1.3.1氧化还原反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕氧化还原反应的核心概念展开，从初中得氧失氧的初步认知出发，逐步引导学生通过化合价升降判断反应类型，再深入探究电子转移的本质，构建起由宏观现象到微观本质的认知桥梁，形成清晰的学习支架。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学探究三大核心素养，以“化合价变化”为切入点，通过典型反应案例（如2CuO + C → 2Cu + CO₂）和对比分析（金属与非金属反应中电子得失与偏移），强化学生对氧化还原本质的理解，体现“结构决定性质”的化学观念。课堂小结采用符号化表格归纳，帮助学生建立“化合价—电子—反应类型”的逻辑链，提升思维深度。此设计既利于学生建构系统知识体系，又便于教师精准把握教学重难点，实现高效课堂。

第一章 物质及其变化 第三节 第一课时 氧化还原反应 人教版 高中化学 必修第一册 目录 氧化还原反应的特征 一 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 二 人教版 高中化学 必修第一册 氧化还原反应的本质 三 学习目标 1.能熟练判断反应中任意元素的化合价，并从化合价升降的角度准确判断一个反应是否为氧化还原反应。 2.能指出氧化反应（元素化合价升高）与还原反应（元素化合价降低）是同时发生的。 3.能初步理解化合价升降的本质是电子的转移（得失或偏移）。 4.能说出氧化还原反应中电子转移与化合价升降的对应关系（失电子，化合价升高；得电子，化合价降低）。 温故知新 S + O2 = SO2 点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 初中化学我们把像以上S 、Fe得氧的反应叫 反应 。 氧化 温故知新 我们把像以上CuO失氧的反应叫 反应 。 CuO + H2 = Cu + H2O 加热 2CuO + C = 2Cu + CO2 高温 还原 一、氧化还原反应的特征 【思考与讨论】课本P20 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ 高温 物质 反应物 发生的反应 （氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 CuO、 Fe2O3 C、 CO 氧化反应 还原反应 从得氧失氧的角度（初中） 一、氧化还原反应的特征 【思考与讨论】课本P20 结论：氧化反应和还原反应同时发生同时进行的反应称为氧化还原反应。 2CuO + C 2Cu +CO2↑ 高温 对 CuO： CuO Cu 得到氧，被氧化，发生氧化反应 对 C： C CO2 失去氧，被还原，发生还原反应 同时进行 氧化反应和还原反应同时发生 一、氧化还原反应的特征 【思考与讨论】课本P20 2CuO + C 2Cu +CO2↑ 高温 +2 0 +4 0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ 高温 +3 0 +4 +2 （2）标出各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化？ 结论：反应前后物质所含元素的化合价有升有降。 常见元素化合价口诀： 一价氯氢钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷。 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全; 铜汞二价最常见; 单质为零永不变。 一、氧化还原反应的特征 【思考与讨论】课本P20 （3）物质发生的氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ +2 +4 0 0 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 化合价降低， 化合价升高， Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ 高温 +3 0 +4 +2 失氧，还原反应 化合价降低， 得氧，氧化反应 化合价升高， 一、氧化还原反应的特征 【思考与讨论】课本P20 从化合价升降的角度 （1）氧化反应：物质所含元素的化合价 的反应； （2）还原反应：物质所含元素的化合价 的反应； （3）氧化还原反应：物质所含元素化合价有 的反应。 升高 降低 升降 一、氧化还原反应的特征 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 0 +2 +2 0 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应 是氧化还原反应的特征，也是判断依据 思考：物质没有得失氧的反应是否是氧化还原反应呢？请分析以下反应中物质元素化合价的变化。 一、氧化还原反应的特征 判断以下反应是否属于氧化还原反应？ C + O2 = CO2 点燃 CaO + H2O = Ca(OH)2 化合反应 CaCO3 = CaO + CO2 煅烧 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 分解反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 复分解反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ 置换反应 判断以上反应属于四大基本反应类型的哪一种反应。 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 分解反应 氧化还原反应 复分解反应 化合反应 置换反应 有单质参加 有单质生成 由以上可以得出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系图如下： 思考：有单质参加或单质生成的反应都是氧化还原反应吗？ 不是，如3O2 2O3 放电 化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，复分解反应都不属于氧化还原反应 三、氧化还原反应的本质 氧化还原反应中元素化合价为什么会升降呢？ 三、氧化还原反应的本质 2Na + Cl2 = 2NaCl 失2e-，化合价升高，发生氧化反应 得2e-，化合价降低，发生还原反应 0 0 +1 -1 ①对于金属与非金属的反应： 点燃 化合价升降原因 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降的原因：电子的得失 失e- 得e- 三、氧化还原反应的本质 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl H2 + Cl2 = 2HCl 电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应 电子对偏向，化合价降低，发生还原反应 0 0 +1 -1 ②对于非金属与非金属的反应： 点燃 化合价的升降的原因： 共用电子对的偏移 化合价升降原因 两者不易得失电子 形成共用电子对 三、氧化还原反应的本质 电子的得失 电子对的偏移 偏离 偏向 电子的转移 三、氧化还原反应的本质 从电子转移的角度（实质） 失去电子或电子对偏离的反应 得到电子或电子对偏向的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化反应： 还原反应： 氧化还原反应: 三、氧化还原反应的本质 0 -1 +1 0 化合价升高， 化合价降低， 点燃 2Na + Cl2 2NaCl 失去2e-， 被氧化 得到2e-， 被还原 注：转移电子数=得电子数=失电子数 三、氧化还原反应的本质 下列箭头前后标明的是反应物和对应的生成物，请指出转移的电子数。 MnO2  MnCl2 2Cl-  Cl2 Al2O3  2Al （示范第一个，练习后两个） [答案]①2e- ;②2e- ;③6e- 转移电子数=(高价-低价)X变价元素的原子个数 【即学即练】 课堂小结 化合价升高--失去电子--氧化反应 化合价降低--得到电子--还原反应 特 征 本质 转移电子数=(高价-低价)X变价元素的原子个数 课后任务 根据本校的配套教辅进行安排即可 祝同学们 学习愉快，学有所获 人教版 高中化学 必修第一册 $