2026届高三化学一轮复习 结构-晶体结构与性质 课件

高三一轮复习·物质结构与性质 晶体结构与性质 1. 晶体的特点 (1)_________：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。 (2)____________：晶体在不同的方向上具有不同的物理性质。 (3)晶体有固定的______。 2. 区分晶体与非晶体方法 (1)晶体的熔点较固定。 (2)最可靠的科学方法是对固体进行_____________________。 3. 晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。 自范性 各向异性 熔点 X射线衍射实验 考点：晶体的基本概念 考点：晶体类型的分析 1.(2023·佛山二模)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于 SO2的原因为: 2.(2024·湛江一模)六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700C，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于 晶体。 TeO2为离子晶体，SO2为分子晶体。 共价 ★常见晶体类型特点： ①分子晶体：熔点低、熔融状态下不导电。 ②离子晶体：含阳离子(金属阳离子或铵根离子)和阴离子、熔融状态下能导电、电子元件。 ③金属晶体：良好导电体、良好的延展性。 ④共价晶体：熔点高、硬度大、不导电。 考点：晶体熔沸点的比较 1.(2023·全国乙卷)已知一些物质的熔点数据如表： Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是: 分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因: 2.(2022·广东卷)H2Se的沸点低于H2O，其原因是: NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体。 同为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高。 物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1 水分子存在氢键，沸点高。 考点：晶体熔沸点的比较 熔沸点比较思路： ①判断微粒作用力及晶体类型。（一般共价晶体 /离子晶体 > 分子晶体） ②各晶体类型影响熔沸点的思路。 考点：晶胞中微粒数的计算方法——均摊法 考点：原子分数坐标参数 钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为__ __。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表示它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为(0，1/2，0)，则Ca的原子坐标为__ __ __ __ __ __。 CaTiO3 (1/2，1/2，1/2) 考点：晶胞中参数的相关计算 (2024·深圳南山区期末节选) Co的一种化合物铝酸钴被称为钴蓝，用作耐高温陶瓷材料，其晶胞结构如图2所示，已知晶胞边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体化学式为__ __，晶体的密度为__ __g/cm3(列出计算式)。 能构建一个完整的晶胞 CoAl2O4；3(16×32＋59×8＋27×16)。 2024·广东·T18(6) 考点：晶胞中参数的相关计算 (2024·广东省二模) 能识别位置关系 2023·广东·T18(4) 2025·广东·T18(5) 考点：晶胞投影 (2024·湛江二模)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。则该晶胞在体对角线方向的投影为(　　) 　　 $