1.2 离子反应第2课时 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

“从抗酸药进入微观世界看化学反应” 人教版2019必修第一册 第二节　 离子反应 第2课时 离子反应 情境体验 真实问题 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过服用的碳酸氢钠片是一种传统抗酸药。 问题1：二者作用的原理是什么？ 发现离子反应 探·知识奥秘 认识离子反应 任务一：探究碳酸氢钠与盐酸反应 【补充实验】1 向盐酸中加入碳酸氢钠 ，并用PH计测其溶液PH变化，观察并分析实验现象 Na2CO3溶液 HCl溶液 现象 分析 分别写出Na2CO3和盐酸的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中离子 【PH计：测定溶液中H+的浓度，PH值越小，H+的浓度越大】 NaHCO3=Na+ + HCO3- HCl=H+ + Cl- 有气泡产生，PH计数值增大 Na+、HCO3-、 H+、Cl- Na+、Cl- 思考1：溶液中哪种微粒消耗H+? 乙炔实验室制法及有关性质验证 实验探究离子反应的实质 微观示意图 微观探析：H+和HCO3-结合 宏观现象：气泡产生，PH计数值增大 HCO3- Na+ Cl- H+ H2O Na+ CO2 Cl- 探·知识奥秘 认识离子反应 认识离子反应 任务一：探究碳酸氢钠与盐酸的反应 化学反应方程式： 实质参加反应的离子是： H+ + HCO3− = H2O+CO2↑ 思考2：溶液中Na+和Cl-会不会发生反应 ? NaHCO3 + HCl= H20+CO2↑ + NaCl 结论：H+ 和 HCO3−反应，离子浓度减少，生成CO2和H2O，离子反应可以发生 探·知识奥秘 认识离子反应 任务二：探究硫酸酸钠与氯化钡的反应 【实验1-3】课本P17 向盛有2ml的Na2SO4稀溶液中加入2ml的BaCl2稀溶液，观察现象并分析。请同学们相互讨论填写下表 现象 分析 分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中离子 白色沉淀 Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42-、 Ba2+、Cl- Na+、Cl- 乙炔实验室制法及有关性质验证 实验探究离子反应的实质 微观示意图 微观探析：Ba2+和SO42- 结合 宏观现象：白色沉淀 SO42- Na+ Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 探·知识奥秘 认识离子反应 认识离子反应 任务二：探究硫酸酸钠与氯化钡的反应 化学反应方程式： Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 实质参加反应的离子是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 结论：Ba2+ 和 SO42−反应，离子浓度减少，生成BaSO4，离子反应可以发生 思考3：Ba(OH)2和Na2SO4、Ba(OH)2和H2SO4的微观粒子反应是否相同？ Na2SO4 + Ba（OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 认识离子反应 探·知识奥秘 宏观现象：都有白色沉淀产生 微观探析：反应粒子不相同 H2SO4 + Ba（OH)2= BaSO4↓ + 2H2O SO42-+2H+ + Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O 离子反应的本质:反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。 溶液中某些离子浓度的减少(发生改变）：生成气体、沉淀、H2O Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 H+ + OH− == H2O HCl+NaOH = NaCl+H2O 认识离子反应 探·知识奥秘 探·知识奥秘 认识离子反应 思考：离子反应一定是复分解反应么？请举例说明 有离子参加的置换反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42-+ H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 水溶液中的置换反应 如何正确书写一个离子反应方程式呢？ 阅读课本P18,思考书写离子方程式有哪些步骤？归纳说明。 写出正确的化学方程式。 ⑵拆： ⑴写： 删去方程式两边不参加反应的离子。 ⑶删： ⑷查： Na2SO4 + BaCl2 ==2NaCl +BaSO4↓ 2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶物质、气体、水、单质、氧化物等仍用化学式表示。 任务三：离子方程式的书写 符号表征离子反应 探·知识奥秘 【即时达标】按步骤书写Na2CO3溶液和盐酸的反应离子方程式 写 拆 删 查 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 1. 写出反应的化学方程式 2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O 3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简 CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 符号表征离子反应 探·知识奥秘 可拆物质 （用离子形式表示） 强酸（七个） 强碱（四个） 可溶性的盐： 符号表征离子反应 探·知识奥秘 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4、HClO3 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 钾、钠、铵盐、硝酸盐等 不可拆物质 （用化学式表示） 弱酸 弱碱 难溶性盐（沉淀）： 符号表征离子反应 探·知识奥秘 AgCl、CaCO3、BaSO4等 单质 气体 氧化物 H2O、CaO、Na2O等 【思考】非传统吸收片CaCO3的作用原理，如何用离子方程式表征？ 写 拆 删 查 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 1. 写出反应的化学方程式 2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = 2Ca2+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O 3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简 CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2 ↑ + H2O 4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 符号表征离子反应 探·知识奥秘 【即学即练】判断下列离子方程式是否正确并说明理由 1. 铁雨稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2.铝与稀盐酸反应：Al+3H+=Al3++H2↑ 3.FeCl3与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+ 4.碳酸钡和稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 符号表征离子反应 探·知识奥秘 不符合客观事实：Fe+2H+=2Fe2++×H2↑ × 原子不守恒：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ × 电荷不守恒：2Fe3++Fe=3Fe2+ × × 碳酸钡拆分不正确：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 【离子方程式的正误判断方法归纳】 1. 看离子反应是否符合客观事实写出反应的化学方程式 2.看物质是否可拆 3.看电荷是否守恒 4.看配平是否正确 符号表征离子反应 探·知识奥秘 探·知识奥秘 任务四：结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容 思考与讨论 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H₂SO₄ + NaOH H₂SO₄ + KOH 离子方程式的意义 探·知识奥秘 任务2：结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + NaOH == NaCl + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H₂SO₄ + NaOH H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H₂SO₄ + KOH H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O 请同学们填表格并总结规律 结论 1、化学方程式不同，但离子方程式可以相同 离子方程式的意义 不同 相同 2、中和反应的本质：H++OH-=H2O 3、离子方程式的意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 问题驱动 H+和CO32-放在同一烧杯中能不能和平共处？ 探·知识奥秘 Na2CO3溶液和盐酸的反应，写出反应的离子方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 探·知识奥秘 任务1：请同学们联系离子反应发生的条件，分析哪些离子不能大量共存？ 离子共存问题 下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ A Fe3+ Na+ OH- Cl- B Ca2+ K+ CO32- NO3- C Ba2+ Mg2+ SO42- Cl- D K+ Ag+ NO3- Cl- Fe(OH)3↓ CaCO3↓ BaSO4↓ AgCl↓ 生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 探·知识奥秘 任务1：请同学们联系离子反应发生的条件，分析哪些离子不能大量共存？ 离子共存问题 下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ B NH4+ K+ OH- NO3- A Na+ H+ CO32- Cl- C Mg2+ H+ SO32- SO42- NH3↑ CO2↑ SO2↑ D Na+ H+ S2- Cl- H2S↑ 生成气体或挥发性物质不大量共存 探·知识奥秘 任务1：请同学们联系离子反应发生的条件，分析哪些离子不能大量共存？ 离子共存问题 A Na+ H+ OH- Cl- 下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ B H+ K+ CH3COO- SO42- C Na+ H+ ClO- H2O CH3COOH HClO 生成水或其它难电离物质不大量共存 1.离子共存的本质 探·知识奥秘 离子共存问题 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是离子间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存 ①生成沉淀（难溶物质）不共存 ②生成气体（挥发性物质）不共存 ③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）不共存 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 积累有颜色的离子： 析·典型范例 【例1】下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是(　　) A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－ B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－ C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－ D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42- C 探·知识奥秘 任务2：请同学们请写出AgNO3溶液分别与下列溶液反应的离子方程式NaCl、KCl 、BaCl2、NH4Cl、HCl，并思考检验Clˉ方法 离子检验 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- 探·知识奥秘 2.离子的检验 离子检验 ①SO42-的检验 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- ②Cl-的检验 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- ③CO32的检验 向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- $