专题07 化学反应及质量守恒定律（期中真题汇编，新疆专用）九年级化学上学期

专题 07 化学反应及质量守恒定律 4大高频考点概览 考点01 质量守恒定律的内容与微观解释 考点02 质量守恒定律的实验探究 考点03 催化剂及催化作用 考点04 化学方程式的简单计算 地 城 考点01 质量守恒定律的内容与微观解释 1．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)在一定条件下，把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器内，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后质量/g 5.2 x 7.2 2.8 下列判断不正确的是 A．x=1.2 B．该反应可能是化合反应 C．丙不是化合物 D．反应中甲、乙的质量比是3：5 【答案】C 【分析】甲反应后质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，是反应物；丙反应后质量增加了7.2g-4.0g=3.2g，是生成物；丁反应前后质量不变，可能是催化剂也可能不参与反应；根据质量守恒定律，乙是反应物，参加反应的乙的质量为 3.2g-1.2g=2g，所以 xg=3.2g-2g=1.2g，即x=1.2。 【详解】A、根据分析可知，x=1.2，说法 正确，不符合题意； B、根据分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法 正确，不符合题意； C、根据分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙，丙一定是化合物，说法错误，符合题意； D、反应中甲、乙的质量比是 （6.4g-5.2g）：（3.2g-1.2g）=3：5，说法 正确，不符合题意。 故选C。 2．(24-25九上·新疆伊犁·期中)如图是某个化学反应的微观模拟示意图，下列叙述错误的是 A．元素观：反应物中有一种物质是由同种元素组成的 B．微粒观：生成物是由三个原子构成的 C．变化观：反应前后分子发生变化，原子没有发生变化 D．分类观：该反应属于化合反应 【答案】B 【详解】A、从宏观角度看：反应物中有一种物质是由同种元素组成的，故说法正确； B、从微观角度看：生成物的一个分子是由三个原子构成的，故说法错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生变化，原子种类不变，故说法正确； D、由微观反应示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故说法正确。 故选B。 3．(23-24九上·新疆喀什·期中)利用催化剂可清除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 B．反应过程中催化剂的质量和性质均不改变 C．反应过程中原子种类和数目不变 D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 【答案】B 【详解】A、由图可知，丙为CO2、丁为H2O，其中氧元素的化合价均为-2价，该选项说法正确； B、催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，而物理性质可能改变，该选项说法不正确； C、化学反应前后，原子种类和数目不变，该选项说法正确； D、由图可知，甲为CH2O，乙为O2，结合前面分析和图中信息可知，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1，该选项说法正确。 故选B。 4．(24-25九上·新疆伊犁·期中)提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．物质乙、丙、丁均属于氧化物 B．生成物丙和丁的分子个数比为1：1 C．参加反应的甲和乙的质量比为3：4 D．反应前后碳、氢元素的化合价不变 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、物质乙为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；丙为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，丁为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为：1:1，符合题意； C、参加反应的甲和乙的质量比为：12:18=2:3，不符合题意； D、化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，氢元素由化合态转化为游离态，碳、氢元素的化合价都发生了改变，不符合题意。 故选B。 5．(24-25九上·新疆伊犁·期中)把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 16 反应后质量/g 8 5 30 x A．反应中甲和丙的质量比为1:8 B．x=0 C．该反应是分解反应 D．乙一定是该反应的催化剂 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+5+12+16=8+5+30+x，x=0，甲物质反应后，质量减小，甲是反应物，乙物质反应后，质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。 【详解】A、反应中甲和丙的质量比为：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合题意； B、由分析可知，x=0，符合题意； C、甲、丁是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选B。 6．(24-25九上·新疆伊犁·期中)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表: 物     质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 4 待测 6 31 关于此反应，下列认识不正确的是（      ） A．甲物质可能是该反应的催化剂 B．参加反应的乙、丁的质量比为5:7 C．该反应属于化合反应 D．乙反应后的质量为16g 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，得出待测的质量为：4+1+42+10-（4+6+31）=16；乙反应后质量增加了16g-1g=15g，说明乙是生成物，并且生成了15g；丙质量减少了42g-6g=36g，说明丙是反应物，且消耗了36g；丁质量增加了31g-10g=21g，说明了丁是生成物。 A、甲反应前后质量不变，甲可能是催化剂；故正确； B、参加反应的乙、丁的质量比为15g：21g=5：7，故正确； C、该反应可表示为：丙→乙+丁，属于分解反应，故错误； D、乙反应后的质量为16克，故正确； 故选C。 7．(24-25九上·新疆哈密市·期中)有关分子、原子的说法正确的是 A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的种类一定不变 【答案】C 【详解】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法错误； B、原子可以再分成原子核、核外电子，说法错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，而分子的个数可能变化，说法正确； D、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，分子种类一定改变，说法错误。 故选C。 8．(24-25九上·新疆乌鲁木齐·期中)构建化学观念是学好化学的基础。下列说法不正确的是 A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持氮气化学性质的最小粒子是氮原子 C．转化观：红磷在一定条件下可以转化为五氧化二磷 D．守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素 【答案】B 【详解】A、二氧化碳（CO2）是由碳元素和氧元素组成的，故A不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故B符合题意； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，用于制备氧气的物质必须含有氧元素，故D不符合题意。 故选B。 9．(24-25九上·新疆伊犁·期中)逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】C 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，选项A不正确； B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，选项B不正确； C、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，制取氧气的反应物中一定含有氧元素，选项C正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素，不属于氧化物，选项D不正确。 故选C。 10．(24-25九上·新疆昌吉市·期中)下列对一些实验现象原因的描述分析有误的是 A．用白磷燃烧实验验证质量守恒定律时，反应前后天平不平衡，可能是白磷偏少 B．电解水产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，可能是氧气比氢气更易溶于水 C．木炭在氧气中燃烧时，现象持续时间很短，可能是伸入集气瓶过快造成的 D．铁丝燃烧实验时，没有看到剧烈燃烧现象，可能是预热温度不够高 【答案】A 【详解】A、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，用白磷燃烧实验验证质量守恒定律时，反应前后天平不平衡，其原因与白磷的质量无关，可能是装置没密闭，导致生成的五氧化二磷随气流逸出装置或反应后外部空气进入装置补充了消耗氧气的质量，说法错误，符合题意； B、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，电解水产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，可能是氧气比氢气更易溶于水，水中溶解更多的氧气，导致氧气体积偏小，则产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，说法正确，不符合题意； C、木炭在氧气中燃烧时，现象持续时间很短，可能是伸入集气瓶过快造成，上部氧气受热逸出，说法正确，不符合题意； D、铁丝燃烧实验时，没有看到剧烈燃烧现象，可能是预热温度不够高导致铁丝未被引燃或者氧气不纯等原因，说法正确，不符合题意。 故选：A。 11．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第二中学·)请用化学用语表示： (1)①1个氧分子 。 ②标出氧化铁中铁元素的化合价 。 ③4个碳酸根离子 。 ④三个亚铁离子： 。 ⑤干冰： 。 (2)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 稀土元素铕(Eu)金属是激光及原子能应用的重要材料，如图1所示，则构成铕的粒子是 。(填“分子”“原子”或“离子”)一个铕原子中含有 个中子。 (3)甲烷燃烧的微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式是 。 【答案】(1) O2 CO2 (2) 原子 89 (3) 【详解】（1）①用化学式表示组成该物质的一个分子，故1个氧分子表示为：O2； ②氧化铁中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可以求出铁元素化合价为+3价，标注化合价应时标在相应元素的正上方，先写正负号，再写数字，1不省略，故氧化铁中铁元素的化合价标注为：； ③碳酸根离子带两个单位的负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故4个碳酸根离子； ④亚铁离子带两个单位的正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子； ⑤干冰是二氧化碳的固态形式，二氧化碳的化学式为：CO2； （2）铕属于金属单质，由原子直接构成，故填原子； 由元素周期表可知，铕的相对原子质量为152.0，质子数为63，相对原子质量约等于质子数+中子数，故铕原子的中子数=152-63=89； （3）由图可知，甲烷燃烧是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水，方程式为：。 地 城 考点02 质量守恒定律的实验探究 1．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究质量守恒定律 测定空气中氧气的体积分数 探究影响分子运动快慢因素 比较小木条和煤块的着火点 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。 B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的。 C、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，但不能探究影响分子运动快慢因素，故选项实验设计不能达到实验目的。 D、图中实验，小木条先燃烧，煤块后燃烧，可比较小木条和煤块的着火点，故选项实验设计能达到实验目的。 故选D。 2．(24-25九上·新疆伊犁·期中)质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 (1)如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 (填序号)。用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中玻璃管的主要作用是 。若取用红磷的量不足，对实验结果有没有影响 (填“有”或“没有”)。 (2)用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置 。 (3)用图D所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时：小霖认为根据质量守恒定律，天平指针应该向左偏转。镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转，联系实验现象，请分析其主要原因可能是 。 【答案】(1) AB 引燃红磷，导气 没有 (2)密闭 (3)部分生成的氧化镁逸散到了空气中 【详解】（1）一切化学反应都遵守质量守恒定律。实验A中红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律；实验B中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律；实验C中酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是A、B。 实验开始时，先加热玻璃管再用玻璃管引燃红磷，红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致气球收缩，此过程中玻璃管的作用是：引燃红磷、导气。 根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不变。实验时只需要保证发生了化学变化即可，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。 （2）该反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后天平左盘的物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律。用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置密闭。 （3）镁和氧气点燃生成氧化镁，参加反应的镁和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量，由于装置不密闭，有部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，所以镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转。故填：部分生成的氧化镁逸散到了空气中。 地 城 考点03 催化剂及催化作用 1．(24-25九上·新疆伊犁·期中)下列有关催化剂的说法正确的是 A．催化剂只能加快反应速率 B．一种物质可以作为多个化学反应的催化剂 C．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 D．用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加 【答案】B 【分析】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 【详解】A、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率， 错误； B、一种物质可以作为多个化学反应的催化剂，例如二氧化锰在过氧化氢分解和氯酸钾分解中都可以作催化剂， 正确； C、 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，物理性质可能改变， 错误； D、 用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂只能改变化学反应速率，不能使生成氧气的质量增加， 错误。 故选B。 2．(24-25九上·新疆昌吉市·期中)“大象牙膏”是著名的科学兴趣实验，将过氧化氢溶液、催化剂二氧化锰和发泡剂加入容器中，过氧化氢迅速分解，涌出像喷泉一样的柱状泡沫。下列说法正确的是 A．反应前后催化剂的性质不变 B．产生的泡沫可用于灭火 C．没有催化剂过氧化氢也会分解 D．二氧化锰能增加生成氧气的质量 【答案】C 【详解】A、反应前后催化剂的化学性质不变，故A不符合题意； B、过氧化氢分解生成氧气，产生的泡沫中含有氧气，不可用于灭火，故B不符合题意； C、没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢一些，故C符合题意； D、二氧化锰为催化剂，不能增加生成氧气的质量，故D不符合题意。 故选C。 3．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是 A．不放出氧气 B．放出氧气速度慢 C．放出氧气的总量减少 D．放出氧气总量会减少且反应速度慢 【答案】B 【详解】过氧化氢制氧气时，二氧化锰的作用是加快反应速度，如果忘记加入反应速度慢，但不会影响生成氧气的量，故选B。 4．(24-25九上·新疆昌吉·期中)化学实验小组的同学如下图所示在实验室探究过氧化氢溶液制取氧气的反应中二氧化锰的作用，请回答下列问题： (1)图A试管中盛有5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管内，没有观察到明显现象，加入二氧化锰后，C中现象是带火星的木条 。 (2)写出图B中反应的文字表达式 。 (3)某同学提出，催化剂二氧化锰会影响该反应的速率，还有哪些因素也会影响该反应的速率呢？于是，化学实验小组同学完成了以下四组实验，分析数据回答问题： 实验序号 过氧化氢溶液质量/g 过氧化氢溶液浓度% 温度℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s 1 12 5 20 0.2 125 11 2 12 30 20 0.2 125 2 3 12 30 40 0 125 148 4 12 30 90 0 125 82 ①实验1和2使用了催化剂二氧化锰，比没有使用催化剂二氧化锰的实验3和4速率要 （填“快”或“慢”） ②通过实验1和2的对比可知，化学反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关；通过对比实验3和4，可知化学反应速率还与 有关。 ③你认为，实验室用过氧化氢制取氧气的比较合适的条件是 。 【答案】(1)复燃 (2) (3) 快 温度 20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 【详解】（1）二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，且氧气能使带火星的木条复燃，则现象为：带火星的木条复燃。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：。 （3）①由表中内容可知，实验1、2能比实验3、4所需时间短，则反应速率要快。 ②实验4中温度更高，收集等体积的氧气所需时间更短，则说明反应速率还和温度有关。 ③由表中内容可知，实验2反应太快，根本来不及收集气体，则实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是实验①的条件，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。 4．(24-25九上·新疆和静县·期中)学习了过氧化氢溶液制取氧气后，兴趣小组的同学们对“寻找新的催化剂”实验产生了兴趣并进行了如下探究。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【进行实验】 (1)实验1：按上图进行实验，试剂X是 ，实验时观察到试管①中有气泡产生且 ；试管②中无明显现象，由此得出氧化铁可以加速过氧化氢的分解。 (2)实验2：待试管①不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并 ，观察现象，如此反复多次。 实验3：将实验2中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。所得固体质量为ag。 【得出结论】 (3)氧化铁可作为过氧化氢分解的催化剂。请写出氧化铁催化过氧化氢的文字表达式 。 (4)氧化铁在过氧化氢分解前后质量和 均没有发生改变。 【评价反思】 同学们知道氧化铁可作为过氧化氢分解的催化剂后，又提出新的问题：与二氧化锰相比，氧化铁的催化效果如何？ 实验4：将ag氧化铁和试剂Y分别放在两个气球中，实验时同时倒入试管中，反应结束前的某一刻观察，现象如图所示。 (5)试剂Y是 。 (6)由该实验得出的结论是 。 【知识拓展】 (7)下列有关催化剂的说法正确的是 ___________。 A．同一个化学反应可以有多种催化剂 B．二氧化锰只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂 C．催化剂可在不增加反应物的前提下增加生成物 D．作催化剂的物质不能是其他反应的反应物或生成物 【答案】(1) 5mL5%过氧化氢溶液 带火星的木条复燃 (2)伸入带火星的木条 (3)过氧化氢水+氧气 (4)化学性质 (5)ag二氧化锰 (6)二氧化锰的催化效果比氧化铁好 (7)A 【详解】（1）该实验是探究氧化铁能否作为过氧化氢分解的催化剂，则变量是氧化铁，其他条件相同，试管②中有5mL5%过氧化氢溶液，则试管①中的试剂X也是5mL5%过氧化氢溶液；实验时观察到试管①中有气泡产生且带火星的木条复燃，试管②中无明显现象，由此得出氧化铁可以加速过氧化氢的分解。 （2）实验2：待试管①不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并伸入带火星的木条，观察现象，如此反复多次。 （3）过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气。 （4）氧化铁作为催化剂在过氧化氢分解前后质量和化学性质均没有发生改变。 （5）该实验是探究氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，则变量是催化剂的种类，其他条件相同，试管③中加入了ag氧化铁，则试管④中加入的试剂Y是ag二氧化锰。 （6）由图可知，在反应结束前的某一刻观察到试管④气球的变化程度比试管③大，说明相同时间内试管④中产生的气体比试管③多，由此可得出二氧化锰的催化效果比氧化铁好。 （7） A、同一个化学反应可以有多种催化剂，故该选项说法正确； B、二氧化锰并不是只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂，二氧化锰还能作为氯酸钾分解的催化剂，故该选项说法不正确； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故C选项说法不正确； D、作催化剂的物质可以是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰作为过氧化氢溶液分解的催化剂，也可以作为高锰酸钾在加热条件下分解的生成物，故D选项说法不正确。 故选A。 5．(24-25九上·新疆乌鲁木齐·期中)小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。 【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验】设计并完成下表所示的探究实验： (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 实验操作 实验现象 实验结论 总结 实验一 取的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，带火星的木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是 土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条 没有明显现象 水和土豆丝不能放出氧气 实验三 取的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条 土豆丝能加快过氧化氢的分解 (2)在小明的探究实验中，“实验二”起的作用是 。 【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的。 (3)第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是证明：反应前后土豆丝的质量没变。第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝的 没变。 【结论】 (4)通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂。请写出该反应的文字表达式为 。 【实验拓展】查阅资料可知，二氧化锰或氧化铜可以是分解过氧化氢溶液的催化剂，小明以“探究催化剂的催化效果”为题展开了实验探究。分别取过氧化氢溶液、二氧化锰、氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 (5)对比分析图2中的 （填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (6)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因 。 【答案】(1) 产生速率慢 有气泡产生，带火星的木条复燃 (2)作对照，排除水对该实验的干扰 (3)化学性质 (4) (5)/ (6)催化剂不能增加产物的最终质量，两份等质量的过氧化氢分解产生的氧气量相等 【详解】（1）实验一：氧气具有助燃性，足量的氧气可使带火星的木条复燃。取的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，现象是有气泡产生，带火星的木条不复燃，说明过氧化氢分解产生氧气，但是产生氧气速率慢。 实验三：取的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条。实验结论是土豆丝能加快过氧化氢的分解，则过氧化氢在土豆丝作用下快速分解生成水、氧气，现象是有气泡产生，带火星的木条复燃。 （2）过氧化氢溶液含有水、过氧化氢，“实验二”向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条，起的作用是作对照，排除水对该实验的干扰。 （3）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝的化学性质没变。 （4）土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂，过氧化氢在土豆丝催化作用下快速分解生成水、氧气，文字表达式为：。 （5）过氧化氢分解生成水、氧气，导致装置内气压增大。探究催化剂的催化效果，可以比较相同时间内气压的上升幅度，上升幅度越大，说明催化效果越好；也可以比较达到相同气压所需的时间，时间越短，说明催化效果越好。对比分析图2中的，达到相同气压所需的时间不同，或，相同时间内气压的上升幅度不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）反应生成的氧气来源于过氧化氢，催化剂能改变化学反应速率，但不能增加产物的最终质量，两份等质量的过氧化氢分解产生的氧气量相等，因此完全反应后两个装置内压强相同。 6．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题，她设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是速度慢 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 实验二 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量的_______，再伸入带火星的木条 有气泡产生，木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解产生氧气 (1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格 。 (2)写出该反应的文字表达式 。 (3)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (4)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量二氧化锰的质量，其目是： 。第二方面的实验探究：二氧化锰在化学反应前后的 。 【答案】(1)二氧化锰 (2) (3)对比作用 (4) 研究二氧化锰的质量在反应前后是否改变 化学性质是否改变 【详解】（1）实验二与实验一形成对比，要加入催化剂改变速率，实验操作为取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量的二氧化锰，再伸入带火星的木条； （2）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：； （3）探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比作用； （4）催化剂能改变物质的化学反应速率，本身的化学性质和质量不变，补充实验证明化学性质和质量不变，故第一方面的实验操作中包含了两次称量二氧化锰的质量，其目的是：研究二氧化锰的质量在反应前后是否改变；第二方面的实验探究：二氧化锰在化学反应前后的化学性质是否改变。 7．(24-25九上·九年级化学期中模拟卷（成都专用，人教版2024第1-5单元）-学易金卷：·期中)学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。 (1)下列有关于催化剂的说法中错误的是______（填字母） A．催化剂只能加快化学反应速率 B．催化剂可以增加产物的质量 C．二氧化锰是可做所有反应的催化剂 D．一个化学反应只有一种催化剂 实验一：某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与了反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 【进行实验】 用天平称量 0.2 g CuO，取 5mL5％的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： (3)请补充能证明猜想Ⅲ 成立的实验现象：步骤③现象为 ，步骤⑥中二氧化锰固体质量为 g。 结论：猜想Ⅲ成立。 (4)步骤①的目的是 。 (5)定性判断步骤①和步骤②的反应快慢，可根据 。 实验二：探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下： Ⅰ、用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ、取 30 粒含 MnO2的海藻酸钠微球，采用如图1所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 (6)每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是 。 (7)从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 （填化学符号）。 (8)用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因可能是 。 (9)除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为还有哪些因素会影响过氧化氢溶液的分解速率，请你再探究（探究一种因素即可） 影响因素： ； 探究方案： 。 【答案】(1)ABCD (2)质量和化学性质没有变化 (3) 带火星的木条复燃 0.2 (4)对比 (5)产生气泡的速率 (6)确保催化剂质量相等 (7)CuO (8)橡皮塞弹出 (9) 催化剂颗粒大小 取等质量颗粒大小不同的氧化铜（催化剂）分别放于两支试管中，同时加入5mL5%（等体积等浓度）的过氧化氢溶液，观察现象。（影响因素还包括温度、催化剂的质量等等，探究方案必须体现唯一变量且与影响因素相同，言之有理即可） 【详解】（1）A、催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，故说法错误； B、催化剂只能改变化学反应速率，不会改变产物的质量，故说法错误； C、二氧化锰只能作某些反应的催化剂，不是可做所有反应的催化剂，故说法错误； D、一个化学反应可能多种催化剂，例如能作过氧化氢分催化剂有二氧化锰；硫酸铜等，故说法错误； 故选：ABCD； （2）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，猜想Ⅲ： 氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质没有变化； （3）若能证明猜想Ⅲ成立，氧化铜能加快过氧化氢分解速度，质量和化学性质在化学反应前后不变，其实验现象：步骤③现象为带火星的木条复燃，步骤⑥中二氧化锰固体质量为0.2g； （4）步骤①的目的是对比，比较过氧化氢在没有加催化剂时反应速度与添加催化剂后反应速度； （5）定性判断步骤①和步骤②的反应快慢，可根据产生气泡的速度； （6）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是确保催化剂质量相等； （7）从实验曲线看，二氧化锰作催化剂时反应速率太快，氧化铁和三氧化二铬作催化剂时反应速率太慢，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜，其化学符号为CuO； （8）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是橡皮塞弹出，气压骤然降低； （9）影响因素可能是催化剂颗粒大小，方案：取等质量颗粒大小不同的氧化铜（催化剂）分别放于两支试管中，同时加入5mL5%（等体积等浓度）的过氧化氢溶液，观察现象。（影响因素还包括温度、催化剂的质量等）。 地 城 考点04 化学方程式的简单计算 1．(24-25九上·新疆伊犁·期中)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下： 。请计算：若要生产NaHCO3 8.4t，则理论上需要二氧化碳的质量？ 【答案】设理论上需要二氧化碳的质量为x，则 解得x=4.4t， 答：理论上需要二氧化碳的质量为4.4t。 【详解】见答案。 2．(24-25九上·新疆昌吉市·期中)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，目前已逐渐取代氯气作为饮用水的消毒剂。工业制取二氧化氯的反应原理常采用：，则X的化学式为 A．H2O B．H2 C．O2 D．H2O2 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、6、6、4，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、6、4、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为H2O。 故选A。 3．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)实验室需要3.2g氧气，若用高锰酸钾制取这些氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？ 【答案】3.16g 【详解】设：需高锰酸钾的质量为x。    316 x=31.6g 答：需要高锰酸钾的质量是31.6g。 4．(24-25九上·新疆伊犁·期中)碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一、碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X，则X的化学式是 A．SO2 B．H2 C．H2O D．O2 【答案】C 【详解】由化学方程式可知，反应前有：2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子；反应后有：2个钠原子、2个碳原子、6个氢原子，由质量守恒定律可知：反应前后原子种类、数目均不变，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，即化学式为H2O。 故选C。 5．(23-24九上·新疆乌鲁木齐第二中学·期中)工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。小明为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取30g样品充分煅烧，剩余固体25.6g(杂质不反应)。 (1)生成二氧化碳的质量为 。 (2)该批石灰石中碳酸钙的质量是多少 ？(CaCO3CaO+CO2↑) 【答案】(1)4.4g (2)设该批石灰石中碳酸钙的质量是x，则： 解得x=10g 答：该批石灰石中碳酸钙的质量是10g。 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为30g-25.6=4.4g。 （2）见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 07 化学反应及质量守恒定律 4大高频考点概览 考点01 质量守恒定律的内容与微观解释 考点02 质量守恒定律的实验探究 考点03 催化剂及催化作用 考点04 化学方程式的简单计算 地 城 考点01 质量守恒定律的内容与微观解释 1．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)在一定条件下，把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器内，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后质量/g 5.2 x 7.2 2.8 下列判断不正确的是 A．x=1.2 B．该反应可能是化合反应 C．丙不是化合物 D．反应中甲、乙的质量比是3：5 2．(24-25九上·新疆伊犁·期中)如图是某个化学反应的微观模拟示意图，下列叙述错误的是 A．元素观：反应物中有一种物质是由同种元素组成的 B．微粒观：生成物是由三个原子构成的 C．变化观：反应前后分子发生变化，原子没有发生变化 D．分类观：该反应属于化合反应 3．(23-24九上·新疆喀什·期中)利用催化剂可清除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 B．反应过程中催化剂的质量和性质均不改变 C．反应过程中原子种类和数目不变 D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 4．(24-25九上·新疆伊犁·期中)提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．物质乙、丙、丁均属于氧化物 B．生成物丙和丁的分子个数比为1：1 C．参加反应的甲和乙的质量比为3：4 D．反应前后碳、氢元素的化合价不变 5．(24-25九上·新疆伊犁·期中)把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 16 反应后质量/g 8 5 30 x A．反应中甲和丙的质量比为1:8 B．x=0 C．该反应是分解反应 D．乙一定是该反应的催化剂 6．(24-25九上·新疆伊犁·期中)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表: 物     质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 4 待测 6 31 关于此反应，下列认识不正确的是（      ） A．甲物质可能是该反应的催化剂 B．参加反应的乙、丁的质量比为5:7 C．该反应属于化合反应 D．乙反应后的质量为16g 7．(24-25九上·新疆哈密市·期中)有关分子、原子的说法正确的是 A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的种类一定不变 8．(24-25九上·新疆乌鲁木齐·期中)构建化学观念是学好化学的基础。下列说法不正确的是 A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持氮气化学性质的最小粒子是氮原子 C．转化观：红磷在一定条件下可以转化为五氧化二磷 D．守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素 9．(24-25九上·新疆伊犁·期中)逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 10．(24-25九上·新疆昌吉市·期中)下列对一些实验现象原因的描述分析有误的是 A．用白磷燃烧实验验证质量守恒定律时，反应前后天平不平衡，可能是白磷偏少 B．电解水产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，可能是氧气比氢气更易溶于水 C．木炭在氧气中燃烧时，现象持续时间很短，可能是伸入集气瓶过快造成的 D．铁丝燃烧实验时，没有看到剧烈燃烧现象，可能是预热温度不够高 11．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第二中学·)请用化学用语表示： (1)①1个氧分子 。 ②标出氧化铁中铁元素的化合价 。 ③4个碳酸根离子 。 ④三个亚铁离子： 。 ⑤干冰： 。 (2)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 稀土元素铕(Eu)金属是激光及原子能应用的重要材料，如图1所示，则构成铕的粒子是 。(填“分子”“原子”或“离子”)一个铕原子中含有 个中子。 (3)甲烷燃烧的微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式是 。 地 城 考点02 质量守恒定律的实验探究 1．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究质量守恒定律 测定空气中氧气的体积分数 探究影响分子运动快慢因素 比较小木条和煤块的着火点 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25九上·新疆伊犁·期中)质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 (1)如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 (填序号)。用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中玻璃管的主要作用是 。若取用红磷的量不足，对实验结果有没有影响 (填“有”或“没有”)。 (2)用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置 。 (3)用图D所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时：小霖认为根据质量守恒定律，天平指针应该向左偏转。镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转，联系实验现象，请分析其主要原因可能是 。 地 城 考点03 催化剂及催化作用 1．(24-25九上·新疆伊犁·期中)下列有关催化剂的说法正确的是 A．催化剂只能加快反应速率 B．一种物质可以作为多个化学反应的催化剂 C．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 D．用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加 2．(24-25九上·新疆昌吉市·期中)“大象牙膏”是著名的科学兴趣实验，将过氧化氢溶液、催化剂二氧化锰和发泡剂加入容器中，过氧化氢迅速分解，涌出像喷泉一样的柱状泡沫。下列说法正确的是 A．反应前后催化剂的性质不变 B．产生的泡沫可用于灭火 C．没有催化剂过氧化氢也会分解 D．二氧化锰能增加生成氧气的质量 3．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是 A．不放出氧气 B．放出氧气速度慢 C．放出氧气的总量减少 D．放出氧气总量会减少且反应速度慢 4．(24-25九上·新疆昌吉·期中)化学实验小组的同学如下图所示在实验室探究过氧化氢溶液制取氧气的反应中二氧化锰的作用，请回答下列问题： (1)图A试管中盛有5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管内，没有观察到明显现象，加入二氧化锰后，C中现象是带火星的木条 。 (2)写出图B中反应的文字表达式 。 (3)某同学提出，催化剂二氧化锰会影响该反应的速率，还有哪些因素也会影响该反应的速率呢？于是，化学实验小组同学完成了以下四组实验，分析数据回答问题： 实验序号 过氧化氢溶液质量/g 过氧化氢溶液浓度% 温度℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s 1 12 5 20 0.2 125 11 2 12 30 20 0.2 125 2 3 12 30 40 0 125 148 4 12 30 90 0 125 82 ①实验1和2使用了催化剂二氧化锰，比没有使用催化剂二氧化锰的实验3和4速率要 （填“快”或“慢”） ②通过实验1和2的对比可知，化学反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关；通过对比实验3和4，可知化学反应速率还与 有关。 ③你认为，实验室用过氧化氢制取氧气的比较合适的条件是 。 4．(24-25九上·新疆和静县·期中)学习了过氧化氢溶液制取氧气后，兴趣小组的同学们对“寻找新的催化剂”实验产生了兴趣并进行了如下探究。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【进行实验】 (1)实验1：按上图进行实验，试剂X是 ，实验时观察到试管①中有气泡产生且 ；试管②中无明显现象，由此得出氧化铁可以加速过氧化氢的分解。 (2)实验2：待试管①不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并 ，观察现象，如此反复多次。 实验3：将实验2中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。所得固体质量为ag。 【得出结论】 (3)氧化铁可作为过氧化氢分解的催化剂。请写出氧化铁催化过氧化氢的文字表达式 。 (4)氧化铁在过氧化氢分解前后质量和 均没有发生改变。 【评价反思】 同学们知道氧化铁可作为过氧化氢分解的催化剂后，又提出新的问题：与二氧化锰相比，氧化铁的催化效果如何？ 实验4：将ag氧化铁和试剂Y分别放在两个气球中，实验时同时倒入试管中，反应结束前的某一刻观察，现象如图所示。 (5)试剂Y是 。 (6)由该实验得出的结论是 。 【知识拓展】 (7)下列有关催化剂的说法正确的是 ___________。 A．同一个化学反应可以有多种催化剂 B．二氧化锰只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂 C．催化剂可在不增加反应物的前提下增加生成物 D．作催化剂的物质不能是其他反应的反应物或生成物 5．(24-25九上·新疆乌鲁木齐·期中)小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。 【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验】设计并完成下表所示的探究实验： (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 实验操作 实验现象 实验结论 总结 实验一 取的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，带火星的木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是 土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条 没有明显现象 水和土豆丝不能放出氧气 实验三 取的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条 土豆丝能加快过氧化氢的分解 (2)在小明的探究实验中，“实验二”起的作用是 。 【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的。 (3)第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是证明：反应前后土豆丝的质量没变。第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝的 没变。 【结论】 (4)通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂。请写出该反应的文字表达式为 。 【实验拓展】查阅资料可知，二氧化锰或氧化铜可以是分解过氧化氢溶液的催化剂，小明以“探究催化剂的催化效果”为题展开了实验探究。分别取过氧化氢溶液、二氧化锰、氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 (5)对比分析图2中的 （填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (6)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因 。 6．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题，她设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是速度慢 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 实验二 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量的_______，再伸入带火星的木条 有气泡产生，木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解产生氧气 (1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格 。 (2)写出该反应的文字表达式 。 (3)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (4)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量二氧化锰的质量，其目是： 。第二方面的实验探究：二氧化锰在化学反应前后的 。 7．(24-25九上·九年级化学期中模拟卷（成都专用，人教版2024第1-5单元）-学易金卷：·期中)学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。 (1)下列有关于催化剂的说法中错误的是______（填字母） A．催化剂只能加快化学反应速率 B．催化剂可以增加产物的质量 C．二氧化锰是可做所有反应的催化剂 D．一个化学反应只有一种催化剂 实验一：某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与了反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 【进行实验】 用天平称量 0.2 g CuO，取 5mL5％的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： (3)请补充能证明猜想Ⅲ 成立的实验现象：步骤③现象为 ，步骤⑥中二氧化锰固体质量为 g。 结论：猜想Ⅲ成立。 (4)步骤①的目的是 。 (5)定性判断步骤①和步骤②的反应快慢，可根据 。 实验二：探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下： Ⅰ、用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ、取 30 粒含 MnO2的海藻酸钠微球，采用如图1所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 (6)每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是 。 (7)从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 （填化学符号）。 (8)用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因可能是 。 (9)除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为还有哪些因素会影响过氧化氢溶液的分解速率，请你再探究（探究一种因素即可） 影响因素： ； 探究方案： 。 地 城 考点04 化学方程式的简单计算 1．(24-25九上·新疆伊犁·期中)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下： 。请计算：若要生产NaHCO3 8.4t，则理论上需要二氧化碳的质量？ 2．(24-25九上·新疆昌吉市·期中)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，目前已逐渐取代氯气作为饮用水的消毒剂。工业制取二氧化氯的反应原理常采用：，则X的化学式为 A．H2O B．H2 C．O2 D．H2O2 3．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)实验室需要3.2g氧气，若用高锰酸钾制取这些氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？ 4．(24-25九上·新疆伊犁·期中)碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一、碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X，则X的化学式是 A．SO2 B．H2 C．H2O D．O2 5．(23-24九上·新疆乌鲁木齐第二中学·期中)工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。小明为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取30g样品充分煅烧，剩余固体25.6g(杂质不反应)。 (1)生成二氧化碳的质量为 。 (2)该批石灰石中碳酸钙的质量是多少 ？(CaCO3CaO+CO2↑) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $