2.1.2氧化钠和过氧化钠 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

银白轻低软 传导热和电 遇氧产物变 遇氯生白烟 遇水记五点 浮熔游响红 遇酸酸优先 无酸水在前 4Na + O2 = 2Na2O (白色固体) 2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色固体） 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 2Na+S Na2S（研磨发生爆炸） 研磨 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 课前背记 第一节 钠及其化合物 2.1.2 钠的几种化合物 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 2 一、钠的几种重要化合物 1. 氧化钠和过氧化钠 Na2O Na2O2 任务一 氧化钠和氧化钙一样，都属于碱性氧化物。请预测氧化钠能与哪些物质反应？ 碱性氧化物 酸 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O H2O 碱 Na2O + H2O = 2NaOH 酸性氧化物 Na2O + CO2 = Na2CO3 任务二 预测过氧化钠与水反应会生成什么物质？ 过氧化钠和水反应 实验现象 结论 木条复燃 生成氧气 pH试纸变蓝 生成碱 试管外壁发烫 反应放热 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 任务二 预测过氧化钠与水反应会生成什么物质？ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 放热 供氧剂 思考 2Na2O2 2H2O 2CO2 O2 （1）先和谁反应？ 先后顺序关系： 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 （2）m g CO与H2点燃，固体增重？ 固体质量关系： 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应： Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH (实际上两反应不能发生)。 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 练习： mg下列物质与足量的氧气完全反应,之后的产物通过足量的过氧化钠,则过氧化钠质量增加了mg的是( ) A.CO H2 B. CO2 H2O C. HCHO D. C6H12O6 (1) 数量的关系： 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的个数之比均为2∶1。 ▲有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (2)电子转移关系： 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－(自身在氧化还原）。 思考： 过氧化钠与盐酸反应产物是什么？ Na2O2 + 2HCl = H2O2 + 2NaCl ① 2H2O2 = 2H2O + O2↑ ② 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + O2↑+2H2O 结论：Na2O2不是碱性氧化物 Na2O2 + 2HCl = H2O2 + 2NaCl ① 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 类别 构成离子 性质 用途 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 氧化钠与过氧化钠比较 过氧化物 碱性氧化物 供氧剂等 结构 Na+、O2- -2 Na+、O22- -1 -1 -2 -2 0 0 性质 决定 决定 用途 -1 高压钠灯使用时发出金白色光、具有发光效率高，透雾能力强等优点，广泛应用于室外照明。 火箭发射后释放出钠蒸汽，产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此可以确定火箭在空中的位置。 焰色试验 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，这种定性分析操作称为焰色试验。 钠黄钾紫钙砖红 锶洋红、钡黄绿 铜绿铷紫锂紫红 所需仪器 酒精灯、铂丝棒 操作步骤 酸洗 灼烧 蘸取 灼烧 观察火焰的颜色 应用 鉴别金属元素 酸洗 注意 焰色试验不是燃烧。 焰色试验是物理过程，不是化学变化 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物呈现的各种艳丽色彩。 Lavf57.82.100 Lavf52.102.0 $