2.1酸及其性质～2.2碱及其性质阶段评价作业(三) --2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

阶段评价作业(三)2.1酸及其性质～2.2碱及其性质 一、选择题(本题共10小题,每小题7分,共70分。每小题只有一个选项符合题意) 1.如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使无色酚酞试液变红的是( ) A　 B　 C 　D 2.下列有关氢氧化钠的说法,错误的是( ) A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 3.项目学习小组成员在家中利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂,其制作流程如图所示,紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表,下列有关说法不正确的是( ) ① ② ③ 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况表 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁 后的颜色变化 红色 绿色 紫色 A.流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解 B.制作过程中没有涉及化学变化 C.不能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水 D.实验说明紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊试液 4.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出H+,从而使溶液呈现酸性,主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( ) A.Zn B.CO2 C.Al2O3 D.Fe(OH)2 5.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( ) A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸,c不可能是单质 D.若X是稀盐酸,d不可能是单质 6.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字,然后喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是( ) A.NaOH溶液、酚酞试液 B.白醋、紫色石蕊试液 C.食盐水、酚酞试液 D.碳酸饮料、酚酞试液 7.研究氢氧化钠性质的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是( ) 选项 实验 现象 A 将NaOH固体放在表面皿上,放置一会儿 固体受潮,逐渐 溶解 B 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加FeCl3溶液 产生黄色沉淀 8.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( ) 选项 X的物质类别 观点描述 A 碱 若X为NaOH,则盐为Na2SO4 B 金属 若X为Fe,则盐为Fe2(SO4)3 C 金属氧化物 若X为MgO,则Y为H2O D 盐 若X为BaCl2,则生成白色沉淀 9.某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是( ) 10.在一次社团活动中,同学们为探究某除锈剂的成分,进行了如图实验。下列有关说法正确的是( ) A.实验①滴管使用后放在实验台上 B.实验①可证明除锈剂液体呈酸性 C.实验②中产生的气泡为二氧化碳 D.实验②可证明除锈剂中含有盐酸 二、非选择题(本题共2小题,共30分) 11.(16分)构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 (1)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2,化学方程式为 。 (2)写出金属铁与盐酸反应的化学方程式: 。 (3)用盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式是 。 (4)食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸(CH3COOH),与我们的生活密切相联。 ①食醋的酸味能促进人胃酸的分泌,胃酸的主要成分是 (填化学式)。 ②食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳,原因是醋酸能与 (填化学式)反应。 ③下列关于醋酸化学性质的说法正确的是 (填字母)。 A.能使无色酚酞试液变红色 B.能与氢氧化钠溶液发生反应 C.能与活泼金属发生反应 (5)反思:盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有 。由于不同种类的酸的 不同,所以性质也存在差异,例如:盐酸可以与硝酸银反应,写出化学方程式: ;硫酸可以与氯化钡反应,写出化学方程式: 。  12.(14分)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质,如图所示(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答下列问题: (1)在验证NaOH性质时,做了如下实验:取少量NaOH固体放在表面皿上,在空气中放置10 min,观察到固体表面潮湿,利用这点性质,NaOH固体在实验室中常用作 剂。  (2)反应①中若把酚酞试液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到酚酞试液变为红色,小明同学已经知道氢氧化钠溶液中的 (填一种离子符号)能使酚酞试液变为红色。  (3)写出②的化学方程式: 。 (4)反应③可以选用的盐是 (填字母)。 A.NaNO3　　　　B.CuSO4 C.K2CO3 (5)根据第(4)问提供的试剂写出反应③时可观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 (6)NaOH溶液露置于空气中易变质,所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式: 。  学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段评价作业(三)2.1酸及其性质～2.2碱及其性质 一、选择题(本题共10小题,每小题7分,共70分。每小题只有一个选项符合题意) 1.如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使无色酚酞试液变红的是(A) A　 B　 C 　D 2.下列有关氢氧化钠的说法,错误的是(C) A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 3.项目学习小组成员在家中利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂,其制作流程如图所示,紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表,下列有关说法不正确的是(C) ① ② ③ 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况表 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁 后的颜色变化 红色 绿色 紫色 A.流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解 B.制作过程中没有涉及化学变化 C.不能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水 D.实验说明紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊试液 4.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出H+,从而使溶液呈现酸性,主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是(B) A.Zn B.CO2 C.Al2O3 D.Fe(OH)2 5.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是(C) A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸,c不可能是单质 D.若X是稀盐酸,d不可能是单质 6.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字,然后喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是(A) A.NaOH溶液、酚酞试液 B.白醋、紫色石蕊试液 C.食盐水、酚酞试液 D.碳酸饮料、酚酞试液 7.研究氢氧化钠性质的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是(D) 选项 实验 现象 A 将NaOH固体放在表面皿上,放置一会儿 固体受潮,逐渐 溶解 B 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加FeCl3溶液 产生黄色沉淀 8.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是(B) 选项 X的物质类别 观点描述 A 碱 若X为NaOH,则盐为Na2SO4 B 金属 若X为Fe,则盐为Fe2(SO4)3 C 金属氧化物 若X为MgO,则Y为H2O D 盐 若X为BaCl2,则生成白色沉淀 9.某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是(D) 10.在一次社团活动中,同学们为探究某除锈剂的成分,进行了如图实验。下列有关说法正确的是(C) A.实验①滴管使用后放在实验台上 B.实验①可证明除锈剂液体呈酸性 C.实验②中产生的气泡为二氧化碳 D.实验②可证明除锈剂中含有盐酸 二、非选择题(本题共2小题,共30分) 11.(16分)构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 (1)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2,化学方程式为　CaCO3+ 2HClCaCl2+H2O+CO2↑　。 (2)写出金属铁与盐酸反应的化学方程式:　Fe+2HClFeCl2+ H2↑　。 (3)用盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式是　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　。 (4)食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸(CH3COOH),与我们的生活密切相联。 ①食醋的酸味能促进人胃酸的分泌,胃酸的主要成分是　HCl　(填化学式)。 ②食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳,原因是醋酸能与　CaCO3　(填化学式)反应。 ③下列关于醋酸化学性质的说法正确的是　BC　(填字母)。 A.能使无色酚酞试液变红色 B.能与氢氧化钠溶液发生反应 C.能与活泼金属发生反应 (5)反思:盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有　氢离子　。由于不同种类的酸的　酸根　不同,所以性质也存在差异,例如:盐酸可以与硝酸银反应,写出化学方程式: 　HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓　;硫酸可以与氯化钡反应,写出化学方程式:　BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl　。  12.(14分)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质,如图所示(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答下列问题: (1)在验证NaOH性质时,做了如下实验:取少量NaOH固体放在表面皿上,在空气中放置10 min,观察到固体表面潮湿,利用这点性质,NaOH固体在实验室中常用作　干燥　剂。  (2)反应①中若把酚酞试液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到酚酞试液变为红色,小明同学已经知道氢氧化钠溶液中的　OH-　(填一种离子符号)能使酚酞试液变为红色。  (3)写出②的化学方程式:　2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O　。 (4)反应③可以选用的盐是　B　(填字母)。 A.NaNO3　　　　B.CuSO4 C.K2CO3 (5)根据第(4)问提供的试剂写出反应③时可观察到的现象是　生成蓝色沉淀　,反应的化学方程式为　CuSO4+2NaOHNa2SO4+ Cu(OH)2↓　。 (6)NaOH溶液露置于空气中易变质,所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式:　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　。  学科网（北京）股份有限公司 $