2.3化学反应的速率 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

2.3化学反应的速率 同步练 一、单选题 1．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A．生成1mol转移电子的数目为 B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．是氧化产物 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D．工业合成氨反应中将氨气液化分离，则会正反应速率加快 3．在一定条件下，NO能够和H2发生反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究上述反应是按照以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率)：①2NO+H2=N2O+H2O(慢)；②2N2O=2N2+O2(快)；③2H2+O2=2H2O(更快)以上总反应速率主要取决于三步反应中的 A．① B．② C．③ D．②和③ 4．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：υ(H2)=3mol/(L·min)；乙：υ(N2)=2mol/(L·min)；丙：υ(NH3)=1mol/(L·min)则三个容器中合成氨的速率 A．υ(甲)>υ(乙)>υ(丙) B．υ(乙)>υ(丙)>υ(甲) C．υ(丙)>υ(甲)>υ(乙) D．υ(乙)>υ(甲)>υ(丙) 5．化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，物质B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1 6．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法错误的是 A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B．涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D． 7．我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是 A．用制备84消毒液的过程中加热 B．过滤时用玻璃棒不断搅拌 C．实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D．用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气 8．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如图乙所示。 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。 以上所述正确的组合为 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑧ 9．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是 A．该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B．接触室中热交换器起到加快反应速率，同时促使反应平衡正向移动的作用 C．煅烧硫铁矿(主要成分为)可获得，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D．保持温度不变，平衡后增大的浓度，转化率变大 10．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸附过程进行。我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇（）与水在铜催化剂表面的反应机理和能量变化如图1、2所示。下列说法错误的是 A．反应I和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B．反应Ⅱ是放热反应，但是总反应过程是吸热的 C．铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D．为反应的中间产物 11．下列说法中正确的是 A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．对任何化学反应，反应速率越大，反应现象越明显 D．无论用反应物还是用生成物表示的化学反应速率可能为正值，也可能为负值 12．在合成氨的反应中，反应物、生成物的能量与活化能的关系如图所示，下列说法正确的是 A．过程I为旧键断裂放热的过程 B．该反应的反应热为 C．稀盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化与如图所示能量变化相符 D．该反应若仅改变温度，能量的变化如图中的曲线Ⅲ所示 13．关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C．在恒容容器中发生反应：，增加炭粉，速率明显增大 D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 14．下列有关反应速率和限度说法正确的是 A．纯锌和过量稀硫酸反应的过程中，滴加几滴溶液，反应速率加快，而且氢气产量增加 B．和的稀盐酸反应，为了提高反应速率，改成的稀硫酸 C．催化剂可以加快反应速率，不影响平衡产率 D．2mol 和过量的，反应足够长时间可以生成2mol 15．纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是 A．制水煤气的总反应方程式为： B．由图可知，该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成 C．图示的反应历程中，决速步骤为 D．稳定性： 二、非选择题 16．氨基甲酸铵是工业上生产尿素的中间产物。遇水生成和。利用与制备的化学方程式为，有关实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 回答下列问题： (1)装置A用来制备：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后加入稀盐酸，发生反应的离子方程式为 ，装置B中所盛放的试剂名称为 。 (2)装置E是用氯化铵与熟石灰制取，则发生反应的化学方程式为 ，装置D中所盛放的试剂为 ，其作用是 。 (3)装置C中三颈烧瓶需用冰水浴冷却，推测该反应为 (“吸热”或“放热”)反应。 (4)恒温恒容条件下，发生反应，能说明该反应达平衡状态的是 (填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．固体的质量保持不变 c．容器内 17．会对环境和人体健康带来危害，可用于除去烟气中的。 (1)基态的简化电子排布式为 。 (2)该反应体系主要涉及以下反应： 吸收： 再生： 该体系还涉及以下反应： a) b) c) 根据盖斯定律，吸收反应的 (写出一个代数式即可)。 (3)对再生进行研究，得出不同pH下的氧化量随时间t的变化如图1所示。 ①时，在10～20min内，的平均氧化速率= 。 ②图1中0～20min内的平均氧化速率与pH的关系是 。 (4)会与溶液中的形成配合物，影响的去除效率。溶液中及其与形成的微粒的浓度分数α随变化的关系如图2所示。 ①由图2可知，某盐酸酸化的溶液中，继续通入少量HCl，主要发生的离子反应方程式为 (已知：)。 ②下列关于图2中M点溶液说法正确的有 (填字母)。 A．加入少量NaCl固体，平衡时不变 B．加入少量NaCl固体，平衡时减少 C．加入少量NaOH溶液，平衡时不变 D．加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 ③当时，、的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡：，。 已知M点起始浓度，起始浓度。平衡时，，，，则x、y、z之间的关系式为 =a；计算M点 (用含a、b的代数式表示)。 18．为提纯与精炼砂金矿中的金与银(二者含量在以上)，采用以下工艺流程： 已知：①； ②草酸()作为还原剂很容易将Au还原，且不与其他金属离子反应；在强酸性环境下()，草酸以分子态存在，还原性较弱，反应慢；在弱酸性环境下()，草酸部分电离为，还原性强。 (1)分离酸浸液与尾渣的操作为 。 (2)NaCl和浸金的同时生成NO。该反应的离子方程式为： 。 (3)除去的目的，除了进一步破坏砂金颗粒，有利于Au的进一步溶解，还包括 。 (4)与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，若用亚硫酸钠代替草酸作还原剂，缺点是 。 (5)还原过程中为加快反应速率，可采取的措施为 。 (6)在AgCl还原为银粉的过程中，有两种气体生成，包括和 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A D D C C A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D C C 16．(1) 浓硫酸 (2) 碱石灰 除去中的 (3)放热 (4)ab 17．(1) (2)或 (3) 其他条件不变时，溶液pH越大，的平均氧化速率越大 (4) BC 18．(1)过滤 (2) (3)提高后续还原剂还原效率 (4) 2：3 生成二氧化硫，污染空气 (5)适当提高草酸浓度，搅拌等 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $