2026届高三化学一轮复习 同步练习化学平衡

2026届高三化学一轮复习同步练习化学平衡 一、单选题 1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢 B．将的乙酸溶液稀释10倍后溶液 C．合成氨反应常在高压条件下进行 D．对平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深 2．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法的反应原理为，某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A．反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等 B．化学平衡常数的表达式为 C．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 D．加入催化剂，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 3．分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A．步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化 B．步骤1减小压强，此反应平衡不移动 C．步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 D．步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动 4．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 B．溶液中加入少量固体，促进分解 C．常温下铁片放入浓中没有明显现象，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，加快氢气生成速率 5．下列说法正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B．工业合成氨在合成塔中发生反应：。该反应在400－500℃和催化剂存在下进行，原因是该反应为吸热反应。 C．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ•mol－1，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热△H=－57.3kJ•mol－1 D．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1 6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制氢方法有：  。在体积可变的密闭反应器中充入适量CO(g)和(g)发生上述反应。改变下列条件，能同时提高CO平衡转化率和生成速率的是 A．保持体积不变，分离出 B．升高温度 C．增大(g)的浓度 D．增大压强 7．化学与生活密切相关，下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 B．去除锅炉水垢中的，先用溶液浸泡处理 C．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 D．施肥时不宜将草木灰与铵态氮肥混合使用 8．下列颜色变化，与勒夏特列原理无关的是 A．红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．将0.01mol/LFeCl3溶液加热，溶液的颜色加深 C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D．新制的氯水在光照下颜色变浅 9．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：．的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示．下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．该反应 10．在恒温、恒容的密闭体系中进行反应：，下列不能作为判断反应达到平衡状态的依据是 A．压强不再发生改变 B．混合气体的密度不再发生变化 C．消耗的速率与生成的速率 D．有共价键断裂的同时，有断裂 11．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．新制氯水久置后，颜色变浅 B．切开的苹果断面变黄 C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色 D．向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 12．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图1可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图2可知，该反应 C．图3中 D．图4中，曲线a一定使用了催化剂 13．在一定条件下，将和投入容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末测得此时容器中C和D的浓度为和。下列叙述正确的是 A． B．时，B的浓度为 C．内B的反应速率为 D．此时A的转化率为 14．化工生产中常利用苯催化加氢制备环己烷。一定条件下，在管式反应器中发生反应： (g)+3H2(g)   (g)△H=—208kJ∙mol-1.下列说法不正确的是 A．低温有利于上述反应自发进行 B．上述反应中消耗  (g)，释放的热量为 C．上述反应的原子利用率为100% D．由上述反应可推知，反应  (g)+H2(g)  (g)的△H约为—69.4kJ∙mol-1 15．某化学反应速率，在时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是 A．；放热反应 B．；放热反应 C．；吸热反应 D．；吸热反应 二、非选择题 16．世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 (1)和制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。一般通过如下步骤来实现： 反应ⅰ.     反应ⅱ.     反应ⅲ.     ①查阅资料可知，，在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下有利于反应ⅰ自发进行。 ② (用含、的代数式表示)。 (2)和合成也是资源化利用的重要方法。 对于反应  ，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得的转化率随温度的变化如图所示。    ①温度高于360℃，在催化剂Ⅰ作用下，转化率略有下降，其原因可能为 。 ②一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.1 mol 和0.4 mol ，仅发生反应，初始时压强为p，反应达到平衡后，测得的物质的量分数为25%，则该反应的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数)。 ③对于反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A．当混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 B．每生成1 mol H-O的同时生成1 mol H-H，则该反应达到平衡状态 C．当混合气体的密度不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 D．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 (3)利用太阳能电池将转化为乙烯、丙烯等有机化工原料，其工作原理如图所示(M、N电极均为惰性电极)。    ①N电极上生成乙烯的电极反应式为 。 ②0.5 mol丙烯分子中含有的σ键与π键总数为 。 ③电路中每转移0.2 mol电子，同时生成的的体积为 L(标准状况下)。 17．二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl4)制备。已知： I.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)     ΔH1=-178.4kJ•mol-1 II.2C(s)+O2(g)2CO(g)     ΔH2=-219.9kJ•mol-1 请回答下列问题： (1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为 。 (2)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应I。4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。 ①0～4min内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)= 。 ②TiCl4的平衡转化率α= 。 ③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl4平衡转化率的是 (填选项字母)。 A．缩小容器容积      B．加入催化剂     C．分离出部分TiO2     D．增大O2浓度      E.降低温度 ④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4molTiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应I，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比[]的关系如图所示： 能表示TiCl4平衡转化率的曲线为 (填“L1”或“L2”)；M点的坐标为 。 (3)也可以利用四氯化钛(TiCl4)水解制备TiO2，该反应的方程为： 。 18．I.可以直接燃烧提供能量，也可以作为化工原料，制备高附加值产品。与进行高温重整可制备合成气。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 H—O H—H C—H 键能/ 463 436 1071 414 (1)则的 ；该反应自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。 II.工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=+49kJ/mol。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： (2)平衡时H2的转化率为 ，CH3OH的体积分数为 ，压强平衡常数表达式为Kp= 。 (3)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 C．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变 D．断裂3mol H-H键同时形成4molC-H键 (4)下列措施可以增大CO2平衡转化率的是 。 A．在原容器中再充入1molCO2              B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入lmol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．扩大容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 (5)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A D C C C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D D B 16．(1) 低温 (2) 在催化剂I作用下，达到360℃时，二氧化碳甲烷化反应已达到平衡，再升高温度平衡左移，二氧化碳转化率下降 BD (3) 4.5 1.12 17．(1)TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)    ΔH=+41.5kJ•mol-1 (2) 0.01mol•L-1•min-1 20% D L2 (1，) (3)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl或TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl 18．(1) +203 高温 (2) 75% 30% Kp= (3)AB (4)BF (5) 不是 该反应放热(H<0)，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $