1.3.3氧化还原反应的规律及应用 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1 氧化还原反应的规律及应用 2 氧化性 还原性 强弱判断 氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 越靠前，金属单质的还原性越强，越靠后，对应阳离子的氧化性越强（Fe3+的氧化性与Ag+相当） 反应越易进行或越剧烈，则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。 相同条件下，使还原剂（或氧化剂）中元素化合价升（或降）得越高（或低），则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。 条件 反应 价态 活性 激情朗读 5min 3 激情朗读 5min 某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 (1)温度：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强 (2)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强 如：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强   如：中性环境中NO3－不显氧化性，酸性环境中NO3－显氧化性   如：酸性条件：2MnO4(－)＋6H＋＋5SO3(2－)===2Mn2＋＋5SO4(2－)＋3H2O       中性条件：2MnO4(－)＋H2O＋3SO3(2－)===2MnO2＋3SO4(2－)＋2OH－       碱性条件：2MnO4(－)＋2OH－＋SO3(2－)===2MnO4(2－)＋SO4(2－)＋H2O       其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) 【微点拨】 ①氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关，得电子能力越强，其氧   化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性   顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强 ②一般情况下，越易失去电子的物质，失电子后越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子 ③不易失电子的物质不一定易得电子，如：稀有气体，既不易失电子，又不易得电子 导入 3min 4 导入 1min 电镀-漂亮的外衣 燃料的燃烧 金属的冶炼 钢铁的锈蚀 霉变食物莫入口 绚丽多彩的烟花 茶的艺术 光合作用 氧化还原反应的“功”与“过” 5 新授课一 物质氧化性、还原性强弱 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律   氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 6 新授课二 氧化还原反应四大规律 判断物质间氧化性(或还原性)强弱或判断氧化剂和有还原性物质在一定条件下是否反应。 已知①X2＋＋Y==X＋Y2＋ ②Y2＋＋W==W2＋＋Y ③W2＋＋Z==Z2＋＋W三个离子反应，判断氧化性最弱的 粒子。 强弱规律 应用 【举例】 【解析】 根据反应①，氧化性：X2＋>Y2＋；根据反应②，氧化性：Y2＋>W2＋；根据反应③，氧化性：W2＋>Z2＋。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。 【即学即练】 1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是(　　) ①Cr2O72-＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O      ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋>SO42-                B．氧化性：Fe3＋>SO42->Cl2>Cr2O72- C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋                       D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO2 2、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－　　　 B．I－、Fe2＋、Br－           C．Br－、I－、Fe2＋         D．Fe2＋、I－、Br－ 3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　) A．I－>Fe2＋>Cl－>S       B．Cl2>Fe3＋>I2>S       C．Fe2＋>I－>Cl－>S         D．Cl2>Fe3＋>S>I2 8 新授课二 氧化还原反应四大规律 判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 写出在FeBr2溶液中通入少量Cl2时的离子反应方程式。 先后规律 应用 【举例】 【解析】 还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++2Cl2==2Fe3++2Cl-。 而在FeI2溶液中通入少量Cl2，则先氧化I-。 9 新授课二 氧化还原反应四大规律 对氧化还原反应方程式配平和进行相关计算。 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，求x的值为多少？ 守恒规律 应用 【举例】 【解析】 根据化合价变化，利用“守恒”（得失电子或化合价升降）规律得关系式1×[6-(-2/x)]‧x＝16×2，解得x＝5。 10 新授课二 氧化还原反应四大规律 判断氧化剂（还原剂）、氧化产物（还原产物）和判断方程式正误及有关计算等。 如：硫及其化合物的转化关系： 价态规律 应用 【举例】 【解析】 则⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 ( ) ( ) √ × 11 新授课二 氧化还原反应四大规律 常见的氧化剂和它所生成的还原产物： 氧化剂 Cl2 H2SO4（浓） HNO3 KMnO4（H+） Fe3+ H2O2 还原产物 Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+ H2O 常见的还原剂和它所生成的氧化产物： 还原剂 Zn H2 CO H2S I- Fe2+ 氧化产物 Zn2+ H+ CO2 S I2 Fe3+ 12 新授课二 氧化还原反应四大规律 任务：结合教材P26页“思考与讨论”可知，汽车尾气产生的NOx (主要 指NO、和NO2)和CO均为有毒气体，容易对环境造成污染，思考如何 有效消除汽车尾气污染以实现保护环境的目的？ ①氮的所有氧化物（NOx）、CO均为有毒气体，而N2是无毒气体，且NOx具有氧 化性，CO具有还原性。 ②NO（NOx）和CO在催化剂作用下可以发生反应，生成无毒的CO2和N2。 ③处理方法是通过加装汽车尾气催化转化 装置,利用NOx的氧化性和CO的还原性，将 有毒的NO （NOx）、CO，转化为无毒的 CO2和N2后排放。反应原理如下： 化合价升高, 失2×2e-, 被氧化 化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 2CO + 2NO === 2CO2 + N2 【即学即练】 1、在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________ 2、下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧Mn。既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．①④⑤⑦        B．③⑥⑦⑧         C．④⑤⑥⑧      D．①②③⑥ 3、下列各组微粒中只有还原性的是(　　) A．F－、CO、Na   B．Na、I－、Zn C．Fe3＋、S、N D．Fe3＋、O2、H2O2 价态归中规律(不交叉规律)：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉” 即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象 新授课二     ①KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O       ②H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O         ③5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O    ④2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 【即学即练】 用双线桥法表示下列反应中电子的转移的情况。 课堂小结 氧化还原反应规律 强弱规律 守恒规律 价态 规律 先后 规律 还原性：还原剂>还原产物， 氧化性：氧化剂>氧化产物； 同一氧化（还原）剂与多种还原（氧化）剂混合，还原（氧化）性强的先反应。 失电子总数＝得电子总数＝化合价降低总数＝化合价升高总数。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”， 17 作业布置 1、(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应，由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) ①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A     ③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋                      B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D                     D．还原性：D>C>B>A 2、在一定条件下，R和F2可发生如下反应：R＋F2＋2OH－===R＋2F－＋H2O，从而可知在R中，元素R的化合价是(　　) A．＋4          B．＋5          C．＋6           D．＋7 3、在水溶液中N2H5+)离子可以将Fe3＋还原成Fe2＋，本身被氧化成Y，反应可简单表示为N2H5+＋4Fe3＋→4Fe2＋＋Y＋…据此可知Y为(　　) A．NH4+              B．N2                       C．N2O            D．N2H4 4、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A．C→CO2            B．CO2→CO          C．CuO→Cu       D．H2SO4→BaSO4 5、按要求填空 (1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O     ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O      ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是____________ (2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______ ①2FeCl3＋2Kl===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__________作氧化剂 6、已知下列三个氧化还原反应：O2＋4HI===2I2＋2H2O    Na2S＋I2===2NaI＋S↓  Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 (1)试比较O2、I2、S三种单质的氧化性强弱顺序：______________ (2)Cl2能否从Na2S中置换出硫单质？如能请写出反应方程式___________________________________ $