1.2.1电解质的电离 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“电解质的电离”核心内容，通过谜语“报警器”创设情境，以“蜂鸣器导电原因”提问引发思考，经假设（水、NaCl或共同作用）及导电性实验（NaCl粉末、蒸馏水、溶液对比），搭建现象到本质的探究支架，衔接电解质判断与电离概念学习。 其亮点在于融合科学探究与实践（实验对比验证假设）、科学思维（归纳电解质判断三要点），以“问题-实验-结论”链引导。如电解质分类表清晰举例，电离方程式强调守恒，助学生建立物质分类观念，教师可借训练和小结提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 人教版必修一 1、了解电解质的概念，能准确判断电解质和非电解质。 2、理解电解质的电离以及溶液的导电性。 3、知道酸碱盐能在水溶液中发生电离，能熟练写出电离方程式。 学习目标 新课导入 无声潜伏守长宵，遇险骤然破寂寥。 火眼金睛察微变，一声忠义震云霄。 （打一物） 谜底：报警器 新课导入 提问 1.为什么蜂鸣器响了？ 2.是谁起到了导电作用？ 假设 1.水能导电 2.NaCl能导电 3.水和NaCl共同作用能导电 NaCl粉末 蒸馏水 NaCl溶液 现象 导电性 强 不导电 不导电 导电性实验 不亮 不亮 亮 导电性实验 一、电解质和非电解质 1.电解质 在水溶液或熔融态下能够导电的化合物 物质类别 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等 eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 eg：Na2O、MgO、CaO等 一、电解质和非电解质 2.非电解质 在水溶液和熔融态下均不导电的化合物 物质类别 非金属氧化物 大部分有机物 非酸性气态氢化物 eg：CO2、SO2、SO3、NO等 eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等 eg：NH3 生成新物质 不溶于水 不会电离 一、电解质和非电解质 【提示】电解质的判断方法 (1)看物质是否是化合物。 (2)看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电。 (3)看是否是物质本身电离而导电。 对点训练 【典例1】阅下列物质________________________________________能导电？ ________________________________________是电解质？ ________________________________________是非电解质？ (1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　 (7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　 (11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　 (14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3 (1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17) (4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)、(17) (7)、(16)、(18) 纯净物 单质 物质 化合物 混合物 电解质 非电解质 ①单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 归纳小结 不一定，例如：铜、稀硫酸能导电，但不属于电解质. 不一定，例如：氯化钠固体属于电解质，但不导电。 【思考1】能导电的物质一定是电解质吗？ 【思考2】电解质一定能导电吗？ ③电解质不一定导电 ②能导电的物质不一定是电解质 【思考2】NaCl固体不导电，NaCl溶液、熔融的NaCl 均可导电的原因？ NaCl溶液和熔融的NaCl产生了 可自由移动的带电的粒子 有可自由移动的带电的粒子 二、电离 【思考1】物质导电的实质是什么？ 影响溶液导电性的因素： ①离子浓度 ②离子所带电荷数 三、电离 干燥的NaCl固体不导电，溶于水形成水合离子。 NaCl 溶液可以导电。 三、电离 NaCl在熔融状态也能够导电 三、电离 拓展 在水溶液中可导电的电解质：酸、碱、盐 在熔融状态下可导电的电解质：盐、强碱、活泼金属氧化物 导电 形成电流 需要能产生自由移动的、带电荷的粒子 能导电 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 ：带电粒子的定向移动。 1、电离 电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动离子的过程。 微提醒 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离 熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子 电离是物质本身的性质，不需要通电。 三、电离 三、电离 2.电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示。 为简便起见，用离子符号表示水合离子 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- 如何正确书写电离方程式？ 分析电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42- 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） 书写要求：①左边写化学式，右边写电离出的离子 ②遵循“质量守恒”和“电荷守恒” ③阴阳离子拆开写，原子团不能拆 三、电离 三、电离 H2SO4 = HNO3 = HCl = 2、电离方程式 2 H+ + SO42- H+ + NO3- H+ + Cl- 酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子细合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。 【思考】HCl +H2O = H3O+ + Cl- 是否属于电离方程式？ 是 三、电离 2、电离方程式 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 NaOH = Ba(OH)2 = Ca(OH)2 = Na+ + OH- Ba2+ + 2OH- Ca2+ + 2OH- Na2CO3 = BaSO4 = CaCl2 = NH4NO3 = NO3- + NH4+ 2Na+ + CO32- Ba2+ + SO42- Ca2+ + 2Cl- 盐： 电离时生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物 三、电离 2、电离方程式 NaHSO4 = NaHSO3 = 酸式盐的电离方程式 NaHCO3 = 微点拨 Na+ + H+ + SO42- Na+ + HCO3- Na+ + HSO3- NaHSO4 = Na+ + HSO4- （熔融） 电离时弱酸的酸式酸根不可拆 水溶液中 【思考】NaHSO4溶于水时能电离出H＋， 它属于酸吗？ 不属于。电离时生成的阳离子不全部是 氢离子(H+)，还有Na+。 对点训练 C A．MgSO4=Mg+2+SO42-B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++NO3- 【典例2】下列电离方程式正确的是（ ） 【典例3】对电解质概念的理解正确的是(　　) A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质 B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物 C．SO3和CaO溶于水均能导电，但溶液中的离子都是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)2电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物 对点训练 C 对点训练 【典例4】下列说法正确的是(　　) A．纯水导电性很差，所以水不是电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 B 总结 电解质电离的表示方法—电离方程式 物质 纯净物 混合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 化合物 单质 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) $