2026届高三化学一轮复习 结构-元素推断 课件

高三一轮复习·物质结构与性质 元素推断 做好笔记 ——怎么进行元素推断 如： ①原子结构、价键结构②周期表片段 ③融合物质性质、反应与转化 …… 做好笔记 做好笔记 ——常考选项点 如原子或离子结构及半径大小 元素在周期表中位置关系 气态氢化物的稳定性 元素金属性或非金属性 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素间组成化合物的种类及化学键类型 ↑这个是21年以前，缺少结构部分的内容 复习建议： (1)原子结构——构造原理(1～36号元素核外电子排布)、原子内粒子数量之间的关系； (2)元素性质——原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性的周期性变化规律； (3)“位—构—性”——用好元素周期表这一工具，实现分析与推理能力、宏观辨识与微观探析的学科核心素养的提升。 类型一：原子结构、价键结构——2024·广东卷 类型一：原子结构、价键结构——2024·湖北卷 2.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A.电负性：W>Y B.酸性：W2YX3>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数：W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y P128 类型一：原子结构、价键结构——2024·肇庆一模 类型一：原子结构、价键结构——2021·广东卷 T13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　) A．XEZ4是一种强酸B．原子半径：Y＞W＞EC．非金属性：W＞Z＞YD．ZW2中，Z的化合价为＋2价 注意离子化合物结构的成键数变化 类型一：原子结构、价键结构——2023·广东卷 T14. 化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( 　　)A. 元素电负性：E>Y>ZB. 氢化物沸点：M>Y>EC. 第一电离能：X>E>YD. YZ3和YE3－的空间结构均为三角锥形 类型一：原子结构、价键结构——2026届8月月考 选必2 P29 选必2 P32 练一练 X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的热稳定性：Y>Z>WB. 简单离子半径：r(W)>r(R)C. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D. X、Z、W形成的化合物一定不含离子键 B 类型二：周期表片段——2022·广东卷 T7. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A. 原子半径：丁＞戊＞乙B. 非金属性：戊＞丁＞丙C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 类型二：周期表片段——2014·广东卷 T23.(双选) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A.金属性：甲>乙>丁 B.原子半径：辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 类型二：周期表片段——2013·广东卷 T22.(双选) 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q (2025·广东卷·T9) 类型二：周期表片段（图表形式展示）——2025·广东卷 元素性质、原子结构、元素在周期表中的位置三者之间的关系如下： 元素周期律 原子半径 电离能(I) 电负性(χ) 金属性和非金属性 元素主要化合价 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子的　核外电子排布　呈周期性变化。 引导直接根据元素周期表的相对位置来进行推断 类型三：融合物质性质、反应与转化——2018·新课标III W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同 D 类型三：融合物质性质、反应与转化——2017·新课标I 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　) A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 C ◆元素的推断 ①信息获取 阅读题干内容，利用题干信息（原子结构中电子数量关系、化学键信息、元素性质信息、元素周期表位置信息）分析、推理、预测元素信息。 ②定位、定结构 结合元素信息判断元素在周期表位置与结构特点。 ③推规律 利用元素周期律相关知识判断物质性质的变化规律，验证问题获得答案。（注意一些常考的陷阱，如“最高价”、“简单氢化物”等） 根据物质元素的成键数目，推断元素最外层电子数 常见的元素 H、F、Cl等元素常形成1个共价键 —H、—F、—Cl C、Si等元素常形成4个共价键 O元素常形成2个共价键 N、P元素常形成3个或5个共价键 S元素可以形成2个、4个、6个共价键 离子化合物 一定含有离子键，可能含有共价键 配合物 冰晶石——六氟合铝酸钠(工业上用于电解制铝，可以降低氧化铝的熔融温度) 10电子和18电子的微粒 单核 双核 三核 四核 四核以上 10电子微粒 N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋与Ne具有相同的核外电子排布 HF、 OH－ H2O、NHeq \o\al(－,2) NH3、H3O＋ CH4、NHeq \o\al(＋,4) 18电子微粒 K＋、Ca2＋、P3－、S2－、Cl－与Ar具有相同的核外电子排布 HCl、 F2、HS－ H2S PH3、H2O2 SiH4、PHeq \o\al(＋,4)、CH3F、CH3OH、C2H6、N2H4 $