第4章 原子结构和化学键 单元测试 -2025--2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第4章《原子结构和化学键》训练题2025--2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 2、科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为：+→+3。下列说法正确的是（ ） A．的电子数为151 B．的中子数为294 C．和互为同素异形体 D．和互为同位素 3、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ） A．中子数为8的氮原子为 B．由H和形成的过程为 C．的结构式为 D．的结构示意图为 4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是（ ） A．Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色 C．离子半径：Z＞Y＞X＞W D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子 5、下列物质不含共价键的是（ ） A． B． C． D． 6、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．的酸性比的酸性强 7、下列有关性质的比较中，不正确的是（ ） A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B．酸性：HClO>H2SO4 C．碱性：NaOH<KOH D．原子半径：S<P 8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子是K层电子数的3倍，W能形成最强的无机含氧酸。下列说法中正确的是（ ） A．气态氢化物热稳定性：Z>W B．元素X和Y形成的化合物只含有极性键 C．元素X存在三种常见核素，三者的化学性质不同 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂 9、若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于（ ） A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 10、最近科学家发现新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是（ ） A．该微粒的化学式：H3 B．该微粒是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒比普通的H原子多2个质子 D．微粒呈中性 11、下列化合物的电子式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 12、已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z位于同主族，形成的化合物M结构如图所示，则下列叙述不正确的是（ ） A．原子半径：Y>Z>L>W>X B．X和Y形成的某种化合物含共价键和离子键 C．根据结构可推测化合物M可用作漂白剂 D．X、Z、L形成的简单氢化物中X的沸点最高 13、下列有关的说法正确的是（ ） A．中子数为14 B．质子数为8 C．是一种核素 D．与互为同素异形体 14、短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．离子半径：R>W>Z>Y B．气态氢化物稳定性：Y<R C．Z和Y形成的化合物是离子化合物 D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 15、有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是（ ） A．A2B中只含极性共价键 B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键 C．E单质可以使干燥的红色布条褪色 D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液 16、1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是（ ） A．原子核体积很小，电子均匀的分布在原子核外 B．电子的质量很小 C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间 17、下列说法正确的是（ ） ①冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷； ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质； ③活性炭，，金刚石是同素异形体； ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象； ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 18、关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是（ ） A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 二、填空题。 19、Ⅰ、已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A与B形成离子化合物，中所有的离子的电子数相同， 其电子总数为 30；D 和 E 可形成 5核10电子的分子。试回答下列问题： (1)写出下列物质的电子式： 的电子式：______________；A、B、E形成的化合物：______________； (2)A、B 两元素组成的化合物存在的化学键是________________。 (3)写出 D 和 E 形成的 5 核 10 电子分子与氯气的第一步反应的方程式： ___________________________________________________。 Ⅱ、对下列物质进行分类（均填序号）。互为同素异形体的是________________；互为同分异构体的是________________；互为同系物的是________________. ①和；②与；③和；④金刚石与水晶；    ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥和   ⑦ ；⑧与 20、Ⅰ、质量数概念：原子核内 与 之和。 Ⅱ、分子间作用力 (1)定义：把 聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2)特征： ①分子间作用力只存在于 之间，如共价化合物、某些非金属单质和稀有气体分子之间； ②分子间作用力比化学键 的多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ③一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越 ，物质的熔、沸点也就越 ，如卤素单质的熔沸点：F2<Cl2<Br2<。 21、氮及氮的化合物有着重要的用途。 (1)氮元素在周期表中的位置是；NH3的电子式是。 (2)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径(用化学方程式表示)。 (3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图： 下列说法正确的是(选填字母)。 a图①表示N2、H2分子中均是单键 b 图②→图③需要吸收能量 c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 (4)水合肼(N2H4•H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备，该反应的化学方程式是。 三、计算题。 22、一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示) 四、实验题。 23、两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。 I.、第一小组同学探究元素的非金属性强弱，设计的实验方案如下： (1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲中溶液由无色变成橙色乙中溶液___________ 离子方程式 甲：___________ 乙： 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 (2)该小组设计的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 II、第二小组同学探究元素C、的非金属性强弱，设计的实验方案如下： (3)球形干燥管D的作用为___________。 (4)该小组同学用盐酸、和溶液，按图装置进行实验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性。但乙同学认为此方案不合理，理由是___________。改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有___________溶液的洗气瓶。 第4章《原子结构和化学键》训练题2025--2026学年化学沪科版（2020）必修第一册1、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 【答案】B 2、科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为：+→+3。下列说法正确的是（ ） A．的电子数为151 B．的中子数为294 C．和互为同素异形体 D．和互为同位素 【答案】D 3、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ） A．中子数为8的氮原子为 B．由H和形成的过程为 C．的结构式为 D．的结构示意图为 【答案】C 4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是（ ） A．Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色 C．离子半径：Z＞Y＞X＞W D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子 【答案】C 5、下列物质不含共价键的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 6、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．的酸性比的酸性强 【答案】D 7、下列有关性质的比较中，不正确的是（ ） A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B．酸性：HClO>H2SO4 C．碱性：NaOH<KOH D．原子半径：S<P 【答案】B 8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子是K层电子数的3倍，W能形成最强的无机含氧酸。下列说法中正确的是（ ） A．气态氢化物热稳定性：Z>W B．元素X和Y形成的化合物只含有极性键 C．元素X存在三种常见核素，三者的化学性质不同 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂 【答案】D 9、若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于（ ） A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 【答案】B 10、最近科学家发现新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是（ ） A．该微粒的化学式：H3 B．该微粒是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒比普通的H原子多2个质子 D．微粒呈中性 【答案】C 11、下列化合物的电子式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 12、已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z位于同主族，形成的化合物M结构如图所示，则下列叙述不正确的是（ ） A．原子半径：Y>Z>L>W>X B．X和Y形成的某种化合物含共价键和离子键 C．根据结构可推测化合物M可用作漂白剂 D．X、Z、L形成的简单氢化物中X的沸点最高 【答案】A 13、下列有关的说法正确的是（ ） A．中子数为14 B．质子数为8 C．是一种核素 D．与互为同素异形体 【答案】C 14、短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．离子半径：R>W>Z>Y B．气态氢化物稳定性：Y<R C．Z和Y形成的化合物是离子化合物 D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 【答案】C 15、有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是（ ） A．A2B中只含极性共价键 B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键 C．E单质可以使干燥的红色布条褪色 D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液 【答案】C 16、1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是（ ） A．原子核体积很小，电子均匀的分布在原子核外 B．电子的质量很小 C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间 【答案】A 17、下列说法正确的是（ ） ①冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷； ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质； ③活性炭，，金刚石是同素异形体； ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象； ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】C 18、关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是（ ） A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 【答案】D 二、填空题。 19、Ⅰ、已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A与B形成离子化合物，中所有的离子的电子数相同， 其电子总数为 30；D 和 E 可形成 5核10电子的分子。试回答下列问题： (1)写出下列物质的电子式： 的电子式：______________；A、B、E形成的化合物：______________； (2)A、B 两元素组成的化合物存在的化学键是________________。 (3)写出 D 和 E 形成的 5 核 10 电子分子与氯气的第一步反应的方程式： ___________________________________________________。 Ⅱ、对下列物质进行分类（均填序号）。互为同素异形体的是________________；互为同分异构体的是________________；互为同系物的是________________. ①和；②与；③和；④金刚石与水晶；    ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥和   ⑦ ；⑧与 【答案】          离子键、共价键          ②③     ⑤     ⑥ 20、Ⅰ、质量数概念：原子核内 与 之和。 Ⅱ、分子间作用力 (1)定义：把 聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2)特征： ①分子间作用力只存在于 之间，如共价化合物、某些非金属单质和稀有气体分子之间； ②分子间作用力比化学键 的多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ③一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越 ，物质的熔、沸点也就越 ，如卤素单质的熔沸点：F2<Cl2<Br2<。 【答案】Ⅰ、质子数 中子数 Ⅱ、(1)分子 (2)分子与分子之间或惰性气体原子 弱 大 高 21、氮及氮的化合物有着重要的用途。 (1)氮元素在周期表中的位置是；NH3的电子式是。 (2)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径(用化学方程式表示)。 (3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图： 下列说法正确的是(选填字母)。 a图①表示N2、H2分子中均是单键 b 图②→图③需要吸收能量 c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 (4)水合肼(N2H4•H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备，该反应的化学方程式是。 【答案】(1)第2周期VA族 (2)N2 + O22NO (3)bc (4)NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl 三、计算题。 22、一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示) 【答案】8a/(b-a)     (24a-16b)/(b-a) 四、实验题。 23、两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。 I.、第一小组同学探究元素的非金属性强弱，设计的实验方案如下： (1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲中溶液由无色变成橙色乙中溶液___________ 离子方程式 甲：___________ 乙： 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 (2)该小组设计的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 II、第二小组同学探究元素C、的非金属性强弱，设计的实验方案如下： (3)球形干燥管D的作用为___________。 (4)该小组同学用盐酸、和溶液，按图装置进行实验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性。但乙同学认为此方案不合理，理由是___________。改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有___________溶液的洗气瓶。 【答案】(1) 由无色变成黄褐色     (2) 不合理     该实验只能证明的氧化性强于和，无法判断和氧化性强弱关系 (3)防止倒吸 (4) 盐酸有挥发性，挥发出的和溶液反应也会产生白色沉淀     饱和 学科网（北京）股份有限公司 $