA C. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．已知反应N2O4(1)+ 2N2H4(1) = 3N2(g) +4H2O(1)，若该反应中有4 molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA 7. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，基态X原子的价层电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的某同位素原子常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是 A. X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y B. EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 C. 原子半径：M＞E＞Q D. MZ2仅含离子键 8. 下列说法正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ΔH1>ΔH 2 B. 配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解 C. 常温下，pH均为7的CH3COONH4溶液和NaCl溶液，水的电离程度相同 D. 同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 9．磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如右图，下列说法错误的是 A．H3PO2为一元弱酸 B．根据无机含氧酸经验规则，推测H3PO2的酸性强于HClO C．PH3与HI反应的产物的电子式为 D．P4为正四面体形结构分子，键角109°28′ 10．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如右图。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．X与Z形成的18电子化合物含有极性键和非极性键 C．分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 11.卤代烯烃是合成塑料的重要原料，研究合成卤代烯烃具有重要意义。T ℃时，在10 L的密闭容器中充入1 mol 2-丁炔（X）和1 mol HCl，以Al2O3为催化剂发生如下反应： 产物A和B在混合物中的物质的量随时间变化如右图所示(已知△H1<△H2)。下列说法正确的是 A. A转化为B是吸热反应 B. 反应活化能：反应Ⅰ＞反应Ⅱ C.增加HCl的浓度可增加平衡时产物A和B的比例 D. T ℃时，反应Ⅱ的平衡常数为800 12．观察模型或示意图，结合已学知识进行判断。下列相关说法错误的是（ ） O3 P4O6 冰的微观结构 氢原子能级跃迁图 A．O3中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性 B．P4O6分子中所有原子均为sp3杂化 C．H2O的沸点高于H2S,其原因是H2O分子间存在氢键 D．基态H原子和Li原子1s电子能量相同 13. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72－催化还原，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池工作时外电路电流由b极流向a极 B. b极反应式为Cr2O72－+14H++6e－=2Cr3++7H2O C. 每生成2molCr(OH)3，右池 n(H+)减少8 mol D. 每处理0.5mol Cr2O72－，可生成标准状况下16.8L CO2 14. 用H2S处理含M2+、Y2+废水，并始终保持c(H2S)＝0.1 mol/L，通过调节pH使M2+、Y2+形成硫化物沉淀而分离，体系中pc（即-lgc）关系如图所示，c为HS－、S2-、M2+和Y2+的浓度，单位为mol/L。已知Ksp(MS)＞Ksp(YS)，下列说法正确的是 A．曲线a表示S2-对应的变化关系 B．溶度积常数Ksp(MS)＝10-19.2，Ksp(YS)＝10-27.2 C．H2S的电离常数Ka1＝10-6.8，Ka2的数量级为10-15 D．溶液的pH＝5.0时，c(HS－)＞c(S2-)＞c(Y2+)＞c(M2+) 二、非选择题（3小题，共58分） 15. N、S、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。 (1) Cu的价层电子排布式为_____________________，位于在周期表 区（填s、p、d或ds）；基态Cu原子中，电子占据的最高能层符号为 , 能量最高的电子电子云轮廓图为 形；基态Cu2+中，有 种运动状态的电子，有 种空间运动状态的电子，有 种能量不同的电子，其离子结构示意图可表示为 。 (2)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为__________________。 A．1s22s22p2p2p　　B．1s22s22p2p3s1 C．1s22s22p2p D．1s22s22p3s1 (3) N、S、Cu的电负性由大到小的顺序是 ，第二电离能:N O（填“＞”“＜”） (4) N和S分别能形成四种含氧酸根①NO②NO3－③SO32－④SO42－，其中NO的构型为 ，SO32－的空间结构为 ，这四种含氧酸根的键角有大到小的顺序为 （用序号表示） (5) N-甲基咪唑，五元环为平面环，分子中碳原子的杂化为 ，N原子的杂化方式为 ， 1mol该分中含有的键为 个，五元环中的大π键可以表示为 。 （6）SO3的三聚体环状结构如右图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为　　　　；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为　　　　(填图中字母)，该分子中含有　　　　个σ键。 16．镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如下图。 已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-15，请回答以下问题： (1)“滤渣I”主要成分是___________。 (2)为证明添加NaClO3已足量，可用___________(写化学式)溶液进行检验。 (3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为___________。 (4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+NiX2+2H+。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________。“反萃取”需要往有机层中加___________(填试剂名称)。 (5)若起始时c(Co2+)=0.02mol∙L-1，“沉钴”过程中应控制pH＜7.5的原因是 。（结合计算表述） (6)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42－，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。 ①电解时阳极的电极反应式为 ， 离子交换膜(b))为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解，该反应的离子方程式为 . 17.甲醇水蒸气重整制氢技术[CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)]具有操作方便、反应条件温和等优点，回答下列问题： （1）已知如下热化学方程式： I.CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ∆H1＝ +90.7 kJ·mol-1 II. CO2(g) + H2(g) CO(g)＋H2O(g) ∆H2＝ +40.9 kJ·mol-1 ∆S＝+42.08 J·K-1·mol-1 计算反应III. CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的∆H＝ kJ·mol-1， 反应II在850 K时 （填“能”或“不能”）自发进行。 （2）以Pd/ZnO作催化剂时，甲醇与水蒸气重整制氢过程中只考虑反应I和反应III。向密闭容器中充入等物质的量的CH3OH(g)与H2O(g)，反应温度对平衡时CH3OH的转化率、CO2的选择性及CO的物质的量分数的影响结果如图所示。 已知： ①平衡时CH3OH的转化率随温度升高而增大，原因是 。 ②520 K时，H2O的平衡转化率为 ，反应I的平衡常数Kx＝ （列出计算式，用摩尔分数代替平衡浓度计算，物质i的摩尔分数：xi＝）。 （3）当温度升高时，反应的活化能越大，反应速率增加的倍数越大。据此对CO的物质的量分数在520 K时出现拐点加以解释： 。 （4）研究人员认为，在Cu基催化剂上甲醇水蒸气重整反应可能经历了以下三个步骤，写出步骤b的化学方程式。 a. 2CH3OH === HCOOCH3＋2H2；b. ；c. HCOOH === H2＋CO2。 高二下期周练一参考答案 一．选择题，每题3分，共42分 1. D 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7. B 8.D 9.D 10 B 11.D 12. D 13.C 14.C 15.（26分） （1）略(1分) ；ds(1分) ；N(1分) ；球形(1分) ； 27(1分) ； 14 (1分) ； 5(1分) ； 略(1分) ； （2）B(2分) (3) N＞S＞Cu (2分) ； ＜(1分) ； (4) V形(1分) ； 三角锥形(1分) ； ②＞①＞④＞③(2分) （5）sp3 sp2(2分)； sp2(1分) ； 12NA(1分) ； π56 (2分) （6）sp3 (1分) ； a(1分) ； 12(1分) ； 16. (18分) (1)SiO2、BaSO4(2分) (2) K3[Fe(CN)6] (2分) (3) 3Fe3++Na++2SO42-+3H2O+3CO32-＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑(2分) (4) 促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率(2分) 稀硫酸(2分) (5)当pH为7.5时，QC=2×10－2×(10－6.5)2=2×10－15= Ksp[Co(OH)2]，所以防止沉钴时生成Co(OH)2需要pH＜7.5 (2分) (6) Fe -6e－+8OH－= FeO42－+4H2O (2分) 阴 (2分) 2Fe (OH)3+3ClO－+4OH－= 2FeO42－+4H2O+3Cl－(2分) 17.（14分） （1）+49.8（2分） 不能（2分） （2）①反应I、III均为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动（2分）    ②38%（2分） （2分） （3）反应I的活化能大于反应III，温度升高，其速率增加的倍数更大。520 K后反应I占优，CO的物质的量分数增大（2分） （4）HCOOCH3＋H2O === CH3OH＋HCOOH（2分） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $