1.2.2离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕离子反应与离子方程式展开，从生活情境导入（哑泉水中毒事件）激发兴趣，通过实验观察、微观动画模拟和表格分析层层递进，引导学生理解离子反应的本质是离子浓度的减少，并掌握书写离子方程式的四步法，构建起宏观现象、微观解释与符号表达之间的逻辑桥梁。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究三大核心素养，如以“硫酸铜与氢氧根离子生成沉淀”为例强化物质结构决定性质的观念，用“Na₂SO₄与BaCl₂反应”的拆删查步骤训练证据推理能力，再通过对比不同酸碱中和反应的离子方程式体现一类反应的本质特征。教学设计注重真实问题解决，既提升学生对离子反应规律的认知深度，又帮助教师高效落实课堂目标，实现知识建构与素养发展的双丰收。

1 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 离子方程式 激情朗读5min 1、离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应 (2)实质：溶液中某些离子浓度减小 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) ①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【微点拨】 ①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证) ②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式 壹 贰 离子反应 离子方程式 本节重点 本节难点 重难点 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 课堂导入 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 【实验1—3】向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液和KCl稀溶液，观察现象并分析。 新授课一：离子反应 观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度） Na+ SO42 Na+ Na+ Na+ SO42 Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 新授课一：离子反应 现象 分析 相应物质的 电离方程式 混合前两溶液中 的离子 混合后溶液中 的离子 无明显 现象 Na2SO4 = 2Na ++SO42- KCl = K++Cl- Na +、SO42- K+、Cl- Na +、SO42- K+、Cl- 结论：反应的实质是未发生化学反应 新授课一：离子反应 现象 分析 相应物质的 电离方程式 混合前两溶液中 的离子 混合后溶液中 的离子 有白色沉淀产生 Na2SO4 = 2Na ++SO42- BaCl2 = Ba2++2Cl- Na +、Cl- Na +SO42- Ba2+、Cl- BaCl2 结论：反应的实质是 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 新授课一：离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应 1 概念 离子之间 或熔融状态 思考：NaOH溶液与KCl溶液是否反应？ 溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 2 实质 思考：哪些因素可以使离子明显减少？ 新授课一：离子反应 【例1】探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 (6)Cu与稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入盐酸中 不能、没有离子的减少 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 能、因生成水，H+、OH-减少 能、因生成CO2， H+减少 能、因生成H2 ， H+减少 不能、没有离子的减少 能、因生成H2O OH-减少 能、因生成H2O H+减少 新授课一：离子反应 A．生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成____________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成____________的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。 难溶 难电离 易挥发 3 离子反应发生的条件 新授课一：离子反应 4 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 新授课一：离子反应 离子方程式的书写步骤 写 (1) 写出正确的化学方程式。 （以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ） 拆 (2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删 (3) 删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 查 (4) 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 基础 关键 途径 保证 新授课二：离子方程式 离子方程式——拆（关键） （1）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐） 强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，易溶易电离的盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42- 除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32- 只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH- 只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） 新授课二：离子方程式 （2）单质、氧化物、弱酸、弱碱和沉淀在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH等)、 弱碱(氨水NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 离子方程式——拆（关键） 新授课二：离子方程式 ① 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)， 如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ④ 多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写， 如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3-＋H＋ = CO2↑＋H2O。 ② 三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。 ③ 氨水作反应物可写作NH3·H2O； 作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 特殊物质的拆与不拆 新授课二：离子方程式 【即学即练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式 (1)写：CuSO4＋ NaOH—— (2)写：Fe(OH)3 ＋ H2SO4—— 拆： 拆： 删： 删： (3)写：CuO＋ HNO3—— (4)写：Fe ＋ HCl—— 拆： 拆： 删： 删： (5)写：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 拆： 删： (6)写：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 拆： 删： 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4+ 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH-= H2O 这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是： H+ + OH- = H2O , 这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。 化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。 新授课二：离子方程式 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ （1）能揭示反应的实质：离子间的反应。 （2）不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应 K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 例： 新授课二：离子方程式的意义 【即学即练】 1、下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 2、离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 3、下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3 ＋K2CO3 C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl 4、与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 离子反应 离子方程式的定义与书写步骤 离子反应的定义、本质、发生条件 离子方程式中拆与不拆的问题 写、拆、删、查 离子方程式的意义 特殊物质的拆与不拆 表示一个或一类化学反应 课堂小结 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀(　　) (2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (　　) (3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (　　) (4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) (5) Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应(　　) (6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示 (　　) 课后作业 2、能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 3、下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 4、下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 5、写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：__________________________________________________ (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________________________________________________ (3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：__________________________________________________ (4)铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________________ (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________________________________________ (6)铁与稀盐酸反应：_________________________________________________________ (7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_________________________________________________ 6、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl)：试剂________， 离子方程式为________________________________________ (2)O2(CO2)：试剂______________， 离子方程式为________________________________________ (3)SO(CO)：试剂__________， 离子方程式为__________________________________________ 7、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个) (1)2H+＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑： (2)2H+＋CO32-===H2O＋CO2↑： Lavf58.30.100 $