北京市东城区普通中学2016年2月 高三化学复习 半定量离子反应方程式的书写 课件（15张） （共15张PPT）

半定量离子反应方程式的书写 例一——非氧化还原反应 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 第一步：写出物质在水溶液中存在的主要微粒。 NaHSO4 Ba(OH)2 Na+ H+ SO42- Ba2+ OH- OH- 例一——非氧化还原反应 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 第二步：判断两种溶液中能够相互作用的微粒。 NaHSO4 Ba(OH)2 Na+ H+ SO42- Ba2+ OH- OH- 例一——非氧化还原反应 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 第三步：确定参照标准，整体设为1。 NaHSO4 Ba(OH)2 Na+ H+ SO42- Ba2+ OH- 1 1 1 1 量可调整 OH- 例一——非氧化还原反应 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 第三步：确定参照标准，整体设为1。 NaHSO4 Ba(OH)2 Na+ H+ SO42- Ba2+ OH- 1 1 1 1 1/2 1 1/2 例一——非氧化还原反应 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 第四步：根据标准，确定与之作用的微粒的量并书写出作用后的产物。 NaHSO4 Ba(OH)2 Na+ H+ SO42- Ba2+ OH- 1 1 1 1/2 1/2 1 1/2 1/2 SO42- 未参加反应！ 例一——非氧化还原反应 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 第四步：根据标准，确定与之作用的微粒的量并书写出作用后的产物。 NaHSO4 Ba(OH)2 Na+ H+ SO42- Ba2+ OH- 1 1 1 1/2 1/2 1 1/2 1/2 SO42- 未参加反应！ BaSO4↓ 1/2 H2O 1 例一——非氧化还原反应 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 第五步：依据图示写出相关的反应物和生成物。 NaHSO4 Ba(OH)2 Na+ H+ SO42- Ba2+ OH- 1 1 1 1/2 1/2 1 1/2 1/2 SO42- BaSO4↓ 1/2 H2O 1 ½ SO42- + ½ Ba2+ +H+ + OH- = ½ BaSO4 +H2O 例一——非氧化还原反应 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 最后：整理计量数。