2.3.3 物质的量浓度 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 第三节 物质的量 3 翻开必修一的目录，前两张为知识铺垫，后两章为元素及物质的学习 1 [思考]常见的浓度的表示方法： ★质量百分比浓度（质量分数） ★物质的量浓度 2 1.物质的量浓度 1.定义： 单位体积溶液里含有溶质B的物质的量。 2.符号：cB，单位：mol/L (或mol·L-1) 3. 关系式： 4.注意： (1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； (2)取任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的） (3)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。如 c(MgCl2)＝0.1mol/L c(Clˉ) ＝0.2mol/L 　 3 溶质 氯化钠 氢氧化钠 硫 酸 溶质的质量 5.85g 摩尔质量 58.5g/mol 40g/mol 98g/mol 溶质的物质的量 1.0mol 溶液的体积 2.0L 500ml 2.5L 物质的量浓度 0.2mol/L 0.1mol 0.05mol/L 40g 2mol/L 0.5mol 49g 1.将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol/L。 2.将1L 10mol·L－1盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否1mol/L? 4.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ 浓度、密度、质量分数没变 溶质的物质的量、质量变小 溶液体积也不等于两种溶液体积直接相加，是溶液混合后的实际体积。 [课堂练习] 3. 将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1。 5. 将1molNaCl配成100ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。 6. 0.5L 2mol/L的NaCl溶液中Na+物质的量为 。 7. 将25g的CuSO4•5H2O晶体溶于水配成1L溶液，该溶液溶质为 ，溶质的质量为 ， 物质的量浓度为 。 8. 5ml 1mol/L的CaCl2溶液中，Ca2+物质的量浓度为 ，Cl－的物质的量浓度 。 2.溶液的配置 [思考]如何配置100ml 1.0mol/L NaCl溶液？ cB = nB V 配制原理： mB VMB = 关键★①准确测定溶质的质量； ②准确测定溶液的体积； 7 ①选用要符合规格 ②使用前要检查是否漏水 ③不能溶解或稀释 ④不能长期存放溶液，不能做反应容器 ⑤不能加热 规格:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。 配制固定体积的一定物质的量浓度的溶液 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 [操作]如何检查容量瓶是否漏水？ [操作] 开始试验 配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液 ①计算 m (NaCl) =0.1L×1.00 mol/L×58.5 g/mol = 5.85g ②称量 反了会怎样？ 如何称量NaOH呢？ 为什么需要冷却至室温？ 若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果有什么影响？ 溶于水放热（NaOH，浓硫酸）、NH4NO3溶于水吸热 注意：玻璃棒使用及作用 ③溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中,加入适量蒸馏水 溶解,冷却至室温。 ④移液：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶。 若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？ 两靠 一不靠 玻璃棒引流 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ ⑤洗涤、移液、摇匀： 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 加水加少了 加水加多了 若定容时加水超过刻度线能否倒出来？ ⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？ ⑧装瓶贴签： 容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 ①计算 ②量取 ③稀释？ ④移液 ⑤洗涤、移液、摇匀 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴签 ★用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。 量筒的“自然残留液”。 ★使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 洗涤则偏高 俯视量取液体偏少 俯视量取液体偏多 思考：用物质的量浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL浓度为1.84mol·L－1的稀硫酸的操作步骤 稀释前后溶质的质量和物质的量不变 C浓V浓 = C稀V稀 ( 体积单位不一定用升，相同即可） 计算→称量/量取→溶解/稀释（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶 实验仪器：托盘天平/量筒、玻璃棒、烧杯、 ml 容量瓶、胶头滴管 三、误差分析 1.称量时左盘高，右盘低 2.称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘（使用了游码） 称量产生误差 3.量筒量取液体药品时仰视读数 4.量筒量取液体药品时俯视读数 5.量筒量取液体药品后未洗涤 溶解、转移、洗涤产生误差 7.未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 8.洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 6.溶解过程中有少量液体溅出烧杯 10.定容时俯视刻线 11.未等溶液冷却就定容 9.定容时仰视刻线 12.定容后发现液面高于刻度线后，吸出少量溶液 定容误差 13.摇匀后发现液面低于刻度再加水 14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 其他误差 有关物质的量浓度的计算 1.物质的量浓度(c)与质量分数(ω)的换算 c = n V 溶质的物质的量 溶液的体积 c = 1000ρω M 密度的单位是g/cm3 ω = ② < 1 g·cm-3 eg：NH3·H2O CH3CH2OH c↑ c↑ = c稀 > 稀释前后溶质的量不变（溶质m和n都不变） ω1·m1 = ω2·m2 C1V1 = C2V2 加入等质量的水，即ω变为原来的，求c的变化 ① > 1 g·cm-3 eg： H2SO4 HNO3 NaOH等 c↑ ↑ c↓ = c稀 < 2.溶液的稀释 例：已知NaOH溶液的密度大于水，用 2.00 mol·LNaOH溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度 (填“大于”、“小于”或“等于”)1.00 mol·L－1 3.溶液的混合 若混合后溶液的体积保持不变时： C1V1 + C2V2 = C混 (V1 + V2) 若混合后溶液的体积发生变化时：C1V1 + C2V2 = C混 · V = C混 · 例. 1mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度（忽略溶液体积的变化）。 1.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　) A.150 mL 4 mol·L－1 KClO溶液 B.200 mL 2.5 mol·L－1 KCl溶液 C.75 mL 1.5 mol·L－1 CaCl2溶液 D.100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 [课堂练习] 2.硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol/L，SO42-浓度0.4mol/L，则混合溶 液中Na＋浓度为(　　) A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.25 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 3. 4. 在含有MgCl2、 NaCl 和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5mol/L、 c(K+)=1mol/L、 c(Na+)=0.5mol/L，则c(Mg2+)为（ ） A、0.2mol/L B、0.4mol/L C、0.5mol/L D、0.6mol/L 5.中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少mL 1 mol/LH2SO4溶液？ 6.用 1.00 mol·L H2SO4溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度是多少？ A.eq \f(125a,9V) mol·L－1 B.eq \f(125a,18V) mol·L－1 C.eq \f(125a,36V) mol·L－1 D.eq \f(125a,54V) mol·L－1 5.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取eq \f(V,4) mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SOeq \o\al(2－,4)的物质的量浓度是(　　) $