3.1电离平衡 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1电离平衡 一、单选题 1．体积相同、相同的醋酸和盐酸，与中和时两者消耗的物质的量 A．醋酸多 B．盐酸多 C．相同 D．无法比较 2．下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ③NaCl的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ④0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑤用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 A．0 B．1 C．2 D．3 3．在稀溶液中，单位体积内溶质粒子(分子和离子)数目越多，该溶液的凝固点越低。下列浓度均为0.01mol/L的溶液，凝固点由低到高依次是 ①蔗糖溶液　    ②NaHSO4溶液　    ③NaCl溶液　    ④醋酸溶液 A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④ 4．下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红 D．0.1mol·L-1的氨水中，c(OH-)约为0.001mol·L-1 5．已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A．电离方程式： B．酸性： C．电离常数： D．的电离常数： 6．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是 A．加热 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 7．在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是 A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．H2O 8．戊二酸(用表示)是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． 9．下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态酸不导电，熔融态的酸可以导电 ④固态的盐不导电，熔融态的盐也不导电 ⑤强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强 ⑥钠反应时失1个电子，镁失2个电子所以镁的还原性比钠强 A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤ C．①②③④ D．①④⑥ 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 11．下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D．NaOH 12．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 A．测定醋酸溶液的pH B．测定溶液的酸碱性 C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应 13．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClO C．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl 二、非选择题 14．影响电离平衡的因素 (1)弱电解质电离程度的大小是由电解质 决定的。 (2)外界条件对弱电解质的电离平衡的影响 因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡 移动 浓度 加水稀释，电离平衡 移动 外加物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动(同离子效应) 加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动 15．(1)在一定温度下，有a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸： a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。 b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 。 c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为 。 e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。 (2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。 电离平衡常数 Kal Ka2 H2S 9.1×10-8 1.1×10-12 H2CO3 4.3×10-7 5.61×10-11 纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为 。 (3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题： a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是 (填序号)。 b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH (填“＞”“＜”或“=”)7。 c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性 16．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图所示： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入的溶液各，按图装好，观察现象。 乙：①用计测定物质的量浓度均为和溶液的；②再取的和溶液各2滴(1滴约为)分别稀释至，再用计测其变化。 (1)乙方案中说明是弱电解质的理由是：测得的溶液的 (填“>”“<”或“=”)1；甲方案中，说明是弱电解质的实验现象是： (填字母)。 A．加入溶液后，试管上方的气球鼓起快 B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球最终鼓起一样大 (2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 (填“A”“B”“C”或“D”，下同)试剂。 A．固体(可完全溶于水)    B．溶液 C．               D． ②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。 A．固体(可完全溶于水)    B．溶液 C．               D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D A D B B A C 题号 11 12 13 答案 A D B 14． 本身的性质 正向 正向 逆向 正向 15． b＞a＞c b＞a=c c＞a＞b c＞a=b c＞a=b H2S+= HS-+ ③＜②＜① ＜ 碱 16．(1) > AB (2) ② A D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $