3.1水与水溶液 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

3.1 水与水溶液 同步练 一、单选题 1．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 2．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是 A．滴定管 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．容量瓶 3．在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．的与的溶液等体积混合 C．将的溶液稀释100倍 D．的与的溶液等体积混合 4．根据生活经验，下列物质的 pH 按从小到大的顺序排列的是 A．洁厕精  醋  食盐水  厨房清洁剂 B．醋  洁厕精  厨房清洁剂  食盐水 C．洁厕精 厨房清洁剂  醋  食盐水 D．厨房清洁剂  醋  食盐水 洁厕精 5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 C．25℃的溶液中由水电离出的的数目为 D．中的共价键的数目为 6．下列说法错误的是 A．测定醋酸溶液的可证明醋酸是弱电解质 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 D．常温下，将的盐酸稀释至1L，为 7．下列说法正确的是 A．Na在空气中加热才能生成，说明反应高温自发 B．时，，则 C．，则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化分子百分数提高，平衡逆移 D．常温下，的溶液中由水电离产生的浓度为 8．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 9．海水提溴过程中，富集溴的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中的电子总数为 B．与相差的质子数为 C．的溶液中含有的数为 D．生成时转移的电子数为 10．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制 B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+ C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为 11．下列实验装置能够达到实验目的的是 A．图a测定醋酸的浓度 B．图b由溶液制取无水 C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 12．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数。下列说法正确的是 A．纯水中时大于时，则水的电离放热 B．曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水 C．温度T：；水的离子积常数：D点>C点 D．B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=11的NaoH溶液等体积混合后，溶液显碱性 13．下列有关实验安全及操作规范的说法正确的是 A．滴定实验时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 B．若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，可立即用3～5％的溶液冲洗 C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，需充分振荡 D．用水处理废弃药品中含有的少量金属钠 14．在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A．①中，的S显价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C．③中，生成了，淀粉作指示剂 D．④中，还原性： 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．在为3的溶液：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液：、、、 二、非选择题 16．钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知： i.滤液A中的阳离子主要有、、、等； ii.“萃取”过程可表示为。 (1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有 (写出1条即可)。 (2)“浸钒”过程中，焙砂中的与硫酸反应的离子方程式为 。 (3)“还原”过程中铁粉发生的反应有、和如下反应，补全该反应的离子方程式 。 □□Fe+□_______=□□□_______ (4)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 。 (5)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的氧化为，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用的标准溶液将滴定为，共消耗溶液。 已知：所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为；所得滤液A的总体积为；3滴指示剂消耗溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为 。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将 (填“偏高”“不变”或“偏低”)。 17．铋酸钠(NaBiO3，Mr=280g/mol，NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解)是一种新型有效的光催化剂。将Bi(OH)3(白色、难溶于水)放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入Cl2，充分反应后得到NaBiO3，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，装置B中盛放的试剂是 。 (2)写出装置C中生成NaBiO3的反应化学方程式： 。 (3)当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1，其原因是 。 (4)取制备的NaBiO3固体于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。洗涤的目的是 。此实验说明，氧化性；NaBiO3＞Cl2，但本实验是Cl2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3，即氧化性：Cl2＞NaBiO3。产生这一矛盾的原因是 。 (5)产品纯度的测定。 取NaBiO3粗产品xg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.10mol/L的H2C2O4标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液ymL。该产品的纯度为 。若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 已知：； 。 18．实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大； 回答下列问题： I．制备溶液： (1)装置B的名称是 。 (2)向装置的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是 。 (3)打开，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为 。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中 （填现象），则说明反应接近完全。 II．制备KSCN晶体 (4)停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液， （填操作名称），得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 (5)装置吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为 。 III．测定KSCN晶体的纯度 (6)取制得的晶体溶于水配制成溶液，取溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗，则产品中的纯度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A B D B C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 A D A C A 16．(1)搅拌、钒矿石焙砂磨成粉、适当提高硫酸浓度等 (2)V2O5+2H+=2+H2O (3)2+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O (4)(NH4)2V6O163V2O5+2NH3↑+H2O (5) 偏高 17．(1) (恒压)滴液漏斗 饱和食盐水 (2)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O (3)防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 (4) 除去ClO-，排除ClO-的干扰 反应体系的酸碱性不同 (5) 偏小 18．(1)球形干燥管或“干燥管” (2)防倒吸 (3) 液体不再分层 (4)过滤 (5) (6)72.75% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $