3.2弱电解质的电离盐类的水解 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

3.2弱电解质的电离 盐类的水解 同步练 一、单选题 1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．在明矾溶液中：、Na+、、 B．的溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量镁粉反应，转移的电子数为 B．标准状况下，中含有的分子数为 C．溶液中含有的数目为 D．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为 3．下列关于溶液中离子平衡的说法正确的是 A．向水中加入酸或碱，水的离子积常数会改变 B．常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性 C．向碳酸钠溶液中加入适量水，水解程度增大，溶液的碱性增强 D．向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，溶液的pH减小 4．汽车安全气囊中的叠氮化钠制备原理为，其中结构及化合价示意如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A．中含有的大键数目为 B．标准状况下，含有的质子数目为 C．溶于水形成100mL溶液，含有的数目为 D．反应每生成，转移电子数目为 5．加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是 A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水 B．结束反应时，先停止加热，通一段时间后再关闭活塞 C．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液 D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式 6．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系，则下列有关说法正确的是 A．“天宫”空间站配置砷化镓光电池，砷化镓光电池可将太阳能(或光能)转化为电能 B．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出，所以会“味酸” C．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶瓷是硅酸盐材料，其属于新型无机非金属材料 D．“水声冰下咽，砂路雪中平”描述的是水的三态变化；“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水的过程中焓变为负 7．下列描述对应的离子方程式错误的是 A．溶液腐蚀铜板： B．消防员使用泡沫灭火器灭火： C．用处理含的废水： D．用小苏打治疗胃酸过多： 8．利用以下流程可制备纯碱： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与足量充分反应转移电子数小于 B．含有键的数目为 C．标准状况下，每消耗，可制得的数目为 D．溶液中的数目为 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z原子的最外层电子数等于电子层数，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．由X、Y组成的化合物中只含离子键 B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，是因为分子之间形成氢键 C．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) D．由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备 10．人体血液是天然的缓冲体系，其中含磷酸氢盐缓冲对：。室温下，磷酸三步电离的分别用表示，其数值关系如图。某工厂排放的含磷(磷仅以形式存在)废水的。下列说法错误的是 A．溶液呈酸性 B．在骨骼的发育与成熟过程中，钙和磷的平衡有助于无机盐的代谢 C．该含磷废水与溶液反应的主要离子方程式为 D．该含磷废水中： 11．在已达到电离平衡的的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的降低，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加热 C．加少量的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 12．在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A． B． C． D．粗硅 13．下列有关说法正确的是 A．任何水溶液中都存在电离平衡 B．能水解的盐溶液一定不显中性 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．只有熵增加的反应才能正向自发进行 14．下列有关实验说法正确的是 A．将氯化铁溶液放在蒸发皿中，蒸发结晶可得无水氯化铁 B．中和热测定时，应向内筒中少量多次缓慢加入溶液 C．在测溶液时，应先将玻璃棒润湿，再蘸取待测液 D．酸式滴定管排气泡的方法是将其旋塞打开，利用液流将气泡冲出 15．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．装置甲探究浓硫酸的脱水性和氧化性 B．装置乙探究温度对水解程度的影响 C．装置丙制备干燥的氢气 D．装置丁验证与反应产生电流 二、非选择题 16．氯化铁是重要的化工原料。根据氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．FeCl3·6H2O的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 。 (2)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是 。 (3)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为 、 。 (4)操作②为 。 Ⅱ．由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3 将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77℃，反应方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，装置如图所示(夹持和加热装置略)。 (5)仪器A的作用为 。NaOH溶液的作用是 。 (6)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是 。 (7)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 (填序号)。 a．ZnCl2·H2O            b．CuSO4·5H2O            c．Na2S2O3·5H2O 17．根据要求回答下列问题： Ⅰ．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示： 溶质 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 (1)①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式 。 ②常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠等体积混合，混合液pH=6，则 mol/L(填准确数值)。 ③现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH等体积混合后，测得，下列关系正确的是 (填字母编号)。 A．                        B． C．            D． Ⅱ．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如表： 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (2)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是 。 (3)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ；滴定达到终点时的实验现象是 。 (4)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则： ①a= 。 ②的含量为 g/L。 (5)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 18．工业由钛铁矿(主要成分为，还含有少量，等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：煅烧过程中发生 (1)中钛元素的化合价为 。 (2)碱浸过程所得废液的主要成分为 (填化学式)。 (3)试剂A的名称 ，加入过量试剂A的作用为 。 (4)酸浸过程发生反应：，酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是 。 (5)水解工序所得滤液，可以返回到 (填写工序名称)。 (6)上述流程中氯化过程的化学方程式为 。已知  该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是 。 (7)极易水解，利用此性质可制备纳米级，该反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C A A C D D A 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A D D 16．(1) 不再有气泡产生 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (2)K3[Fe(CN)6]溶液 (3) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体 (5) 冷凝回流 吸收SO2、HCl，防止污染 (6)碱石灰与SO2、HCl气体反应，失去干燥作用 (7)a 17．(1) BD (2)酸式滴定管 (3) 淀粉溶液 滴入最后半滴溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 (4) 18.20 2.16 (5)CD 18．(1)+4 (2)、、NaOH (3) 还原铁粉 将Fe3+全部转化为Fe2+ (4)温度过高会导致提前水解生成沉淀造成损失 (5)酸浸 (6) C与O2反应，O2的浓度减小使平衡向右移动；C与O2反应放热，温度升高，使平衡向右移动 (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $