1.2 离子反应 练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 第二节 离子反应 一．离子反应概念及反应条件 1．下列不属于离子反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应 C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应 2．下列反应中，不属于离子反应的是 A．H2和O2的反应 B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应 3．下列物质间的反应不属于离子反应的是 A．BaCO3+ HCl B．HCl + AgNO3 C．CO+ Fe2O3 D．BaCl2+ H2SO4 4．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是 A．盐酸+NaOH溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液 C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O2 5.下列四组物质中，任意两种物质之间均能发生反应的是 A. HCl、AgNO3、NaCl B. NaOH、MgSO4、BaCl2 C. CO2、CaO、H2O D. Fe、Na2CO3、H2SO4 二．离子反应方程式书写 1.在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物质是 A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3 2．离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中CO32-的代表的物质可以是 A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 3.下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B. HNO3溶液与KOH溶液混合 C. KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D. H2SO4溶液与NaOH溶液混合 4.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A. Cu2＋+ 2OH-= Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2CO3 B. Ba2＋+ SO= BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O C. Ag＋+ Cl-= AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 D. Cu + 2Ag＋= Cu2＋+ 2Ag Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 5.下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀硝酸 D 与稀硝酸 与稀醋酸 6.下列离子方程式中正确的是 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 B. 氢氧化钡与硫酸反应 C. 铜片插入硝酸银溶液中 D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 7.下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A 将氧化铁()溶于盐酸： B. 与少量溶液反应： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 醋酸溶液与水垢中的反应： 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 大理石与醋酸反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 溶液与过量NaOH溶液反应： 9.下列在水溶液中发生的离子反应的离子方程式书写正确的是 A. Ca(OH)2和少量CO2反应：2OH-+CO2=H2O+CO B. Na2O与HCl反应：2H++O2-=H2O C. NaHCO3和H2SO4反应：2H++CO=CO2+H2O D. NH4Cl与NaOH反应：NH+OH-=NH3•H2O 10.下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上： B. 钠加入硫酸铜溶液中： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 氧化铝与稀硝酸混合： 11下列实验对应的离子方程式错误的是 选项 实验与现象 离子方程式 A 向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl，无明显现象 H++CO=HCO B 向NaOH溶液中逐渐通入过量CO2，无明显现象 CO2+OH-=HCO C 向Ba(OH)2中加入NaHSO4至溶液显中性 H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D 向NH4HSO4中加入过量NaOH并加热至上成刺激性气味气体 NH+H++2OH-=2H2O+NH3↑ 12下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 13如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确 14关于离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是 A．可表示所有铜盐和强碱的反应 B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱 D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 三．离子共存 1下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO、NO C. Cu2+、K+、SO、NO D. Na+、HCO、OH-、Ca2+ 2在pH=1和pH=14的无色溶液中，都能大量共存的离子组是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 遇石蕊变蓝的溶液：、、、 B. 常温下pH小于7的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 含氯化铁的溶液：、、、 4下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：Na+、SO、K+、S2- B. 在能使紫色石蕊溶液变为红色的溶液中：Ca2+、NO、HCO、K+ C. 在澄清透明的溶液中：Cu2+、NO、Ca2+、Cl- D. 在强碱性溶液中：SO、Mg2+、Na+、NO 5在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有、、、、、X六种离子，已知溶液中各离子个数相同，则X是 A. B. C. D. 7在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、 、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、、OH- C. K+、、OH- D. K+、H+、Cl- 8在溶液中能大量共存，加入NaOH有沉淀析出，加入HCl能放出气体的是 A. Na+、、Ca2+、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、 C. H+、Fe3+、、 D. Mg2+、Na+、Cl-、 四．物质推断 1有标号为A、B、C、D、E、F的六种溶液，分别是溶液、溶液、稀HCl、溶液、溶液、溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下： 实验内容 A+B A+F B+E B+F C+E 实验现象 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 不反应 不反应 下列说法错误的是 A. B与E反应的离子方程式： B. A是溶液 C. D是溶液 D. A与B、A与F生成的沉淀不相同 2有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 3某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水，有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Mg(OH)2 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2CO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4 4某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合，已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、，两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低，已知甲厂废水中含有，关于污染源的分析，你认为正确的是 A. 甲厂废水中含有 B. 甲厂废水中含有 C. 乙厂废水中含有 D. 乙厂废水中含有 5.某化学兴趣小组中，甲乙丙三位同学从多个角度探究了离子反应，具体如下。 I.同学甲想探究氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的离子反应，设计了如下实验流程： （1）写出生成A的离子方程式：_______。 （2）上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_______。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？_______。 II.同学乙想知道稀硫酸中的哪种粒子(、、)能使氧化铜溶解，设计了如下三组实验。 （3）在I中加入水后氧化铜不溶解，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在III中先加入_______，再加入_______。 （4）探究结果为_______。 （5）反应的离子方程式为_______。 III. （6）同学丙查找资料后得知：难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为。请你帮他分析该反应发生的原因是_______。 6.（1）已知和都属于弱酸形成的酸式盐，且与类似，都不稳定，易分解为水和相应的氧化物。由及，可完成分别与HCl、NaOH反应的方程式为_______、_______。 （2）写出下列反应的离子方程式：已知将通入澄清石灰水的现象与完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的离子方程式_______、_______。 （3）向一定量的溶液中滴加溶液，并检测滴加溶液过程中溶液导电性的变化，所得图像如图： ①写出A点到B点之间发生反应的离子方程式_______； ②B点的溶液中的溶质为_______； ③B点到D点之间发生反应的离子方程式为_______。 7某无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子的数目相等。作了如下实验，以确定这些离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取2mL该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 实验②中发生反应的离子方程式为_______，原溶液中一定存在的离子有_______；原溶液中的存在情况为_______。 A.一定存在 B.一定不存在 C.无法确定 8 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、SO、CO、NO、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在_____(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有_____。 （3）写出实验②发生的离子方程式_____。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是_____。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl-的离子方程式：_____；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是____，可能存在的离子是_____。 答案 一．离子反应概念及反应条件 1. A 2.A 3.C 4.D 5.C 二．离子反应方程式书写 1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 6.D 7.B 8.D 9.D 10.D 11.C 12.D 13.B 14.B 三．离子共存 1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.A 四．物质推断 1.D 2.A 3.C 4.D 5.（1）Fe3++3OH-=Fe(OH)3 (2)除去过量的NaOH,排除OH-对Cl-的检验产生干扰 溶液由红色变为无色 （3）可溶性硫酸盐 H2SO4 （4）稀硫酸中的H+能使氧化铜溶解 （5）CuO+2H+=Cu2++H2O (6)根据复分解反应条件，该反应生成了更难溶解的(CH3COO)2Pb 6.(1)HSO3-+H+=H2O+SO2 HSO3-+OH-=H2O+SO32- (2)SO2+2OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3- (3)H++Ba2++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O NaOH H++OH-=H2O 7.SO42-+Ba2+=BaSO4↓ SO42-、H+、Na+ B 8.(1)Cu2+ (2)H+ (3)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ (4)实验中加入的过量BaCl2引入了Cl-,无法证明原溶液中是否存在Cl- (5)Ag++Cl-=AgCl↓ Cl-、Mg2+、SO42+、H+ Na+ 、NO3- 学科网（北京）股份有限公司 $