北京市西城区普通中学2016年1月 高三化学复习 人教版 必修二 第二章 第一节化学能与热能 课件（16张） （共16张PPT）

化学能与热能 一、化学能与热能 1、焓（H）：是与内能有关的物理量。 2、焓变（△H）：生成物与反应物的焓值差。 在恒压条件下，某反应的热效应等于焓变。 实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放热184.6KJ的热量，与从键能的角度计算放热 为183KJ很接近。 3、盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分步完成，其反应热是相同的。 例题1：氨是重要的化工产品和化工原料。已知： 合成氨的热化学方程式是 。 利用焓变的概念和盖斯定律可求： 断键：△H1= +（436×3 + 946） = + 2254 kJ/mol 形成键：△H2=－（6×391） = －2346 kJ/mol △H= △H1 + △H2 = + 2254 kJ/mol +（ －2346 kJ/mol ） = - 92 kJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol 练习1. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A： 已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 ii ． ①反应A的热化学方程式是_______________。 ②断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为___kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。 答案： ① ΔH＝–115.6kJ/mol ② 32 强 书写热化学方程式的一般步骤： （1）正确书写化学方程式； （2）标注物质的状态； （3）反应热和化学式前的计量数要匹配； （4）对于25℃、101KPa时进行的反应，条件可 以不注明。 应用盖斯定律