2026届高三化学一轮复习选择题专题探究实验

2026届高三化学一轮复习选择题 专题探究实验 一、物质的制备及性质探究 1．（24-25高一下·内蒙古·期末）某实验小组设计如图装置进行实验，先在烧瓶中盛装适量，再向其中滴加浓氨水(氨水溶解的热效应很小，可忽略不计)，根据现象预测的结论错误的是 A．品红试纸褪色，产生了 B．烧瓶外壁明显变热，发生了放热反应 C．石蕊试纸变红色，逸出了 D．烧瓶内产生“白烟”，生成了 2．（24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟·期中）将铜丝插入热浓硫酸中进行实验(a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸)。说法正确的 A．浓硫酸为黑色粘稠状液体 B．X选用H2S溶液，可验证的氧化性 C．品红溶液褪色，可验证的还原性 D．a、c两处均可观察到褪色现象 3．（24-25高一上·内蒙古锡林郭勒盟·期末）氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备：，不正确的是 A．利用装置甲选用药品可以是、 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置 D．装置丁中生成，碘元素的化合价为 4．（24-25高二下·内蒙古呼和浩特·期末）Mg与反应可生成具有强吸水性的，该反应剧烈且放出大量的热。实验室可采用图1装置制备无水。反应后过滤，滤液冷却至，结晶析出粗品。室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，可析出三乙醚合溴镁晶体，加热分解得无水MgBr2产品。下列说法正确的是 已知： A．图1干燥管中试剂可换成浓硫酸或碱石灰 B．可用的乙醇代替苯溶解粗品 C．洗涤晶体可选用的苯 D．该装置有一处明显的错误：向锥形瓶内通入时应选用图2，以确保能将液溴充分排入三颈烧瓶中，与Mg接触反应 二、实验方案的设计及评价 5．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作、现象 结论 A 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成沉淀 碱性： B 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 C 向紫红色碘的四氯化碳溶液中加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，层紫色变浅 紫色变浅的原因： D 向1mL0.1moL/L溶液中加入1moL/LHBr溶液，溶液由黄色变为橙色 由于增大，平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·重庆·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用计分别测量溶液和溶液的 溶液更大 酸性： B 向还原所得产物中加入足量盐酸，再滴加溶液 溶液不变红 无法确定是否全部被还原 C 用溶液滴定溶液，选择甲基橙为指示剂 加入最后半滴()盐酸后，溶液黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色 甲基橙可作为该方案滴定的指示剂之一 D 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．（2024·内蒙古·二模）实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性： B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原 C 向酸性溶液中加入溶液 产生气泡的速率先增大后减小 该反应一定为放热反应 D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI A．A B．B C．C D．D 9．（2024·内蒙古包头·二模）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中加入片并振荡 溶液变绿色 金属活动性：Fe>Cu B 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4) D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高一下·内蒙古包头·期末）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入2mL10%溶液，在B试管中加入2滴溶液，比较两支试管气泡出现的快慢 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶液调节pH至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高一下·内蒙古赤峰·期末）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 将稀硫酸加入到滴有KSCN溶液的Fe(NO3)2溶液中 溶液由浅绿色变为红色 稀硫酸将Fe2+氧化 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 C 某溶液中加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定存在 D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 A．A B．B C．C D．D 12．（24-25高二下·内蒙古乌兰察布·期末）为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水 B 从含的溶液中得到纯净溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定NaOH和混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从溶液中获取 蒸发溶液至大量晶体析出为止 A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高一下·安徽黄山·期中）根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向硝酸亚铁溶液中加入一定量的稀硫酸，观察到有气泡产生 稀硫酸中H+体现了氧化性 B NH3遇干燥红色石蕊试纸不变色，使湿润的红色石蕊试纸变色 NH3的水溶液显碱性 C 将SO2与另一物质X一起通入BaCl2溶液中，观察到沉淀产生 X一定具有氧化性 D 将浓硫酸加入铜片中，观察到铜片溶解，有气泡产生 浓硫酸具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高一下·内蒙古赤峰·阶段练习）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验产生的气体，无明显现象 该溶液中不存在NH4+ B 向SO2水溶液中通入H2S气体，溶液出现黄色浑浊 SO2具有一定的氧化性 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I D 一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体 氨被空气氧化为NO2 A．A B．B C．C D．D 15．（24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟·期中）根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有限度 D 向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄 氧化性 A．A B．B C．C D．D 16．（24-25高一上·内蒙古锡林郭勒盟·期末）下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察 中含(Ⅱ) B 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 有两性 C 将少量铜粉加入到溶液中，观察现象 氧化性 D 将一份溶液少许置于试管中，向其中滴加另一份溶液，观察 鉴别盐酸与碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 17．（24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 B 固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 C 取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 用石墨作电极电解溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阴极 A．A B．B C．C D．D 18．（24-25高三上·内蒙古赤峰·期中）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 相同条件下，取大小相等的钠块分别与水和乙醇反应，观察实验现象 B 制备晶体 向溶液中加入95%的乙醇 C 比较、酸性强弱 同一条件下，用计测量同浓度、溶液的pH D 检验是否变质 取少量样品溶于水，向溶液中滴加溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 19．（24-25高二上·内蒙古包头·期中）下列实验操作及现象、对应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在容积不变的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 B 向含酚酞的溶液中加入固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 用试纸分别测定同等条件下溶液和溶液的，前者值较大 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液，溶液变红色 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 20．（23-24高二下·内蒙古乌兰察布·期末）根据实验目的，下列实验及实验现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及实验现象 结论 A 探究乙炔的化学性质 往电石中加入适量饱和氯化钠溶液， 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 若高锰酸钾溶液褪色， 则证明乙炔发生加成反应 B 探究淀粉水解 淀粉和稀硫酸混合加热， 冷却后加入 NaOH， 一段时间后再加入少量新制 Cu(OH)2， 加热， 冷却后加入少量碘水 若有砖红色沉淀产生，且溶液不呈蓝色，淀粉已经水解完全 C 探究1-溴丁烷反应产物 向试管中滴加 10-15 滴1-溴丁烷， 再加入 1mL 5%NaOH 乙醇溶液， 振荡后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明生成了1-丁烯 D 证明 CH2=CHCHO(丙烯醛)中含有碳碳双键 取少量丙烯醛， 滴加溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 21．（23-24高二下·内蒙古兴安盟·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将过量溶液滴入酸性溶液中 溶液褪色 溶液具有还原性 B 常温下，在铜片上滴几滴浓硫酸 产生气泡，溶液变蓝色 常温下，铜和浓硫酸反应 C 将同样大小的锌片分别加入稀硫酸和稀盐酸中，加热至相同温度 前者反应较快 升高温度加快反应速率 D 将淀粉和稀硫酸共热后，加入氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量碘水 溶液变蓝色 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 22．（23-24高二下·内蒙古通辽·期中）实验是学习化学的基础。已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色。根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴溶液，再加入少量铜粉 开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀 氧化性： B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 将固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量固体 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色 稳定性：[CoCl4]2-＞[ZnCl4]2- D 常温下，分别测定溶液和溶液的pH pH都等于7 同温下，不同浓度溶液中水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题专题探究实验》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C C D B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B B A A D D B B 题号 21 22 答案 A A 1．C 【分析】易水解产生二氧化硫气体和氯化氢气体，浓氨水易挥发，浓氨水滴入烧瓶内，不同物质按照各自的性质反应，气球可收集多余的气体、防止污染空气； 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，则品红试纸褪色，说明产生了二氧化硫，A不符合题意； B．已知氨水溶解的热效应很小，可忽略不计，则烧瓶外壁明显变热，说明发生了放热反应，B不符合题意； C．氨气是碱性气体，能使湿润的石蕊试纸变蓝色、而不是变红色，能使湿润的石蕊试纸变红色，说明生成了酸性气体，C符合题意； D．生成白烟是因为生成了白色固体，烧瓶内产生“白烟”，说明发生了、生成了氯化铵，D不符合题意； 故选C。 2．B 【详解】A．浓硫酸为无色粘稠状液体，A错误； B．为验证的氧化性，试剂可选用，两者反应生成淡黄色的硫单质，据此现象可证明的氧化性，B正确； C．品红溶液褪色，说明具有漂白性，与其还原性无关，C错误； D．只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，D错误； 故选B。 3．D 【分析】甲为氯气的发生装置，乙装置可吸收氯气中的氯化氢，丙装置为干燥装置，丁为ICl3的发生装置，戊装置为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁。 【详解】A．利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3，两者可以和浓盐酸在常温下反应生成氯气，A正确； B．乙中长颈漏斗内液面上升说明乙中气体压强增大，则丙装置可能发生堵塞，B正确； C．氯气有毒会污染环境，且丁生成氯化碘遇水易反应，故戊装置中碱石灰的作用为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁，C正确； D．同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，氯的非金属性大于碘，所以在ICl3中，碘元素的化合价为价，氯元素的化合价为价，D错误； 故选D。 4．C 【分析】用干燥的氮气将液溴吹入三颈烧瓶中与镁发生反应，具有强吸水性，要用无水氯化钙防止外界的水蒸气进去装置中，该反应剧烈且放出大量的热会使乙醚挥发，用球形冷凝管冷凝回流。 【详解】A．图1干燥管中只能装固体试剂，不能装浓硫酸，A错误； B．具有强吸水性，95%的乙醇中有水不能用来代替苯溶解粗品，B错误； C．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0℃的苯，可以减少产品的溶解，C正确； D．若选用图2，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，D错误； 故答案选C。 5．C 【详解】A．反应生成氢氧化镁沉淀，促使该复分解反应进行，不能说明碱性：，A错误； B．麦芽糖具有还原性，也能和新制氢氧化铜加热，产生砖红色沉淀，B错误； C．发生反应，使得四氯化碳中碘单质浓度减小，层紫色变浅，C正确； D．和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，使得溶液由黄色变为橙色，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误； B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误； C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误； D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．根据越弱越水解的原理，相同条件下，不同的盐水解的碱性越强，说明对应的酸的酸性越弱，而题目中没有指明溶液和是否浓度相同，无法比较，A错误； B．一氧化碳还原氧化铁方程式为：，若氧化铁未完全被还原，加入盐酸发生反应：，如果溶液不变色，并不能说明全部被还原，因为生成的能将还原为，方程式为：，B正确； C．滴定终点是指溶液的值接近中性，甲基橙变色范围为，黄色变橙色说明溶液的已经降至以下，酚酞的变色范围为，若用酚酞作指示剂，其变色时的值更接近中性，带来的误差更小，C错误； D．该实验过程中先出现白色沉淀，不能说明，它们的溶度积表达式分别是是：、，表达式不同，、为不同类型的难溶化合物，不能比较二者的溶度积大小，D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱，故A项错误； B．浓硝酸加热分解也会产生红棕色气体，不能说明木炭将浓硝酸还原，故B项错误； C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做了反应的催化剂，后反应速率减慢是因为反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否为放热反应无直接关系，故C项错误； D．发生氧化还原反应，离子方程式为：与反应为，故D项正确； 故本题选D。 9．D 【详解】A．向溶液中加入片并振荡发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，说明Cu的还原性强于Fe2+，不能说明金属性，故A错误； B．向溶液中滴加过量的溶液，反应生成Mn2+和O2，反应中H2O2为还原剂，表现还原性，故B错误； C．Br-与CrO的浓度是否相等是未知的，且AgBr与类型不相同，故无法比较AgBr与的Ksp，故C错误； D．向淀粉水解后的溶液加入NaOH溶液调节为碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明有还原性糖生成，说明淀粉发生了水解，故D正确。 答案选D。 10．C 【详解】A．反应中碘化钾过量，溶液中一定存在碘离子，不能探究该化学反应的限度，A错误； B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极，Mg和NaOH溶液不反应作正极，所以不能通过该反应判断Mg与Al的金属活动性，B错误； C．两支试管中H2O2浓度和体积相同，仅B中加入FeCl3作为催化剂，通过气泡快慢可明确比较催化剂对速率的影响，C正确； D．检验淀粉水解产物时，需在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热，有砖红色沉淀生成仅说明存在葡萄糖，不能证明淀粉完全水解，也可能没有完全水解，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．稀硫酸中的H+与Fe(NO3)2中的硝酸根离子形成HNO3，将Fe2+氧化为Fe3+，KSCN遇Fe3+显红色，结论错误，不能得出相应结论，A错误； B．蔗糖碳化体现浓硫酸脱水性，膨胀是因C与浓硫酸反应生成气体（如SO2），体现强氧化性，不能得出相应结论，B错误； C．某溶液中加盐酸，生成能使石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等，不能得出相应结论，C错误； D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色Cu2O沉淀，证明淀粉发生了水解，能得出相应结论，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．CuSO4溶液可除去H2S，溴水检验C2H2，A正确； B．过量氨水使CuCl2转化为络合物，无法得到纯净CuCl2溶液，B错误； C．指示剂顺序应为酚酞后甲基橙，顺序颠倒导致误差，C错误； D．KNO3溶解度随温度变化大，应通过冷却结晶获取，故不宜采用蒸发结晶的方法，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．硝酸亚铁溶液中加入一定量的稀硫酸，硝酸根在酸性情况下体现强氧化性，发生反应：，是氮元素体现了氧化性，A错误； B．氨气溶于水发生电离：，氨水显碱性，氨气不显碱性，B正确； C．若为氨气，则发生反应：，随后发生反应：，氨气没有体现氧化性，C错误； D．将浓硫酸加入铜片中需要加热才能反应，该操作错误，D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．铵根与强碱反应：，产生的氨气可以和硫酸反应，但是硫酸是非挥发性酸，与氨气反应无白烟产生，不能说明溶液中不存在铵根，A错误； B．二者发生反应：，硫元素发生归中反应，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明二氧化硫具有氧化性，B正确； C．滴加过量氯水，可分别氧化溴离子、碘离子，方程式为：，生成单质溴，所以溶液先变橙色，然后再与碘化钾反应：，也可以发生反应：，因此只能证明Cl的氧化性Br和I，但无法比较Br与I的氧化性，C错误； D．氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，发生反应：，氨气被催化氧化为，一氧化氮是无色气体，遇到氧气生成红棕色的气体，D错误； 故选B。 15．A 【详解】A．某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀，该白色沉淀为，说明Na2SO3溶液中含有Na2SO4，溶液已经变质，A正确； B．甲烷与氯气光照反应后的混合气中，是HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并不是一氯甲烷，B错误； C．反应的离子方程式为，根据滴加的反应物的量可知Fe3+过量，故取上层清液滴加溶液，溶液变红，不能说明Fe3+与I-的反应有限度，C错误； D．向溶液中滴加酸化的溶液，相当于生成了硝酸，硝酸也可以将Fe2+氧化成Fe3+，不能说明氧化性：，D错误； 故答案选A。 16．A 【详解】A．将少量溶于过量热浓盐酸中，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，高锰酸钾与Fe2+和浓盐酸都能反应，无法证明有Fe2+，A错误； B．向Al(OH)3沉淀中分别滴加盐酸和溶液，沉淀均溶解，即能和酸反应也能和碱反应的氢氧化物为两性氢氧化物，B正确； C．铜粉与Fe2(SO4)3发生反应，Fe3+的氧化性比Cu2+强，C正确； D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成二氧化气体，向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠，两种溶液互滴，现象不同，所以可用来鉴别盐酸与碳酸钠溶液，D正确； 故选A。 17．D 【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，能漂白pH试纸，无法用pH试纸测得其溶液pH，所以题给实验无法达到比较次氯酸和醋酸酸性强弱的实验目，A项错误； B．由于加入的是饱和溶液，溶液中的而生成沉淀，所以向滤渣中加入盐酸有气体(二氧化碳)生成，该实验无法比较和的溶度积常数大小，B项错误； C．与I-以个数比1：1发生反应，由于所给溶液过量，上清液中一定有，取上层清液滴加溶液，与反应一定能生成血红色络合物，不能得到该反应是可逆反应的结论，C项错误； D．根据电解原理，阴极是水中得电子生成，阴极式为，阴极附近浓度增大，和结合生成白色沉淀，D项正确； 故选D。 18．D 【详解】A．相同条件下，取大小相等的钠块分别与水和乙醇反应，钠和水反应更剧烈，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更活泼，故不选A； B．向溶液中加入95%的乙醇，的溶解度降低，析出晶体，故不选B； C．同一条件下，用计测量同浓度、溶液的pH，溶液的pH大于溶液的pH，说明酸性<，故不选C； D．溶液能把氧化为硫酸钡沉淀，取少量样品溶于水，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，不能证明已经变质，故选D； 选D。 19．B 【详解】A．容积不变，通入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，不能证明化学反应速率不受压强影响，A错误； B．生成沉淀，导致碳酸根浓度降低，其水解平衡逆向移动，减少，红色变浅。此现象直接证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，B正确； C．次氯酸根具有氧化性，会使试纸褪色，不能对比二者的电离平衡常数，C错误； D．根据反应：可知，溶液过量，反应后有剩余，充分反应后滴入溶液，溶液变为血红色，不能证明反应的限度，D错误； 故选B。 20．B 【详解】A．电石与饱和食盐水会生成硫化氢等气体杂质，也能使酸性高锰酸钾褪色，且乙炔会被酸性高锰酸钾氧化，不是加成反应，故A错误； B．加入少量新制Cu(OH)2产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，加入少量碘水，溶液不变蓝，则证明淀粉水解完全，故B正确； C．乙醇易挥发，挥发出的蒸汽也能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误； D．丙烯醛中含有醛基，醛基具有还原性，也能和溴水发生氧化还原反应导致溴水褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故D错误； 故选B。 21．A 【详解】A．将过量溶液滴入酸性溶液中，溶液褪色，锰元素化合价降低，亚硫酸根离子中硫化合价升高，溶液具有还原性，故A正确； B．常温下，在铜片上滴几滴浓硫酸，无明显现象，故B错误； C．将同样大小的锌片分别加入稀硫酸和稀盐酸中，氢离子浓度不同，阴离子不同，也不能排除阴离子对反应是否有影响，故C错误； D．将淀粉和稀硫酸共热后，无需加入氢氧化钠溶液调至碱性，应取少量混合液，直接加入少量碘水，溶液变蓝色，说明淀粉未水解或末完全水解，故D错误； 故选A。 22．A 【详解】A．Cu与氯化铁溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁，K3[Fe(CN)6]溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，由实验操作和现象可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+，A正确； B．浓盐酸提供的氢离子环境下、氯离子和高锰酸钾发生氧化还原反应，能出现褪色现象，故紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，B错误； C．CoCl2固体溶于水形成粉红色的[Co(H2O)6]2+，加入适量浓盐酸后生成蓝色的[CoCl4]2-，再加入少量ZnCl2固体生成无色[ZnCl4]2-，说明Zn2+络合Cl-的能力更强，则配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-，C错误； D．醋酸铵溶液中铵离子和醋酸根水解程度相同，故常温下醋酸铵溶液pH=7，溶液越稀，水解程度越大，对水的电离的促进作用就越强，因此同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不相同，D错误； 故答案为：A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $