3.4沉淀溶解平衡 课后自测  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡 一、单选题 1．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 2．当溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1 时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1 mol•L-1 的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和 Fe3+，欲将这两种杂质完全除去， 需调节溶液pH 的范围可以是(不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp = 1×10-16、 氢氧化铁Ksp =1×10-38、氢氧化铝Ksp = 1×10 -33) A．2~3 B．3~4 C．5 ~6 D．6~8 3．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)  △H>0，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 B．图中温度T1<T2 C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) 4．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用。 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均不可 5．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　) A．向含有浓度均为0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－ B．向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大 C．向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色 D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-) 6．下列叙述中正确的是 A．溶度积大的化合物溶解度一定大 B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 7．已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 8．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6mol2·L-2) A．有MgCO3沉淀析出 B．无MgCO3沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是MgCO3 9．常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是 A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀 B．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06 C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀 D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大 10．向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2， Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3， Ksp(AgBr)=5.35×10-13mol2·L-2，Ag2CrO4显砖红色]。下列叙述正确的是（    ） A．原溶液中n(Na+)=0.040mol B． Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl D．出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=117:535 11．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．苯甲酸可作为果蔬汁饮料的防腐剂 B．添入牙膏中的氟化物能预防龋齿 C．制作豆腐是利用盐卤中等物质使豆浆中的蛋白质变性 D．氧化钙可用作食品干燥剂 二、非选择题 12．毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图所示： 已知：① 离子 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 ②Ksp(BaC2O4) = 1.6×10-7       Ksp(CaC2O4) = 2.3×10-9 (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。 (2)加入氨水调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣II中含有 （填化学式）。 (3)滤渣I在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。 (4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol∙L-1时即为除杂完全，则Ca2+沉淀完全时溶液中[C2O]至少是 ，但加入H2C2O4溶液时应避免过量，原因是 。 13．工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制红矾钠()的工艺流程如图。回答下列问题： (1)焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，请写出转化为的化学方程式 。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。中和时pH值的理论范围为 ，此时得到的滤渣成分主要是 。写出“酸化”步骤时发生的反应的离子方程式 。 (3)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (ⅰ)  (25℃) (ⅱ)  (25℃) 25℃时，0.1mol/L 溶液中随pH的变化关系如图。 ①当pH=8.8时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z，则x、y、z之间的关系式为 =0.10；计算溶液中的平衡浓度 (保留两位有效数字)。 ②调整溶液pH从A点到B点的过程中，的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 14．铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 (1)下列说法正确的是 （填序号）。 ①配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度 ②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成 ③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+ ④加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体 ⑤由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在 (2)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，其作用原理为 。 (3)以铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）为原料制备铝的一种工艺流程如下： ①滤渣主要成分为 。 ②在实验室灼烧操作应选择的主要实验仪器为 。 ③反应Ⅱ中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式： 。 (4)已知25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3·L-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33 mol4·L-4。 ①在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀 （填化学式）。 ②溶液中某离子物质的量浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，可认为该离子已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测得c(Al3+)=0.2mol/L。此时所得沉淀中 （填“含有”或“不含”）Al(OH)3。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A C D A B B B 题号 11 答案 C 12．(1)增大接触面积，从而加快反应速率和提高浸取率 (2) Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 (3) (4) H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产率降低 13．(1) (2) 4.5~9.3 氢氧化铝和硅酸 (3) 增大 14． ①④ K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成Fe3+，Fe3+水解形成的Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用 Fe2O3 坩埚 +OH-=H2O+ Al(OH)3 不含有 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $