1.3.1氧化还原反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变变化 第三节 氧化还原反应 1 2 导入 3min 激情朗读 5min 【主干知识梳理】 一、多角度认识氧化还原反应 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应和还原反应 ①氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应 ②还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应 (2)氧化还原反应的定义：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 3 (1)氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应 (2)氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低) (3)氧化反应和还原反应 ①氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 ②还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 (4)还原剂和氧化剂 ①还原剂：元素化合价升高的反应物 ②氧化剂：元素化合价降低的反应物 (5)氧化产物和还原产物 ①氧化产物：还原剂经化合价升高发生氧化反应而得到的产物 (化合价升高的生成物) ②还原产物：氧化剂经化合价降低发生还原反应而得到的产物 (化合价降低的生成物) 导入 3min 4 导入 1min 食物会腐败 钢铁会生锈 你知道吗？ 醒 酒 器 铁矿石 铸铁 5 新授课一 氧化还原反应的特征 任务一：小组讨论完成课本22页“思考与讨论”的三个问题 反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 Fe2O3+ 3CO 2Fe +3CO2 （高炉炼铁） 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型 失氧物质的转化 化合价变化 反应类型 C→CO2 升高（0→+4） 氧化反应 CuO→Cu 降低（+2→0） 还原反应 CO→CO2 升高（+2→+4） 氧化反应 Fe2O3→Fe 降低（+3→0） 还原反应 6 新授课一 氧化还原反应的特征 任务二：从得氧失氧和化合价变化对比分析表中两个反应， 你发现它们有什么相同点和不同点？由此可得出什么结论？ 反应 CuO+ H2 Cu+ H2O “得”或“失”氧 反应类型 化合价变化的元素 化合价“升”或“降” CuO H2 反应 CuSO4+Fe===Cu+ FeSO4 “得”或“失”氧 反应类型 化合价变化的元素 化合价“升”或“降” CuSO4 Fe 失 还原 Cu 降低 得 氧化 H 升高 无 还原反应 Cu 降低 无 氧化反应 Fe 升高 结论：氧化反应和还原反应不一定有氧元素参加，但一定有元素化合价变化。 7 新授课一 氧化还原反应的特征 Cl2+H2O===HCl+HClO 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 判断 a.一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原。 （ ） b.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（ ） 判断这两个化学反应是否为氧化还原反应 如3O2 2O3，反应前后无元素化合价变化 × × 重点：反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。 8 1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．2NO＋O2===2NO2 C．CuO＋H2 Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【即学即练】 2、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．H2＋CuO Cu＋H2O 3、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是(　　) A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O B．2CuO＋C2Cu＋CO2↑ C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 9 新授课二 氧化还原反应的本质 元素 原子结构示意图 初始价态 最终价态 化合价变化情况 电子转移情况 被氧化或被还原 反应类型 钠元素 氯元素 0 +1 升1 ♦失去1 被氧化 氧化反应 0 -1 降1 ♦得到1 被还原 还原反应 ①反应 问题：什么原因导致了元素化合价的改变？即氧化还原反应的本质是什么？ 任务：认真阅读课本23-24页的内容，完成表格并回答上面问题。 10 新授课二 氧化还原反应的本质 ②反应H2+Cl2 2HCl 元素 原子结构示意图 初始价态 最终价态 化合价变化情况 电子转移情况 被氧化或被还原 反应类型 氢元素 氯元素 0 +1 升1 ♦偏离1 被氧化 氧化反应 0 -1 降1 ♦偏向1 被还原 还原反应 结论： 11 新授课二 氧化还原反应的本质 由上面两个反应的分析可知，在氧化还原反应中引起元素化合价发生变化的原因是什么？ 2Na+Cl2 2NaCl中，不稳定的钠原子失去1个电子形成稳定钠离子，不稳定的氯原子得到1个电子形成稳定氯离子。 氧化还原反应元素化合价变化原因 H2+Cl2 2HCl中，不稳定的氢、氯两种原子均易得到1个电子形成稳定结构，采用形成共用电子对的方式结合，又因氯原子吸电子能力更强，共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。 结论：电子的得与失和形成共用电子对时电子对的偏移统称为电子的转移，即电子的转移是氧化还原反应中元素化合价变化的原因。 电子得失 电子对偏离 12 【即学即练】 1、氧化还原反应的实质是(　　) A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失 C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质 2、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(　　) A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应 D．只有氧化没有还原的反应是不存在的 新授课三 化学反应(条件未标) 四个基本类型 是否是氧化还原反应 CaCO3==CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 H2O+ CaO== Ca(OH)2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO2==Fe＋3CO2 2Na+ Cl2==2NaCl 2H2O==2H2↑+O2↑ 分解 否 复分解 否 化合 否 置换 是 —— 是 化合 是 分解 是 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 新授课三 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 15 课堂小结 氧化还原反应 定 义 特 征 本 质 复分解反应一定不是；置换反应一定是；化合反应和分解反应部分是，部分不是。 反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。（宏观视角） 电子得失或共用电子对偏离-电子转移：化合价升高，失电子（或电子对偏离），被氧化；化合价降低，得电子（或电子对偏向），被还原。（微观视角） 关 系 氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。 16 【课后作业】 1、下列有关氧化还原反应说法正确的是(　　) A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化 2、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应 3、下列反应中属于氧化还原反应的是(　　) A．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 4、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是(　　) A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应 B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应 D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应 5、教学要注重人文素质的培养，中国很多古诗词中蕴藏着化学知识，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(　　) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 17 导向性预习： 预习课本25-16页的内容，明确氧化剂和还原剂的定义。 $