第一章第二节课时2 离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

离子反应 2020 1.2.2 实验1-3 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 实验 现象 是否发生化学反应 判断的依据 向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液 　　 　　 　　 向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的KCl溶液 　　 　　 　 无明显现象 否 没有生成气体、沉淀、水 产生白色沉淀 是 生成了白色沉淀 实验探究 混和前溶液 混合前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 混合后溶液中的离子 实际发生反应的离子 Na2SO4+KCl Na2SO4+BaCl2 1、为什么BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应，而KCl溶液不能呢？请你们尝试填写下表找出原因。 Na+、SO42-、K+、Cl- Na+、SO42-、Ba2+、Cl- 无 无 BaSO4 Cu2+、Cl- Na+、SO42-、K+、Cl- SO42-、Ba2+ 2、BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？ Na + + Cl- + SO42- + Ba2+ Na + + Cl- + BaSO4⬇ 反应前 反应后 SO42- + Ba2+ BaSO4⬇ 反应实质： 没有参与反应 *离子反应可以表示出反应的实质 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 离子反应方程式 一、离子反应与离子反应方程式 1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。（不是所有离子浓度都减小） 二、离子方程式的书写规则 一、离子方程式的书写步骤： Ⅰ.写：正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平) Ⅱ.拆：易溶于水、易电离的化合物拆成离子形式，其它仍用化学式表示。 Ⅲ.删：删去方程式两边不参加反应的离子。 Ⅳ.查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及整体化学系数是否最简化。 一写、二拆、三删、四查 拆字诀 三拆 强酸 强碱 可溶性的盐 七不拆 单质、气体、固体、氧化物 弱电解质 （弱酸、弱碱、水） 难溶物（沉淀）、非电解质 特殊物质的拆与不拆 ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。 ③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 ④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O。 ⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式 二、离子方程式的书写规则 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例书写离子方程式： Ⅳ.查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 以及整体化学系数是否最简化。 一写、二拆、三删、四查 Ⅰ.写：Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl Ⅱ.拆：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－ BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ Ⅲ.删：SO42－＋Ba2＋ BaSO4↓ 三、离子反应发生的条件 离子反应的特点：总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行。 复分解反应类型发生的条件： （1）生成难溶的物质(沉淀)，如CaCO3、AgCl、BaSO4、Cu(OH)2等； （2）生成挥发性物质(气体)，如CO2、H2、H2S等； （3）生成难电离的物质(弱电解质)，如H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。 其他类型：有离子参加的置换反应 （满足其中之一即可） 练一练 A.氧化镁与稀盐酸反应 B.石灰石与稀硝酸反应 C.NaOH溶液与二氧化碳反应 D.NaOH溶液与稀硫酸反应 E.CuSO4溶液中加入锌粉 F.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应 G.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应 1、写出下列反应的离子方程式： 请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。 1、酸与碱发生中和反应的实质是什么？ 酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O 2、H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？ 离子方程式不仅可表示某一个化学反应，而且可表示同一类离子反应 思考 表示：强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 三、离子反应的意义 可以表示哪一类化学反应？ A、碳酸盐与盐酸之间的反应 B、所有碳酸盐与所有酸之间的反应 C、可溶性碳酸盐与所有酸之间的反应 D、可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 课堂练习 √ 课堂练习 只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) A．H＋＋OH－= H2O B．SO32-＋2H＋= H2O＋SO2↑ C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O D．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ √ 电解质、电离、离子反应之间的关系 电解质 水分子的作用 自由离子 一定条件 发生反应 不共存 离子反应方程式 某些离子浓度变化 离子 之间 参加反 应的离子 结果 总结 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) 强酸和强碱 可溶性盐 H＋＋OH－===H2O $