2026届高三化学一轮复习 结构-分子结构与性质 课件

高三一轮复习·物质结构与性质 分子结构与性质 2025·广东·T2A 2023·广东·T5A 2023·广东·T10D 考点：键相关——键的识别 电子式判断：大本P136 热点T1 × 2024·广东·T10A 2023·广东·T11A 2025·广东·T10D 考点：键相关——键的数目判断 关注“配位键” × 1:1 考点：分子空间结构——空间结构/中心原子杂化/键角 1.(2023·广州调研)SO3和SO32－的空间结构均为平面三角形( ) 2.(2023·全国乙卷)SiCl4的空间结构为 。 其中Si的轨道杂化形式为 。 3.(2022·湖南卷)比较键角大小：气态SeO3分子 SeO32－离子，原因是: 。 4.H2O和H2S分子中，键角更大的是 ，原因是: 。 H2O × 正四面体形 sp3 SeO3的空间结构为平面三角形，SeO32－的空间结构为三角锥形 中心原子都有两对孤对电子，氧半径小电负性大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大。 ＞ 2022·广东·T20(3) BDE 2024·广东·T20(5) CH3CCH3 O = CH3CH=CH2 考点：分子结构对性质的影响——溶解性、稳定性 Q1：从分子结构角度解释NH3为什么极易溶于H2O。 ①氨气和水都为极性分子，相似相溶。 ②氨分子与水分子间可以形成氢键。 溶解性的影响因素： ①相似相溶规律(分子极性、结构相似)； ②氢键问题(氢键数目、分子间/内氢键)； Q2：从分子结构角度解释NH3和H2O的稳定性。 分子稳定性： 分子的稳定性取决于化学键的键能和键长。 一般来说，构成共价键的两个原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定。 稳定性：H2O ＞ NH3 和沸点区分 考点：分子结构对性质的影响——溶解性、稳定性 水为极性分子，Ni(CO)4为非极性分子，易溶于极性较小的乙醇、乙醚等有机溶剂。 1.Ni(CO)4为正四面体的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是： 2.反应①的产物除了 ，还有 。前者沸点高于还有后者，原因是： 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键。 3.(2020·浙江卷)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是： 原子半径F<Cl，键能F-H大于Cl-H。 2025·广东·T18(4) AD 考点：分子结构对性质的影响——酸性 1.(2012·全国课标卷)H2Se的酸性比H2S____（填“强”或“弱”）。 2.(2022·广东卷)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4____H2SeO3（填“>”或“<”）。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（Na2SeO4）可减轻重金属铊引起的中毒。SeO42－的立体构型为__________。 3.(2024·肇庆一模)砷的两种三元含氧酸的酸性强弱为H3AsO4____H3AsO3（填“>”或“<”）。 4.(2023·湖南卷)下列物质的酸性由大到小的顺序是__________（写标号） ＞ 正四面体形 ＞ 强 ③＞①＞② 酸性比较思路：①氢化物稳定性。②同一元素的含氧酸，看中心元素价态；③最高价氧化物对水化物的酸性；③有机物酸性：基团对O-H极性的影响 2025·广东·T17(4) 增大 极性 三种酸的浓度不同，无法直接比较 2023·广东·T20(4) × × 2024·广东·T20(3) × $