北京市西城区2015年5月高中化学人教版选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 判断强弱电解质的方法 微课 课件（12张）+实验视频 （2份打包）

判断强弱电解质的方法 高中化学《弱电解质的电离》 1 1 弱电解质 强电解质 电离程度 部分电离 完全电离 溶质在水中的存在形式 分子和离子共存 全部为离子 常见物质分类 弱酸、弱碱、水 强酸、强碱、大多数盐 电离方程式 强弱电解质的比较 2 如何证明醋酸是弱酸？ 3 如何证明醋酸是弱酸？ 4 思路：与强酸（HCl）相比的差异性 强酸 弱酸 电离程度 完全电离 部分电离 电离平衡 不存在电离平衡 没有平衡的移动 存在电离平衡 平衡可以移动 HCl H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO- 如何证明醋酸是弱酸？ 5 思路：与强酸（HCl）相比的差异性 实验方案设计：控制变量 强酸 弱酸 电离程度 完全电离 部分电离 电离平衡 不存在电离平衡 没有平衡的移动 存在电离平衡 平衡可以移动 HCl H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO- 比较酸溶液的导电性 测定酸溶液的pH 比较酸与金属反应放氢气的速率 比较酸与碱中和消耗碱的量 6 实验方案设计 电离 不完全 实验依据 电离平衡的移动 比较酸溶液稀释后的pH 测定对应盐溶液的pH 比较酸与对应的盐混合后溶液pH的变化 酸与碱中和 等浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的量一样多。 7 HCl+NaOH=NaCl+H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 1mol 1mol 1mol 1mol c(HCl)=c(CH3COOH) n(HCl)=n(CH3COOH) 等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与NaOH反应 8 酸与碱中和 等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的量醋酸多。 9 HCl+NaOH=NaCl+H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O c(HCl)＜c(CH3COOH) n(HCl)＜n(CH3COOH) 比较酸溶液的导电性 测定酸溶液的pH 比较酸与金属反应放氢气的速率 比较酸与碱中和消耗碱的量 10 实验方案设计 强弱电解质电离程度不同 酸溶液的物质的量浓度相同时，pH(强酸)＜pH(弱酸) 溶液pH相同时，酸溶液的浓度c(强酸)＜c(弱酸) 比较酸溶液稀释后的pH 测定对应盐溶液的pH 比较酸与对应的盐混合后溶液pH的变化 11 实验方案设计 弱电解质电离平衡的移动 HCl H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO- 醋酸中滴加甲基橙，溶液显红色，再加入醋酸钠固体后，溶液变为黄色。 强酸与弱酸的区别 小结 强酸 弱酸 电离程度 完全电离 部分电离 电离平衡 不存在电离平衡 没有平衡的移动 存在电离平衡 平衡可以移动 HCl H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO- 12 $$