1.2 离子反应 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

专题二 离子反应 考点1 电解质及其电离 1．（24-25高一下·河南驻马店）下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A．氯化钠：氯化钠晶体与氯化钠溶液 B．铜与硫酸铜溶液 C．乙醇与蔗糖溶液 D．二氧化碳与碳酸溶液 2．（24-25高一下·宁夏吴忠）下列物质属于电解质的是 A．氯水 B．SO2 C．NaCl溶液 D．KOH 3．（24-25·上海·期中）下列物质不属于电解质的是 A．KHS B．NaH C． D． 4．（24-25高一上·湖南湘潭）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 黄铜 镁 硫酸钡 B 液氨 冰水混合物 氯化钙 干冰 C 晶体 氢氧化铁胶体 硫酸铜 无水乙醇 D 矿泉水 氯水 硫酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高一上·山西忻州）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．H2CO3=2H++ D．Al2(SO4)3=2Al3++3 6．（24-25高一上·河南南阳）有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 7．（24-25高一上·河南洛阳·期中）NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 8．（23-24高一上·河北承德）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是 A．均属于电解质 B．当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路” C．的电离方程式为 D．之间的转化不能通过一步反应来实现 9．物质M在水中发生电离：M=X2＋＋2Y-，则下列判断正确的是 A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y-是OH- D．M一定属于盐 考点2 离子反应 离子方程式 1．（24-25高一上·云南曲靖）下列说法正确的是 A．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 B．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 D．溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱 2．（23-24高一上·四川德阳·期中）下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．KOH溶液与溶液混合 D．胆矾失去结晶水 3．（23-24高一上·山西大同）KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和 4．（23-24高一上·新疆阿克苏）下列反应不能用表示的是 A． B． C． D． 5．（吉林长春·阶段练习）下列叙述中正确的是 A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是与结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 6．（23-24高一下·福建泉州）下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应 B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应 C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应 D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应 考点3 离子方程式的正误判断 1．下列离子方程式正确的是 A．盐酸滴在铜片上： B．醋酸滴在大理石上： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液和溶液混合： 2．（广东广州·期中）下列离子方程式正确的是 A．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O B．氯化铁与氨水溶液制备氢氧化铁：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．铜置换氯化锌溶液中的锌：Cu+Zn2+=Cu2++Zn 3．（2025高一下·湖南）下列离子方程式中，正确的是 A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋C = CO2↑＋H2O 4．（高一上·云南丽江）有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①       ② ③    ④    ⑤ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 5．（24-25高一上·全国）下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 6．（25-26高一上·甘肃武威）下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是 A．： B．： C．： D．： 7．（2025·湖南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 8．（24-25高一上·新疆喀什·期中）下列反应可用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 考点4 离子共存 1．（24-25高一下·河南驻马店）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D．含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 2．（24-25高一上·山西）下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．（23-24高一上·北京）常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．（25-26高一上·安徽阜阳）某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 5．（24-25·天津·期中）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．（24-25高一上·全国）某溶液中存在较多的，，，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 7．（2025·湖南）下列离子不能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 考点5 离子检验、离子反应在混合物分离、除杂中的应用 1．（24-25·四川自贡·）海水中含有大量的，还含有等离子，利用海水制盐常使用化学沉淀法除去杂质离子。①溶液；②溶液；③NaOH溶液；④稀盐酸；⑤过滤，为制得较纯净的NaCl，上述操作及所加化学试剂(均过量)顺序正确的是 A．①②③④⑤ B．③①②④⑤ C．②①③⑤④ D．①③②⑤④ 2．（23-24高一上·江苏南京）某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A．一定有Cl﹣ B．一定有 C．一定没有Cu2+ D．一定没有 3．（24-25高一上·浙江杭州）对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有 B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有 4．（高一上·重庆大足）能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是 A．KSCN 溶液 B．BaCl2溶 C．NaOH溶液 D．盐酸 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题二 离子反应 考点1 电解质及其电离 1．（24-25高一下·河南驻马店）下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A．氯化钠：氯化钠晶体与氯化钠溶液 B．铜与硫酸铜溶液 C．乙醇与蔗糖溶液 D．二氧化碳与碳酸溶液 【答案】A 【解析】A．氯化钠是电解质，固态晶体不导电，溶于水后发生电离、产生可自由移动的离子而导电，状态不同导电性不同，A正确； B．铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，二者均不属于电解质，B错误； C．乙醇和蔗糖均为非电解质，乙醇的水溶液和蔗糖的水溶液均为混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，无论状态如何均不导电，C错误； D．碳酸溶液导电性源于碳酸的电离，但二氧化碳本身不发生电离，故二氧化碳是非电解质，D错误； 故选A。 2．（24-25高一下·宁夏吴忠）下列物质属于电解质的是 A．氯水 B．SO2 C．NaCl溶液 D．KOH 【答案】D 【解析】A．氯水是Cl2的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，A错误； B．SO2溶于水生成H2SO3能导电，但导电的是H2SO3而非SO2自身电离，SO2属于非电解质，B错误； C．NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，C错误； D．KOH是化合物，在熔融或水溶液中能自身电离出K+和OH-，属于电解质，D正确； 故选D。 3．（24-25·上海·期中）下列物质不属于电解质的是 A．KHS B．NaH C． D． 【答案】C 【解析】A．KHS为盐，属于电解质，A错误； B．NaH是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质，B错误； C．为非金属氧化物，属于非电解质，C正确； D．是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质，D错误； 故答案选C。 4．（24-25高一上·湖南湘潭）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 黄铜 镁 硫酸钡 B 液氨 冰水混合物 氯化钙 干冰 C 晶体 氢氧化铁胶体 硫酸铜 无水乙醇 D 矿泉水 氯水 硫酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．镁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．冰水混合物是纯净物，B错误； C．晶体是纯净物，氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，硫酸铜属于电解质，无水乙醇属于非电解质，C正确； D．矿泉水不是纯净水，其中有一些离子，是混合物，D错误； 故本题选C。 5．（25-26高一上·山西忻州）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．H2CO3=2H++ D．Al2(SO4)3=2Al3++3 【答案】D 【解析】A．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和：NaHSO4=Na++，A错误； B．碳酸氢钠完全电离：NaHCO3=Na++，作为弱酸酸式根，不会完全离解，，B错误； C．碳酸是弱酸，应分步电离：、，C错误； D．硫酸铝为强电解质，完全电离：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故选D。 6．（24-25高一上·河南南阳）有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】A．电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误； B．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误； C．强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如难溶于水，但属于强电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确； 故答案为：D。 7．（24-25高一上·河南洛阳·期中）NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 【答案】C 【解析】A．氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误； B．氯化钠固体不能导电，B错误； C．氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确； D．钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误； 故选C。 8．（23-24高一上·河北承德）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是 A．均属于电解质 B．当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路” C．的电离方程式为 D．之间的转化不能通过一步反应来实现 【答案】A 【解析】A．溶于水均能电离出离子，均属于电解质，A正确； B．当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，氯化钾溶液不属于胶体，B错误； C．的电离方程式为，C错误； D．与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，因此之间的转化能通过一步反应来实现，D错误； 答案选A。 9．物质M在水中发生电离：M=X2＋＋2Y-，则下列判断正确的是 A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y-是OH- D．M一定属于盐 【答案】B 【解析】A．电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物为酸，M在水中发生电离生成的阳离子不是氢离子，M不可能是酸，A错误； B．M不是酸，M可能为碱或盐，因此X2＋一定是金属离子，B正确； C．Y-不一定是OH-，也可能是Cl-，如氯化钙能电离生成钙离子和两个氯离子，C错误； D．M不一定属于盐，也可能是碱，如氢氧化钡能电离生成钡离子和两个氢氧根离子，D错误； 答案选B。 考点2 离子反应 离子方程式 1．（24-25高一上·云南曲靖）下列说法正确的是 A．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 B．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 D．溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱 【答案】A 【解析】A．BaSO4属于难溶于水的盐，在熔融状态下能导电， BaSO4是电解质，A正确； B．高锰酸钾加热分解制取氧气，固体反应生成气体，无离子参与或生成，不是离子反应，B错误； C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中钠离子、氯离子不能自由移动，C错误； D．溶于水后能电离出的化合物不一定是碱，比如碱式盐，D错误； 故答案为：A。 2．（23-24高一上·四川德阳·期中）下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．KOH溶液与溶液混合 D．胆矾失去结晶水 【答案】C 【解析】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A不选； B．盐酸与K2SO4溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，故B不选； C．KOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，故C选； D．胆矾失去结晶水是五水硫酸铜分解生成硫酸铜和水，不属于离子反应，故D不选； 故选：C。 3．（23-24高一上·山西大同）KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和 【答案】C 【解析】KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋+OH－＝H2O，实际参加反应的离子是H＋、 OH－。 答案选C。 4．（23-24高一上·新疆阿克苏）下列反应不能用表示的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。 【解析】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意； B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意； C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意； D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意； 故答案选B。 5．（吉林长春·阶段练习）下列叙述中正确的是 A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是与结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 【答案】B 【解析】A.可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，难溶性盐在书写离子方程式时不能拆成离子形式，如CaCO3就以化学式表示，故A错误； B.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确； C. H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应，不是所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式，如醋酸与氢氧化钠反应，其离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误； D.离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成水，复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，故D错误； 综上所述，答案为B。 6．（23-24高一下·福建泉州）下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应 B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应 C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应 D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应 【答案】A 【解析】A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应，都是，故A符合题意； B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应，两者离子方程式不同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故B不符合题意； C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故C不符合题意； D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 考点3 离子方程式的正误判断 1．下列离子方程式正确的是 A．盐酸滴在铜片上： B．醋酸滴在大理石上： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 2．（广东广州·期中）下列离子方程式正确的是 A．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O B．氯化铁与氨水溶液制备氢氧化铁：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．铜置换氯化锌溶液中的锌：Cu+Zn2+=Cu2++Zn 【答案】A 【解析】A．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和H2O，对应离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A正确； B．NH3·H2O为弱电解质，书写离子方程式时不能拆写成离子，该反应正确离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成FeSO4，对应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．Cu活泼性比Zn弱，不能置换锌，D错误； 故答案选A。 3．（2025高一下·湖南）下列离子方程式中，正确的是 A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋C = CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】A．电荷不守恒，左边总电荷为+2，右边为+3，正确应为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑，A错误； B．氨水是弱电解质，不能拆为OH⁻，应保留分子形式：H+ + NH3·H2O = N + H2O，B错误； C．Ag+与Cl⁻ 结合生成AgCl沉淀，符合可溶盐反应的离子方程式书写规则，C正确； D．石灰石（CaCO3）为固体，应保留化学式，正确应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，D错误； 故选C。 4．（高一上·云南丽江）有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①       ② ③    ④    ⑤ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 【答案】A 【解析】①可以表示代表可溶性铜盐与铁单质发生置换反应，如：Fe与CuCl2、Fe与CuSO4反应等； ②能表示氢氧化钡与硫酸发生的复分解反应，也可以表示氢氧化钡与硫酸氢钠按1:2的比例进行反应； ③只能表示三氧化硫与水的反应； ④可以表示可溶性碳酸盐与酸发生的复分解反应，如碳酸钠、碳酸钾等与稀盐酸或稀硫酸的反应； ⑤可以表示硝酸银溶液与氯化钾溶液、氯化钠溶液、盐酸等发生的复分解反应。故选：A。 5．（24-25高一上·全国）下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 【答案】C 【解析】A．氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为，A错误； B．和在离子方程式中要拆，反应生成水不能拆，的离子方程式应该为，B错误； C．AgNO3、NaCl、NaNO3在离子方程式中要拆，的离子方程式为，C正确； D．和Cu(NO3)2在离子方程式中要拆，的离子方程式为，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·甘肃武威）下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】A 【解析】A．中氢离子和氢氧根离子系数为1，则反应可以是Ba(OH)2和NaHSO4按1∶1发生反应，化学方程式为，A正确； B．为强酸和强碱反应生成可溶盐，氢氧化铜非强碱，可以为，B错误； C．为可溶性碳酸盐和强酸反应，碳酸钙非可溶性碳酸盐，可以为，C错误； D．为可溶性碳酸盐与钡盐或氢氧化钡反应，碳酸钙非可溶性碳酸盐，可以为或，D错误； 故答案为A。 7．（2025·湖南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 8．（24-25高一上·新疆喀什·期中）下列反应可用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】可用离子方程式表示的是强酸与强碱的反应或强酸的酸式盐和碱的反应。 【解析】A．该反应是氯化铵固体和氢氧化钠固体的反应，不是离子反应，故A错误； B．氢氧化镁是弱碱，不能拆成氢氧根离子，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸是弱酸，不能拆成氢离子，离子反应为：，故C错误； D．氢氧化钠和硝酸均为强酸、强碱，可用离子方程式表示，故D正确； 故答案为D。 考点4 离子共存 1．（24-25高一下·河南驻马店）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D．含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 【答案】C 【解析】A．Cu2+为蓝色，A不符合题意； B．酸性溶液中H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe3+与SCN-形成络合物，且Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 2．（24-25高一上·山西）下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．和会反应生成BaSO4沉淀，不能在溶液中大量共存，A不选； B．和H+会反应生成H2O，不能在酸性溶液中大量存在，B不选； C．和H+会反应生成CO2、H2O，不能在酸性溶液中大量存在，C不选； D．、、、之间不发生反应，也不和H+反应，在酸性溶液中能大量共存，D选； 答案选D。 3．（23-24高一上·北京）常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．K+、Cl-、OH-、之间相互不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．OH-与Ag+、Mg2+都能生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Ca2+与、都能生成沉淀，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4．（25-26高一上·安徽阜阳）某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【解析】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 5．（24-25·天津·期中）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．在酸性溶液中会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．、和在酸性溶液中均不反应，且所有离子均无色，B符合题意； C．会生成BaSO4沉淀，不能共存，C不符合题意； D．溶液呈紫色，与题干“无色”条件矛盾，D不符合题意； 故选B。 6．（24-25高一上·全国）某溶液中存在较多的，，，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．与OH⁻反应生成和H₂O，不能大量共存，A错误； B．HCOO⁻为弱酸根离子，在碱性条件下稳定，与OH⁻、K⁺、均不反应，可以大量共存，B正确； C．与OH⁻反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C错误； D．Mg2+与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，与也可能生成MgCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 7．（2025·湖南）下列离子不能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．在酸性条件下不会与反应，可以共存，A错误； B．是自身的电离产物，不会反应，B错误； C．在酸性溶液中稳定，不与或反应，C错误； D．会与溶液中的结合生成，无法大量共存，D正确； 故选D。 考点5 离子检验、离子反应在混合物分离、除杂中的应用 1．（24-25·四川自贡·）海水中含有大量的，还含有等离子，利用海水制盐常使用化学沉淀法除去杂质离子。①溶液；②溶液；③NaOH溶液；④稀盐酸；⑤过滤，为制得较纯净的NaCl，上述操作及所加化学试剂(均过量)顺序正确的是 A．①②③④⑤ B．③①②④⑤ C．②①③⑤④ D．①③②⑤④ 【答案】D 【解析】除去粗盐中的等离子，所用的试剂分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则碳酸钠要在氯化钡试剂之后加入，生成沉淀后过滤分离出滤液，然后过量的Na2CO3、NaOH可用稀盐酸调节pH除去，故顺序正确的是①③②⑤④；故选D。 2．（23-24高一上·江苏南京）某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A．一定有Cl﹣ B．一定有 C．一定没有Cu2+ D．一定没有 【答案】A 【分析】未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+，说明溶液中不含有Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，说明溶液中含有H+，则溶液中不含有，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，由于开始加入了氯化钡，不能说明原溶液是否含有Cl﹣，无法确认是否含有Na+。 【解析】A．由于开始加入了氯化钡，加入硝酸银产生白色沉淀，不能确认原溶液中是否含有Cl﹣，故A符合题意； B．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，故B不符合题意； C．未知无色溶液，说明一定没有Cu2+，故C不符合题意； D．溶液中含有H+，则溶液中不含有，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 3．（24-25高一上·浙江杭州）对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有 B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有 【答案】A 【解析】A．银离子和氯离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有，A正确； B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中有硫酸根离子或银离子，B错误； C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有钙离子，也有可能是钡离子，C错误； D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质可能含碳酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，D错误； 故选A。 4．（高一上·重庆大足）能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是 A．KSCN 溶液 B．BaCl2溶 C．NaOH溶液 D．盐酸 【答案】C 【解析】能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是 A选项，KSCN 溶液只能鉴别出氯化铁溶液显红色，故A不符合题意； B选项，BaCl2溶液不和六种物质反应，不能区别，故B不符合题意； C选项，NaOH溶液与氯化钠不反应；NaOH与氯化铝先生成沉淀，继续加氢氧化钠，沉淀溶解；NaOH与氯化亚铁先白色沉淀，后迅速变灰绿，最终变为红褐色；NaOH与氯化铁反应生成红褐色沉淀；NaOH与氯化镁生成白色沉淀；NaOH与氯化铵共热生成刺激性气体；故C符合题意； D选项，盐酸不能区别六种物质，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 学科网（北京）股份有限公司 $