1.2.2离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 1.2.2 离子反应 第一章 物质及其变化 2 二 强弱电解质 强电解质：在水溶液里能全部电离为离子的电解质（溶液中只有阴阳离子，无电解质分子） 弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质（溶液中同时存在阴阳离子，和电解质分子） 强酸、强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4、CaCO3）是强电解质(与溶解性无关) 弱酸、弱碱、水是弱电解质 3 下列物质中：（1）能导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）属于强电解质的是 ；（5）属于弱电解质的是 。 ABGI NaOH 溶液 B. Cu C. 液态HCl D.液态CH3COOH E. 蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.胆矾晶体 I. 石墨 J.无水乙醇 CDH FJ CH D 巩固复习 书写电离方程式：Al2(SO4)3 KAl(SO4)2 KNO3 NH4Cl 硝酸铵 醋酸钠 醋酸铵 氢氧化钡 氢氧化钙 高氯酸 碳酸氢钠 亚硫酸钠 硫氢化钠 硫酸氢钠 水溶液电离 氢氧化锰 亚硫酸钠 硫酸氢钠 熔融态电离 常见酸、碱、盐溶解性规律 酸：除硅酸外一般均可溶； 碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O溶，Ca(OH)2微溶，其余均难溶； 盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶，硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，碳酸盐中钾、钠、铵盐均可溶，MgCO3微溶。 钾钠铵盐硝酸盐，全能溶在水中间。 硫酸不溶钡和铅，切记硫酸银钙微溶。 盐酸不溶银亚汞。 碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵； 勿忘微溶碳酸镁。银盐只有硝酸溶。 碱类只溶钾钠氨钡，氢氧化钙为微溶。 碳酸氢盐醋酸盐可溶。 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3混合溶液 蒸发 得到什么固体呢？ 氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？ 氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体 任务一 从微观角度认识溶液中的反应 ----以CuSO4溶液和BaCl 2溶液混合为例 任务一 从微观角度认识溶液中的反应 ----以CuSO4溶液和BaCl 2溶液混合为例 宏观物质 微观粒子 CuSO4 + BaCl2 === CuCl2 + BaSO4↓ CuSO4 == Cu2+ + SO42- BaCl2== Ba2+ + 2Cl- 任务一 从微观角度认识溶液中的反应 ----以CuSO4溶液和BaCl 2溶液混合为例 宏观物质 微观粒子 CuSO4 + BaCl2 === CuCl2 + BaSO4↓ 混合前 混合后 CuSO4溶液：Cu2+和 SO42- BaCl2溶液：Ba2+和Cl- Cu2+ 和 Cl- Ba2+ + SO4 2- === BaSO4↓ 离子方程式 电解质在溶液中的反应实质 上是离子之间的反应，这样的反应 属于离子反应 离子反应 离子 反应 气体 沉淀 水 弱酸 弱碱 任务二 探究稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应的实质 活动1 理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质 H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓ + 2H2O 宏观物质 微观粒子 混合前两种 溶液中的离子 混合时溶液 中离子的变化 稀硫酸：H+和SO42- Ba(OH)2溶液：Ba2+和OH- Ba2+和SO42- 反应 生成BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水 任务二 探究稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应的实质 活动2 设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合 前后微观粒子的变化。 A同学 向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向 Ba(OH)2溶液中加入几滴稀硫酸，观察现象。 混合前两种 溶液中的离子 混合时溶液 中离子的变化 稀硫酸：H+和SO42- Ba(OH)2溶液：Ba2+和OH- Ba2+和SO42- 反应生成BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水 颜色变化 B同学 稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应的实验 任务二 探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质 ① H++OH- == H2O；SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ ② H++SO42-+ Ba2+ +OH- ==BaSO4↓+ H2O ③ 2H++SO42-+ Ba2+ +2OH- ==BaSO4↓+ 2H2O 活动3 用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2的反应 任务二 探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质 活动3 用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2的反应 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ OH-不断被消耗 溶液中的离子数目减小 宏观现象 微观粒子变化 白色沉淀 红色逐渐褪去 电流变小，直至接近0 任务二 探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质 活动3 用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2的反应 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 宏观现象 微观粒子变化 白色沉淀 红色逐渐褪去 电流变小，直至接近0 H++OH- == H2O 任务二 探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质 活动3 用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2的反应 H2SO4==2H++SO42- Ba(OH)2== Ba2+ +2OH- ③ 2H++SO42-+ Ba2+ +2OH- ==BaSO4↓+ 2H2O 任务二 探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质 活动3 用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2的反应 ① H++OH- == H2O；SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ ② H++SO42-+ Ba2+ +OH- ==BaSO4↓+ H2O ③ 2H++SO42-+ Ba2+ +2OH- ==BaSO4↓+ 2H2O 任务二 探究稀硫酸和Ba(OH)2反应的实质 活动3 用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2的反应 H2SO4 == 2H++SO42- ② H++SO42-+ Ba2+ +OH- ==BaSO4↓+ H2O 活动3 用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2的反应 2H++SO42-+ Ba2+ +2OH- ==BaSO4↓+ 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓ + 2H2O 宏观物质 微观粒子 2H+ SO42- Ba2+ 2OH- 离子方程式 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 化学方程式： 离子方程式： 科 1、定义：有离子参加或离子生成的反应叫离子反应 注：电解质在溶液中的反应都是离子反应 反应物的某些离子浓度减小的过程。 2、本质： 3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 一 离子反应 4.书写步骤： 写、拆、删、查 离子反应本质一定要讲清本质，有利于直接写出离子反应方程式，拆哪些，易溶易电离，溶液中能拆的实际上是能完全电离出自由移动离子的物质，显然不溶的固体主要以整体形式存在，不拆，难电离的物质类似，只拆易溶于水的强电解质 NaOH+HCl=NaCl+H2O CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 写: 例: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O 即写出正确的化学反应方程式 1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应。 2、碳酸钠溶液与盐酸的反应。 3、烧碱溶液与盐酸的反应。 4.书写步骤： 拆: 把易溶于水并且易电离的反应物、生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质、气态物质、单质、氧化物仍用“化学式”表示) Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl- Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O 关键 基础 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液 a.若为反应物，处于澄清溶液状态，写成离子符号。 处于悬浊液时，写成化学式。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH- b.若为生成物时，一律不拆 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液： 2Ag++SO42-=Ag2SO4 ↓ 拆的说明 Ca(OH)2等微溶物 看状态 浓硫酸 98% 不拆 （水少，不能电离） 浓盐酸 36%~38% 拆 （水够，完全电离） 浓硝酸 68% 拆 （水够，完全电离） SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 即删去方程式两边不参加反应的离子. OH-+H+=H2O CO32-+2H+= CO2 ↑ +H2O Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl- Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O 删: 查: 4. 系数是否公约 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 1.必须符合反应事实 2.要看质量守恒 3.要看电荷是否守恒 2OH-+2H+=2H2O 途径 保证 将下面的化学方程式改为离子方程式： （1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+ 同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。 3Cu + 8H+ + 8NO3- = 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO↑ + 4H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 练一练 观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？ 反应物 化学方程式 离子方程式 ⑥HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O ⑦HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O ⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O ⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同 不同 相同 离子方程式 实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同 5.离子方程式意义： 表示某一个具体的反应 表示同一类型的化学反应 化学方程式 （1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： 。 （2）离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 可溶性硫酸盐、硫酸氢盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应 练一练 在水溶溶液中的离子反应的类型除了复分解反应之外还有很多，例如有离子参加的置换反应等。 练习：离子方程式Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑可能表示了哪一类的反应？ 金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 复分解型离子反应发生的条件就是有沉淀、气体或者弱电解质生成 实际溶液中的复分解反应发生的条件应该是离子浓度的减小， 4、将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中 5、氧化铜放入稀硫酸 6、碳酸钙和稀盐酸反应 2、 Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4中 1、盐酸中加入氢氧化铁 7、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 3、 醋酸与NaOH溶液混合 8、碳酸氢钠溶液中加入NaOH溶液 练一练 (1)看是否符合客观事实。 (2)看各物质是否拆分正确 (4)看离子反应是否完整。 (3)看电荷是否守恒、原子个数是否守恒。 6、离子方程式的正误判断 (5)看反应是过量还是少量。 判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ （3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ （4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ 不符合客观事实 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ 原子不守恒 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑ 电荷不守恒 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 物质比例不符合客观事实 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O 物质拆分不正确 BaCO3+2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑ 1. 硝酸钡溶液和稀硫酸混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓ 2.澄清石灰水与稀盐酸混合： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 3. 碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O 4. 氨水中加入盐酸：OH－ + H+ = H2O 判断下列离子方程式书写是否正确。 6. 过量CO2通入NaOH溶液中：　 CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O 5. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: SO42－+ Ba2+ ＝ BaSO4↓ 练一练 7、与量有关的离子方程式的书写 酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中） 例：请写出以下离子方程式： 澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入过量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CO2+OH- =HCO3- 氢氧化钠溶液中通入少量CO2 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH- =HCO3- 酸与盐之间反应的离子方程式 Na2CO3 与 HCl 的反应 碳酸钠溶液中加入少量 HCl 碳酸钠溶液中加入过量 HCl 2H++CO32-=CO2+H2O H+ + CO32- = HCO3- 碳酸钠溶液中加入少量硫酸 碳酸钠溶液中加入过量 硫酸 2H++CO32-=CO2+H2O H+ + CO32- = HCO3- （3）碱和盐反应的离子方程式 ① NaHCO3 和 Ca(OH)2 NaHCO3和少量Ca(OH)2 NaHCO3和足量Ca(OH)2 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O ② Ca(HCO3)2 和 NaOH 2OH – + 2HCO3– + Ca2+ = CaCO3↓ + 2H2O +CO32- Ca(HCO3)2与少量的 NaOH 反应 Ca(HCO3)2与过量的 NaOH 反应 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O （3）碱和盐反应的离子方程式 向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为： Ba2++2 OH -+SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+SO42-+H+ = BaSO4↓ + H2O 滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为： ③ 向KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液 少量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为： Ba2++2 OH -+SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+SO42-+H+ = BaSO4↓ + H2O 过量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为： 目标导向型 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) D 练一练 离子不能大量共存，即离子间发生了反应。 ⑴ 生成沉淀： 课本P120溶解性表 ⑵ 生成气体： H+ 离子反应发生的条件： ⑶ 生成弱酸、弱碱或水等 水: H+与OH 弱碱: NH4+与OH-生成弱碱NH3·H2O ⑷ 发生氧化还原反应（以后讲完氧化还原再补充） 8、离子能否大量共存问题 CO32-、HCO3- SO32-、HSO3- 弱酸: H+ CO32-、HCO3-、 SO32-、HSO3-、 CH3COO-、F-、ClO-、NO2-等 S2-、HS- 例1：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A、 H+、Cu2+、SO42—、Cl— B、 Al3+、Ba2+、NO3—、OH— C、 K+、Mg2+、OH—、CO32— D、H+、 Na+、 HCO3—、Cl— A 例 2：下列离子在溶液中能共存的是（ ） A、 H+、Na+ 、 SO32—、Cl — B、 Mg2+、NO3—、SO42－、K+ C、 K+、Ba2+、OH—、SO42— D、Cu2+、NH4+、Br—、OH— B 例3：下列离子在水溶液中，能大量共存的是（ ） A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ C 例4、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是( ) A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D. Na+ 、K+ 、Cu2+ 、NO3－ B ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。 有色离子： MnO4－ (紫红色)、 Fe3＋ (黄色)、Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色) ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 某溶液遇酚酞显红色。 某溶液加入铁片后能放氢气。 附加隐含条件的应用规律： 透明可以有色 注意题干的要求:“能大量共存的离子组”,“不能大量共存的离子组”,“一定能大量共存的离子组”,“可能大量共存的离子组” 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl- B 能 碱性 无色透明 例5： 例6:在某无色透明溶液中加入锌片有气泡产生，下列各组离子能在该溶液中大 量存在的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－ C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－ C 例7、某溶液遇酚酞变红，则在该溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B. Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－ C. Mg2+、K+、SO42－、Cl－ D. K+、Na+、NO3－、SO42－ D 离子共存拓展题型 -------离子推断问题 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)由此推断，该溶液中肯定含有的离子为______________，肯定不含有的离子为________________,可能存在的离子为________________。(2)写出②有关反应的离子方程式：______________________________ ； ______________________________(3)写出③有关反应的离子方程式：______________________________。 答案:(1)CO32－、SO42－、K+、OH－ Ag＋、Cu2＋ Cl－　 (2)CO32－+ Ba2＋ =BaCO3 ↓ SO42－+ Ba2＋ =BaSO4↓ (3)BaCO3+2H＋= Ba2＋+CO2↑+H2O 9、离子反应的应用 离子反应 物质的制备 物质的分离 物质的提纯 物质的鉴定 消除水中污染物 物质的制备： 石灰石 稀盐酸 氯化钙 碳酸钠溶液 碳酸钙 课本习题P19 物质（离子）的鉴定： (2020·海口高一检测)某溶液有Cl-、CO32－、SO42－,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计: 检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式 (1)CO32－ 稀硝酸 (2)SO42－ 产生白色沉淀 (3)Cl- 产生白色沉淀 答案:(1)无色气泡 CO32－+2H＋ =CO2↑+H2O (2)硝酸钡　 SO42－+ Ba2＋ =BaSO4↓ (3)硝酸银　NO3－+ Ag＋ =AgNO3↓ 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。操作流程如下: 根据要求回答下列问题: (1)试剂1是________,写出生成沉淀A的离子反应方程式__。  (2)沉淀B和C分别是________和________。  (3)试剂4是________,选择该试剂的理由是__ __________________。 物质（离子）的分离、提纯： 答案:(1)BaCl2 或Ba(NO3)2　 SO42－+ Ba2＋ =BaSO4↓ (2)AgCl　Ag2CO3 、BaCO3　(3)稀硝酸　与过量的试剂3反应生成NaNO3 某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂,其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测,已知它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 (1)经该小组检测,甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　。　　　　　 (2)该小组认为,乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量的　　　　　　(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属　　　　(填金属元素符号),达到变废为宝的目的。 (3)该小组有一个设想,建议甲厂和乙厂联合起来,把废水按适当比例混合,可以使废水中的　　　　　　(填离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站,河水可用来直接浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含　　　　,有利于农作物的生长,你认为他们的方案是否可行,并写出理由:　 　。 答案:(1)OH-、Cl-、K+　(2)铁粉　Ag(3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-　KNO3　可行,KNO3是钾、氮的复合肥料 消除水中污染物-------工厂实操问题 活动探究——除去饮用水中过多的Ca2+、Mg2+、 SO42－ 并制得纯净水 背景资料：水体中含量过高的Ca2+、Mg2+、既会造成锅炉结垢。也会降低洗涤衣物时肥皂的使用效率。已知水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁。Ca2+、Mg2+与HCO3－在加热情况下生成碳酸钙、碳酸镁，碳酸镁又转化成氢氧化镁。 Ca2＋+2HCO3－ = CaCO3↓+CO2↑+H2O △ Mg2＋+2HCO3－ = MgCO3↓+CO2↑+H2O △ MgCO3+H2O = Mg(OH)2↓+CO2↑ △ 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 BaCl2 NaOH Na2CO3 Mg2＋+2OH－ = Mg(OH)2↓ SO42－+ Ba2＋ =BaSO4↓ CO32－+ Ca2＋ =CaCO3↓ CO32－+ Ba2＋ =BaCO3↓ 过量BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 过滤之后，加入过量稀盐酸 H++OH－ = H2O CO32－+2H＋ =CO2↑+H2O Na2CO3溶液在BaCl2之后，稀盐酸在最后 除去饮用水中过多的Ca2+、Mg2+、 SO42－ 饮用水制纯净水 蒸馏法、电渗析法、离子交换法 离子交换法 利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H+、OH-与水中阳、 阴离子杂质进行交换,将水中阳、阴 离子杂质截留在树脂上,交换出来的 H+和OH-重新结合成水而达到纯化水 的目的。遵循电荷守恒原理。 (双选)(2019·全国卷Ⅲ改编)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 (　 　) A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的 SO42－、Cl－、NO3－通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性不变D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH－=H2O A、C 书 写 意 义 实质 发生条件 表示 方式 离子之间的反应 离子方程式 生成难溶物 生成气体 生成难电离物质 表示一个反应；表示一类反应 写、拆、删、查 离子反应 溶于水或熔融 满足反应 发生条件 自由离子 发生电离 电解质 电离方程式 导电 知识小结 知识小结 CO32- CO32- CO32- 1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 宏观物质 微观粒子 2H+ SO42- 2Na+ CO32- 2Na+ SO42- 2H+ + SO42- + 2Na+ + CO32- == SO42- + 2Na+ + H2O + CO2 ↑ 2H+ + CO32- == H2O + CO2 ↑ 离子方程式 任务三 下列各组溶液混合后能否发生反应？ 能反应的写出离子方程式 3.将KOH溶液与稀盐酸混合 4.将NaOH溶液与稀硝酸混合 5.将稀硫酸与NaOH溶液混合 H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O 将CuSO4与BaCl 2溶液混合 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 将稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合 2H++SO42-+ Ba2+ +2OH- == BaSO4↓+2H2O 将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 将KCl溶液与KOH溶液混合 将KOH溶液与稀盐酸混合 将NaOH溶液与稀硝酸混合 将稀硫酸与NaOH溶液混合 H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O 2H+ + CO32- == H2O + CO2 ↑ 不反应 酸、碱、盐 58 将CuSO4与BaCl 2溶液混合 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 将稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合 2H++SO42-+ Ba2+ +2OH- == BaSO4↓+2H2O 将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 将KCl溶液与KOH溶液混合 将KOH溶液与稀盐酸混合 将NaOH溶液与稀硝酸混合 将稀硫酸与NaOH溶液混合 H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O 2H+ + CO32- == H2O + CO2 ↑ 不反应 表示某个具体的化学反应 表示同一类型的离子反应反应 60 分析Zn与稀硫酸反应的实质 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2H+ SO42- Zn2+ SO42- Zn + 2H+ == Zn2+ +H2↑ 离子反应 微观 探析 微观角度认识宏观变化 符号 表征 离子方程式 符号 表征 离子反应发生的条件 离 子 反 应 Lavf57.83.100 $