2.1化学反应的方向 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

2.1化学反应的方向 同步练 一、单选题 1．下列关于自发反应的叙述中，正确的是 A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的 B．铁在潮湿的空气中生锈属于自发反应 C．自发过程必然是自发反应 D．自发反应与外界条件无关 2．在一定温度下，利用催化剂将分解为和。已知该反应的ΔH=+90.8kJ/mol，ΔS=198.9J·mol-1·K-1，哪个温度下反应能自发进行 A．30℃ B．90℃ C．140℃ D．200℃ 3．下列说法正确的是 A．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏大 B．反应  在高温下能正向自发进行 C．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示燃烧热的热化学方程式为   D．已知25℃、101kPa条件下：  ，  ，则由转化为的反应为放热反应 4．下列说法正确的是 A．固体的溶解过程与熵变无关 B．常温下，冰融化成水是自发的，说明水的混乱度大于冰 C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 5．下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是 A． B． C． D． 6．研究化学反应进行的方向对反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g)  H>0，则该反应在任何条件都可以自发进行 B．知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 C．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 D．熵增的放热反应一定是自发反应 7．在作催化剂和适宜的温度条件下，可用氢气与氧气作原料制备双氧水，其反应的热化学方程式为  。下列说法正确的是 A．该反应是熵增的反应 B．的电子式为 C．加入作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 D．反应物所含化学键的总键能之和小于生成物所含化学键的总键能之和 8．下列反应在任何温度下一定不能自发进行的是 A． B． C． D． 9．对于反应　，下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因是 B．工业上使用合适的催化剂可提高的生产效率 C．升高温度，该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 D．和中所含化学键能总和比中大 10．二氟化氧与水反应的热化学方程式如下：  。已知中F显负价，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应为置换反应 B．反应物总能量低于生成物总能量 C．正反应是熵增、焓减反应 D．1mol 完全反应时转移4mol电子 11．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是 A． B． C． D． 12．火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应历程中共四个基元反应 B．“链引发”是该反应的决速步骤 C．“链传递”分两步，第一步反应为 D．该反应能自发进行可以利用熵变解释 13．下列有关化学反应与热效应的说法正确的是 A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol的反应热 B．甲烷的燃烧热，则   C．已知  。将6mol和过量的在一定条件下充分反应，放出热量184.8kJ D．在低温下能自发进行，则该反应的 14．下列说法或表示方法中正确的是 A．  ，则0.5mol稀硫酸溶液和0.5mol稀溶液反应放出的热量小于57.3kJ B．101kPa时，1g燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：   C．由  ，可知金刚石比石墨稳定 D．  ，高温有利于该反应的自发进行 15．神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼作为燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为：  ，下列有关说法正确的是 A．该反应的， B．该反应在任意温度都能自发进行 C．若生成液态水，变大 D．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 二、非选择题 16．某小组设计实验制备并探究其性质。 回答下列问题： (1)盛装铜屑的仪器名称是 。 (2)旋开分液漏斗活塞之前，先打开止水夹K，通一会儿，这样操作的目的是 。 (3)写出A装置中反应的离子方程式： 。 (4)实验中观察到D装置中紫红色变浅，的导管中气体为无色，则C装置中现象可能是 ；写出D装置中反应的离子方程式(氮被氧化成最高化合价)： 。 (5)实验后，发现A装置溶液颜色不是蓝色，而是绿色，有人猜想可能是该溶液溶有气体，设计实验证明该猜想是否合理： 。 (6)收集B、E、F三瓶红棕色气体并塞紧瓶塞，将B瓶放置在空气中，E瓶浸没于冷水中，F瓶浸没于热水中。B瓶的作用是 ，本实验目的是 。已知：红棕色气体中存在平衡：  。 17．在固体催化剂()表面合成氨的过程是一个典型的多相催化反应，通常称为哈伯-博施过程(Haber-Bosch process)。这个过程在工业上用于从大气中的氮气()和氢气()来合成氨气()，其示意图如下： (1)写出合成氨反应的热化学方程式： 。 (2)已知合成氨反应分两步进行。吸附后，能量状态最高的是 (填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能量状态最低的是 。 (3)实验测得：101时1g完全燃烧生成液态水和气体，放出55.6的热量。写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 (4)已知热化学方程式：  ，在容器中充入1和0.5充分反应，最终放出的热量为_______。 A．等于196.64 B．大于98.32 C．等于98.32 D．小于 (5)  ，该反应是吸热反应，常温下却可以自发进行，理由是 。 (6)室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为，受热分解的热化学方程式为：   (用和表示)，且 (填“>”、“=”或“＜”)。 18．硝酸是一种重要的工业原料。工业生产中可采用不同的氮源制备。 方法一：以为氮源，经催化氧化制备，反应原理分三步进行。 (1)氨气的制备： ；。 ①通过计算说明，合成氨反应在常温下（298K）能否自发进行 。 ②，60.0MPa条件下，若投料比为4，平衡时的体积分数为40%，此时的转化率是 %（保留小数点后两位）。 (2)针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应.在不同压强下，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。请比较与的大小，并说明原因 ；计算反应前和到达x点时，NO的分压比 ；列式计算x点的 （列出计算式即可）。 方法二：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理如图所示。 (3)阳极发生的电极反应式为 。 (4)若电极a所在区域电解质溶液的初始pH为1，体积为0.5L，当电路中有0.25mol电子转移时，电极a所在区域溶液的pH为 。（忽略溶液体积变化，） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B B D D D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D D D B 16．(1)吸(抽)滤瓶 (2)排尽装置内空气，避免空气干扰实验 (3) (4) 溶液变红色 (5)加热A装置中绿色溶液，溶液变蓝色，装置内有红棕色气体逸出，则猜想正确，否则猜想错误 (6) 作参照实验或作对照组 探究温度对化学平衡的影响 17．(1)   (2) 乙 丙 (3)   (4)D (5)熵增是反应自发的主导因素 (6) > 18．(1) 。故反应能自发进行 71.43 (2) ，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，NO的平衡转化率升高 (3) (4)0.7 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $