1.2.1电解质电离与离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2节 离子反应 1.2.1 电解质的电离 第一章 物质及其变化 1 给电器设备通电时，湿手操作容易引发触电事故： 人的手上常会沾有氯化钠（汗液的成分之一），遇到水时就会形成溶液，接触电源时就会触电。 思考：氯化钠溶液是否能够导电呢？ 如果能，它又是为什么导电的呢？ NaCl溶液 水 NaCl固体 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 猜想1：水能导电 猜想2：NaCl能导电 猜想3：水和NaCl共同作用能导电 探究实验：探究氯化钠固体、水、氯化钠溶液的导电性 实验用品 实验现象 实验结论 氯化钠溶液 氯化钠固体 纯水 小灯泡发光 小灯泡未发光 小灯泡未发光 氯化钠溶液可以导电 氯化钠固体不导电 纯水不导电 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 注：严格来讲，纯水可以导电，但是导电能力极其微弱，实验装置无法测出 猜想3：水和NaCl共同作用能导电 解释导电现象 导线中的金属可以导电 宏观 现象 微观 本质 氯化钠溶液可以导电 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- H20 H20 H20 H20 H20 H20 试着画一下氯化钠水溶液中微粒 NaCl固体微观结构： Na+ Cl－ 氯化钠晶体是有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按照一定的规律紧密排列形成的 溶解 在水分子的作用下Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面进入溶液 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 形成了可以自由移动的钠离子和氯离子 水合钠离子和水合氯离子的形成过程： 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 水分子的朝向与水分子的结构有关，在水合的时候有区别的，氧原子带一定负电性、氢原子带一定正电性。 水的静电引力的作用驱使，使得紧密排列的钠离子和氯离子分离 《Nature》：科学家首次看到水合钠离子的原子级“真面目” 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 江颖（北京大学） 江颖的团队发展了原子水平的高扫描探针技术。通过非常尖锐的金属针尖作为原子世界的“机械手”拍摄到了水合钠离子原子级的成像。 这是人类第一次直接“看到”水合钠离子！ 全世界最权威的学术期刊之一 是目前成像技术的极限！ 氯化钠固体溶于水中产生自由移动的钠离子和氯离子是由于水的静电力驱使产生的。 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 是不是还可以通过加热来提供能量使钠离子和氯离子可以自由移动？ 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 NaCl溶于水 熔融NaCl 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 电解质概念及辨析： 电解质：水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 （1）关键词：一定条件下（或）、自身导电、化合物 （2）代表物 （3）分类 ： 强电解质：能够全部电离为自由移动的离子（强酸、强碱、盐） 弱电解质：只有少部分电离为自由离子（弱酸、弱碱、水） （Na2O、CaO、MgO等） 酸、碱 、盐 (HCl、硫酸、NaOH、NH3•H2O、Fe(OH)3、CaCl2、CaCO3) 活泼金属氧化物 ③ 水 ② 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 电解质概念及辨析： 非电解质：水溶液和熔融状态下都不能导电下的化合物 （2）代表物：非金属氧化物（除了水）CO2、部分氢化物（除了酸）CH4 NH3、大多数有机物CH3CH2OH （1）关键词：两个条件都不（和）、化合物 判断下列物质是否为电解质？ H2SO4、NaOH、NH4Cl、 液态HCl (2) CaCO3固体、BaSO4固体、Cu(OH)2固体 (3) 铜、石墨 (4) 稀硫酸、盐酸、澄清石灰水 (5)SO3、NH3 、CO2 (6)蔗糖、酒精 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 分析是否为电解质的灵魂三问： （1）是纯净物吗？ （2）是化合物吗？ （3）水溶液或熔融状态下（自身）能导电吗？ 随堂练 13 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 人体需要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动，电解质饮料能够帮助人们在剧烈运动后或大量出汗后及时、方便地补充电解质 电离： 电解质溶于水或受热融化（熔融）形成自由移动的离子的过程 发生电离过程是否需要通电？ 实验中外加电源起什么作用？ 电离过程发生的是化学变化吗？ 实验中外加电源的作用是：证明氯化钠固体解离成了能够自由移动的离子 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 电离理论模型 阿伦尼乌斯 电解质的概念最早是法拉第提出的，法拉第认为电流能使电解质分解成带电荷的物质（离子） 阿伦尼乌斯在前人的基础上研究时，通过大量的实验事实和计算和论证发现：在通电之前电解质在水溶液中就已经自发的解离了。在此基础上建立了电离的理论模型。 电离模型解释了很多酸碱盐水溶液中的现象，促进了化学科学的进步，阿伦尼乌斯称为最早一批获得诺贝尔化学奖的科学家 【模型——理论发展的一种重要方式】 功能：描述、解释和预测等 实物模型 理论模型：电离模型 在对研究对象进行实验观察、证据推理的基础上，利用简化、抽象、类比等方法，将反映事物的本质特征形成概括性描述或认识思路 17 电离方程式： NaCl=Na++Cl- 左边：能电离物质的化学式 右边：电离后生成的离子符号 注意质量守恒和电荷守恒 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 解释一下水合 一定要有板书！ HCl: H2SO4 : NaOH : KOH : K2SO4 : 练一练：试着写出下列物质的电离方程式 HCl===H++Cl- H2SO4 ===2H++SO42- NaOH===Na++OH- KOH===K++OH- K2SO4 === 2K++SO42- NaCl===Na++Cl- 酸：生成的阳离子全部都是H+的化合物 碱：生成的阴离子全部都是0H-的化合物 盐：能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的化合物 宏观现象—微观解释—概念辨析—符号表征 宏观现象——微观解释——概念辨析——符号表征 水溶液或者熔融状态下物质导电 小结 电离产生了自由移动的离子 电解质 电离 离子方程式 20 【例1】下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 D 【例2】现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是____________。 (2)属于电解质的是__________________。 (3)属于非电解质的是________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。 概念：在水溶液中能完全电离的电解质。 常见的强电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4（高氯酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸） ②强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③绝大多数盐：NaCl、NaHCO3、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3、BaSO4 （注意理解：难溶性的盐） 电离方程式 ①H2SO4：H2SO4 = 2H＋＋SO42- NaHSO4(水溶液) === Na+ +H++SO42— ②KOH： KOH = K＋＋OH－ ③CaCl2：CaCl2 = Ca2＋＋2Cl－ 强电解质 NaHSO4(熔融) === Na+ +HSO4- 弱电解质   强弱电解质的本质区别在于能否完全电离与物质溶解性无关 ④极少数盐 HgCl2、(CH3COO)2Pb 溶液中同时存在阴阳离子和电解质分子 电 解 质 强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HI、HBr等 强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、CaCl2、KCl等 金属氧化物：Na2O、CaO等 非电解质 大多数有机物：蔗糖、酒精 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3 其它：NH3 化合物 强电解质 弱电解质 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有有机羧酸-COOH 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 少数的盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb 水 相同浓度溶液导电性实验 溶液导电性实验 影响电解质溶液导电性强弱的因素： ①溶液中离子浓度大小（比较阴离子或阳离子） ②溶液中离子所带电荷数多少 溶液导电性强弱与电解质强弱无关 【例】下列说法正确的是(　　) A．能完全溶于水的电解质是强电解质 B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 C．弱电解质水溶液中存在溶质分子 D．稀盐酸是强电解质 C 1、强电解质用“=”，弱电解质用“⇌” 2、多元弱酸分步电离分步写（以第一步为主） 3、多元弱碱分步电离一步写 4、强酸酸式盐完全电离，弱酸酸式盐部分电离 5、遵守质量守恒和电荷守恒 书写Ca(OH)2 、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3、Cu(OH)2、NaHSO4 、NaHCO3的电离方程式 电离方程式书写 CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO- H2CO3⇌H+ + HCO3- HCO3-⇌H+ + CO32- 分步电离 NH3·H2O ⇌NH4+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- Cu(OH)2 ⇌Cu2+ + 2OH- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 再回首初中常见复分解反应 复分解反应的条件：沉淀、气体、水 碳酸钠 溶液 任务一 从微观角度认识溶液中的反应 ----以CuSO4溶液和BaCl 2溶液混合为例 混合前 混合后 宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子 CuSO4 溶液 蓝色透明液体 自由移动的Cu2+、SO42- 蓝色透明液体 白色沉淀 自由移动的Cu2+、Cl- BaCl2 溶液 无色透明液体 自由移动的Ba2+、Cl- 宏观现象 微观探析 证据 解释 问题1 CuSO4溶液和BaCl 2溶液混合有什么变化？ Cu2+ SO42- SO42- Cu2+ CuSO4 + BaCl2 === CuCl2 + BaSO4↓ Cu2+ 2Cl- Ba2+ SO42- Cu2+ 2Cl- ……. Cu2+ + SO4 2- + Ba2++2Cl- === Cu2++ 2Cl - + BaSO4↓ SO4 2- + Ba2+=== BaSO4↓ 离子反应 离子方程式 问题2 CuSO4溶液和BaCl 2溶液反应实质是什么？ 将CuSO4与BaCl 2溶液混合 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 将稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合 2H++SO42-+ Ba2+ +2OH- ==BaSO4↓+2H2O 将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 将KCl溶液与KOH溶液混合 将KOH溶液与稀盐酸混合 将NaOH溶液与稀硝酸混合 将稀硫酸与NaOH溶液混合 H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O 2H+ + CO32- == H2O + CO2 ↑ 不反应 表示某个具体的化学反应 表示同一类型的离子反应反应 Na2SO4与BaCl2 Na2SO4与Ba(NO3)2 FeSO4与Ba(NO3)2 FeSO4与BaCl2 Fe2(SO4)3与BaCl2 K2SO4与Ba(OH)2 NaOH与HCl KOH与HCl H2SO4与NaOH H2SO4与KOH 离子反应：（溶液中）有离子参加的反应。 本质：一般是体系中某些离子浓度减少的过程。 发生条件： ①生成难溶性物质 ②生成挥发性物质 ③生成难电离的物质（弱酸、弱碱、H2O等）。 只要具备上述条件之一，反应就能发生。 2. 书写离子方程式的步骤 ①写：化学方程式(必须根据实验事实) BaCl2＋Na2SO4= BaSO4↓＋2NaCl； ②拆：把易溶于水、易电离的物质 (强酸、强碱、可溶性盐)）拆成离子的形式： 2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－= BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； 书写离子方程式 1. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 微溶物→反应物：澄清溶液(离子符号) 难电离的（弱酸及酸根、弱碱、水）、难溶的物质、气体、单质、氧化物 不拆： 特： 浊液(化学式) →生成物：一般写化学式（标↓） 如Ca(OH)2 以BaCl2和Na2SO4为例 （1）需要拆为离子形式的物质： 强酸、强碱、可溶性强电解质盐类、强酸的酸式酸根离子 （2）需要保留化学式的物质： 氧化物、气体、弱电解质、难溶性酸碱盐、弱酸的酸式酸根离子。 书写离子方程式应注意的问题： NaHCO3溶液与盐酸反应： HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ NaHSO4与NaHCO3溶液反应: H+ + HCO3- = CO2 ↑+H2O （3）对于微溶物的处理: ① 反应物中微溶物处于溶液状态 ，应写成离子形式。 例：CO2气体通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓+H2O ② 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 + 2OH- ③在生成物中有微溶物，写成化学式。 Na2SO4溶液中加入CaCl2 溶液: Ca2+ + SO42- = CaSO4 ↓ ①写：化学方程式(必须根据实验事实) BaCl2＋Na2SO4= BaSO4↓＋2NaCl； ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－= BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子： SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 氧化钠与水反应 醋酸与氨水反应 Fe2(SO4)3与氨水 Na2O+H2O = 2Na++2OH- CH3COOH+NH3 ·H2O = CH3COO — + NH4+ + H2O Fe3++ = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+ 3NH3 ·H2O NaHCO3与NaOH溶液反应： HCO3— + OH— == H2O + CO32— H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H+ + SO42— + Ba2+ + OH— == BaSO4 + H2O 2H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— == BaSO4 + 2H2O 离子方程式书写常见问题： （1）反应物与产物的配比不正确 （2）产物不符合客观事实 （3）不遵循守恒定律 （4）漏掉部分离子反应 （b）2Fe+6H+===2Fe3++3H2 （a）Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O （c）Fe2O3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O （d）Ba(OH)2与稀硫酸混合： SO42-＋Ba2+===BaSO4↓ 39 题型一 离子检验 Cl-的检验方法： 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉（AgCl）。 结论：存在氯离子。 排除CO32-离子的干扰！ SO42-的检验方法： 操作：先加入稀盐酸酸化，再加入几滴BaCl2溶液。 现象：出现不溶于稀盐酸的白色沉（BaSO4）。 结论：存在SO42- 。 排除CO32- 、SO32-的干扰！ NH4+的检验 取溶液(或固体)少许于小试管中，滴加NaOH溶液，加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明NH4+的存在 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 题型二 离子共存问题 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 （1）生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 （2）生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等 （3）生成难电离物质： 如：H+与HCO3—、CO32—、HSO3—、SO32—、HS—、S2—、CH3COO—、等生成弱酸； H+与OH—生成水；H+与HCO3—生成水和CO32—；OH—与NH4+生成的弱碱 （4）附加隐含条件： ①溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 酸性、PH值＜7、加入石蕊试液变红、与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-反应有气体生成 碱性、PH值＞7、石蕊试液变蓝、酚酞试液变红、与NH4+加热有氨气产生 Al3+ HCO3- CO32- S2- AlO2- HS- Fe3+ HCO3- CO32- AlO2- 常见的、典型的完全双水解的离子组： AlO2- SiO32- NH4+ ☀注：不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， CH3COONH4，(NH4)2CO3 ， NH4HCO3 。 发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、(H ++NO3-)、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ C B 题型三 离子方程式正误判断 1. 看是否与物质反应的客观事实相符合 （1）稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ （2）CaCl2溶液中通入少量CO2： Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ （3）Fe与稀HCl反应 : 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ✘ ✘ ✘ 2. 看是否漏掉离子反应 Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO2-4=BaSO2↓(错误) 正确为:Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=== BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 3. 看是否“拆” 正确 ☞(1) 该“拆”的未“拆” Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O ☞(2) 不该“拆”的 “拆” 如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ ☞(3) 微溶物：澄清溶液中写成离子；浊液中写成化学式；生成物则写化学式。 CO2通入澄清石灰水 CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O CO2通入石灰乳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ☞(4) 不在溶液中发生的反应，通常不能用离子方程式表示： ☞可溶性多元弱酸酸式盐的写法 NaHCO3溶液中加入稀盐酸： 错误：CO32—+2H+ = CO2↑+H2O 正确：HCO3-+H+ = CO2↑+H2O 4. 看是否遵循电荷守恒定律 铁加入硝酸银溶液: Fe+ Ag+=Fe2++ Ag 2 2 ✘ 5. 看反应物或产物的系数配比是否正确 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 错误：H++OH-+SO42—+Ba2+=BaSO4↓+H2O 正确：2H++SO42-+2OH-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O 6. 看是否遵守质量守恒定律 Al与HCl反应: Al+3H+= Al3++ H2↑ 应用一 粗盐提纯 粗盐中杂质：泥沙、MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 1. 溶解： 2. 过滤： 3. 蒸发： 称取4 g粗盐加到盛有12 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸沿漏斗颈流入另一烧杯中 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 水分蒸发，固体逐渐析出 向漏斗中加少量蒸馏水浸没沉淀，使水自然留下，滤干后重复操作2～3次 在粗盐提纯实验中玻璃棒的作用： （1）溶解时用玻璃棒不断搅拌，可加速粗盐溶解 （2）过滤时用玻璃棒引流，以防止液体溅出或冲破滤纸 （3）蒸发时要用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅 （4）转移固体时，要用玻璃棒将精盐从蒸发皿中转移到称量纸上进行称量 除去可溶性杂质 （ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4） 思考：应加入什么试剂？加入试剂的顺序？ 一些物质的溶解性 资料： OH- Cl- SO4 2- CO3 2- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 BaCl2—NaOH—Na2CO3—过滤—HCl NaOH—BaCl2—Na2CO3—过滤—HCl Na2CO3—NaOH—BaCl2—过滤—HCl 加入试剂的顺序： Na2CO3溶液在BaCl2之后加入 过滤后加入盐酸（盐酸在最后加入） 盐酸可用加热溶液除去 BaCl2—Na2CO3—NaOH—过滤—HCl 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 BaCl2溶液 BaCl2 NaOH溶液 NaOH Na2CO3 溶液 Na2CO3 过滤后，加盐酸调节溶液pH 注意： 提纯与除杂过程中需要注意的事项： a. 引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； b. 不引入新杂质； c. 后续试剂应除去过量的前一试剂； d. 过程简单、现象明显； e. 尽可能将杂质转化为所需物质除去； f. 多种试剂时应考虑加入试剂顺序。 题型四 少量过量问题 少量CO2通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O CO2+Ca2++2OH— = CaCO3 ↓ +H2O 向石灰水中通入过量CO2 CO2+Ca(OH)2= CaCO3 ↓ +H2O CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 2CO2+Ca(OH)2== Ca(HCO3)2 2CO2+ Ca2+ +2OH— = Ca2+ + 2HCO3 — CO2 +OH— = HCO3 — Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸 H+ + CO32— = HCO3— Na2CO3溶液溶液中滴入过量的盐酸 2H+ + CO32— = CO2 ↑ + H2O 往盐酸中滴入少量的Na2CO3溶液 2H+ + CO32— = CO2 ↑ + H2O Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： == CaCO3 ↓ + H2O == CaCO3 ↓ + 2H2O + CO3 2— OH— + HCO3— + Ca2+ Ca2+ + 2HCO3— + 2OH— Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： Ba(HCO3)2溶液与少量NaHSO4溶液反应： H+ + SO42— + Ba2+ + HCO3— == BaSO4 ↓ + H2O +CO2 ↑ Ba(HCO3)2溶液与过量NaHSO4溶液反应： Ba2+ +2HCO3— +SO42— +2H+ == BaSO4 ↓+2H2O+2CO2 ↑ 1、向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全： SO42—+ H+ Ba2+ + + HCO3— == BaSO4 ↓ + H2O +CO2 ↑ 2、Ba(HCO3)2溶液与过量NaHSO4溶液反应： Ba2+ +2HCO3— +SO42— +2H+ ==BaSO4 ↓+2H2O+2CO2 ↑ 继续滴入NaHSO4溶液至完全反应 总的离子方程式 Ba2++2HCO3— +2H+ +SO42— ==BaSO4 ↓+2H2O+2CO2 ↑ + H+ HCO3— == H2O +CO2 ↑ 1.确定方程左边系数，方法：将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 2. 确定方程右边产物：原则为离子共存。 将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存， 3.“查”：除了常规的原子守恒及电荷守恒，特别需要看不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比，过量的一方可能不遵守化学式的离子配比。 粗盐提纯 粗食盐水 要保留的离子 （Na+、Cl-） Mg2+ SO42- Ca2+ 分析组成，确定要保留的离子和杂质离子 明确要保留的离子和杂质离子之间的性质差异，选择合适的试剂除去杂质离子（将杂质离子转化为沉淀或气体） 分析并除去因试剂过量而引入的新杂质粒子 确定试剂添加顺序和操作步骤 NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 OH- Ba2+ CO32- 稀HCl 杂质离子 65 Lavf58.20.100 EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf52.102.0 $