广东省深圳科学高中2025-2026学年高二上学期开学质量检测化学试卷

深圳训科学高中2025-2026学年高二第一学期开学质量检测（化学） 科目：高一化学 考试时长：75分钟 卷面总分：100分 命题人：周小秀 审题人：廖亚茹 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140一16Na-23Mg一24S-32C1一35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关环境问题的说法错误的是 A.绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，实现从源头减少或消除环境污染 B.利用2G=CHt0,2H一C制备环氧乙杭，符合原子经济性反应 C.秸杆焚烧可获得钾肥，在农业生产中应大力提倡 D.控制含氮、磷元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染 2.关于煤和石油的综合利用，下列说法正确的是 A.煤中含有甲苯、二甲苯等有机物，可以通过干馏得到 B.以煤为主要原料，可以合成甲醇 C.石油裂化的目的是获取短链不饱和气态烃 D.石油裂化生产的汽油不能使溴水褪色 3.下列化学用语表示正确的是 A.用于考古断代的碳原子符号：C B.用电子式表示NaC1的形成过程：Na+.C:→Na[C:] H C.乙酸乙酯的结构式： H D.Ca2+的离子结构示意图： 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为0.5N4 B.在密闭容器中充入2molS02和1mol02,充分反应后生成2W个S03分子 C.常温下，1molA1加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3N D.足量乙烷与22.4L(标准状况)Cl2发生取代反应，若Cl2完全反应则形成的C-CI键数为 NA 5.2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为M[ ]的物质制 作出“冰球，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火 焰呈黄色。下列说法错误的是 A.该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 B.最简单氢化物的稳定性：Z<Y C.Z的两种常见同素异形体均有氧化性 D.X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性 6.利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 c 检验海带灰浸泡液中的I 淀粉溶液 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A.A B.B C.C D.D 7.下列说法正确的是 A.△H<O、△S<0的反应在低温时能自发进行 B,能自发进行的反应一定能迅速发生 C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.两种物质反应，无论何种状态反应，△H均不变 8.金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海 水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法正确的是 钢闸门 钢闸 (阴极) 海水 (阴极) 海水 栖牲阳极 铺助阳极 图1 图2 A.图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B.图1、图2中钢闸门均为电子输入的一端 C.图1、图2中钢闸门上均主要发生了反应：2H*+2e=H1 D.图1是外加电流法，图2是牺牲阳极法 9.在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应A(S)+2B(g)二2C(g)△H<0达到平衡 状态的标志的是 ①y正(B)戶'逆(C) ②mB):n(C)=1:1 ③容器内压强不再改变 ④容器内混合气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.仅②④⑤ B.仅②③ C.仅①③④ D.①②③④⑤ 10.把1molC02和3molH2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应：C02(g)+3H2 (g)一CHOH(g)+HO(g)△H<0。测得CO2和CH,OH的浓度随时间变化如图所示，下列 说法正确的是 ↑cmo1L) 1.00 CH:OH 0.75 0.50 CO: 0.25 0 10 i(min) A.3nin时，v正=v地 B.0-10mim内，用H2表示的反应速率为2.25molL1min1 C.该温度下，反应达到平衡时，H2的转化率为75% D.若升高温度，则CO2的转化率增大 11.下列说法或表示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中，H(aq+OH(aq)=HO()△H1=-57.3kJmo1。向1L1molL1的HCl 溶液中加入一水合氨，恰好完全反应的热效应为△H2,则△H<△H D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8k热量，则氢气燃烧的热化学 方程式可以表示为：2H2(g)+02(g)=2H,O(1)△H1=-285.8 kJ-mol-1 12.我国科学家合成了一种点击化学试剂M2X2YZ2,其中M可分别与Z、X、W形成原子个 数为3、4、6的18电子分子。19Y的衰变方程为9Y→X+2n+H,以上元素均为前20 号元素。下列说法正确的是 A.W的最高价氧化物对应的水化物和其简单氢化物能发生化学反应 B.16X,和8X互为同素异形体 C.Y元素的简单氢化物属于强电解质 D.Z、X形成的简单离子的还原性：Z<X 13.如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 A.分子式为CH1O3,含有四种官能团 CH2OH B.1mol该物质最多可以与5mol发生加成反应 CH=CH一COOH C.可用酸性KMO4溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D.与1mol该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：l:l 14.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A.由石英砂制纯硅：石英砂一餐→粗硅股→SHCL,→纯硅 B.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿烧→SO,,0→H,S0。 C.工业上制硝酸：空气高温→NO氧化→NO,H,°→HNO D.从海水中提取镁：海水氢化饰→Mg(OH),加热→MgO电解→Mg 15.1971年Tekkosha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐这一性质，通过电 解饱和食盐水得到金属钠，制取“钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法错误的是 电源 b 铁丝 玻璃套管 石墨棒 C 饱和食盐水 水银 A.b电极是阴极 B.若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH C,电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升 D.水银层的质量每增加0.23g,理论上c口会逸出112L气体 16.碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿（主要成分为MoS2)的原理为MoS2(S)+4H2(g)+ 2Na2C0(s)一Mo(s)+2C0(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。实验测得平衡时气体的体积分数随温度 变化的曲线如图所示，已知A点压强为0.1MPa,则该点对应的平衡常数K,为（提示：用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×气体的体积分数) 801 70 H2(g) 60 50 A 40 30 HO(g) 20 10 c0(g) 0 100011001200130014001500T/K A.4×104MPa)2 B.4×103MPa)2 C.2×102Pa)2 D.2×102MPa 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他 填写完整，并作出评价。 实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。 (1)实验目的： ①结合下列实验报告中的实验现象书写相应的离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 离子方程式： 甲溶液由无 氯水 10 氯水 甲2Br+Cl2=Br2+2C1-: 色变为橙色： 乙 乙溶液由无 NaBr溶液 NaI溶液 结论：卤素单质的氧化性由强到弱 色变为黄色 的顺序为Cl2>Br2>I2 ②[评价]该同学设计的实验方案的合理性是 (填字母)。 A.非常合理B.部分合理C.完全不合理 ③[补充和完善]②中若选A,则此项不用再作答，若选B或C,则完成实验还需要的试剂 是 (2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5价，Y的单质 可在空气中燃烧。 W X Z 请回答下列问题： ①写出Z的原子结构示意图： ②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对HZ03 各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中用Z表示即可，请参 照示例书写)。可供选择的试剂：NaOH溶液、O2、溴水。 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 H2Z03+4HΠ=Zl+2I2+3H20 1 2 18.钛(T)被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。以金红石（主要成分是T0)为原料 制备高纯度钛的流程如图。请回答下列问题： 已知：常温下，钛不与%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。 Mg 3%的硫酸 焦炭、 TiCla Ti(Mg) 金红石粉 灼烧 还原 酸浸 -→Ti cO Ar 浸液 (1)“灼烧时生成TiC4反应的化学方程式为 298K下，已知该反应的△H<0、△S>0,则298K下该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)以TiCL4为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入容积为VoL的恒容密闭容 器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 △H (a) Ti(s)+TiCl,(g)2TiCl,(s) △H1 (b) TiCl,(s)+TiCl,(g)2TiCl,(g) +200.1 kJ/mol (c) Ti(s)+3TiCl,(g)4TiCl,(g) +132.4 kJ/mol ( TiC1,(g)→TiCl,(s) △H 则△H= kJ/mol。 (3)“还原”中通入氩气(Ar)的作用是」 。 由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序 表中的位置可能是 (填标号)。 A.铝之前 B.镁与铜之间 C.铜之后 (4)“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是 (⑤)“浸液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体W,若W的摩尔质量为246gmo1, 则W的化学式为 19.已知在一恒容密闭容器中进行反应：2S02(g)+O2(g)二2S03(g)△H=-196.0 kJmol1。S02 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：根据图示回答下 列问题： (1)压强：p1 (填>=”或“<)p2,在压强为p1,温度为 200C时，图中所示C点的正反应速率 (填>6=或6<” 逆反应速率。 0 100200300400T/℃ (2)升高温度，平衡向 (填“左”或“右)移动。 (3)200℃下，将一定量的S02和O2充入体积为2L的密闭容器中，经10min后测得容器中 各物质的物质的量如下表所示： 气体 SO2 02 SO; 物质的量/mol 1.6 1.8 0.4 ①该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。 a.SO2和O2的体积比保持不变 b.混合气体的密度保持不变 c.体系的压强保持不变 dSO2和S03物质的量之和保持不变 ②当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下S02的转化率为 (4)400C时，将等量的S02和O2在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程中， 甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中$02的百分含量为p%,则乙容器中 S02的百分含量 (填字母) a.等于p% b.大于p% c.小于% d.无法判断 (⑤)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入 S02,另一极通入O2,原理如图所示。请写出该燃料电池负极的电极反应式 负载 SO,+H,O O,+H,O 质子交换膜 (增湿) H,SO, (1) (2) Pt2 SO,一空气质子交换膜燃料电池的原理图 20.已知丙烯可发生如下转化，请回答： 0 CH,CH,CH,OCCH, W CH,COOH C.H,BrBr Br2 C,H.Br2 X 光照 CH,-CH=CH.CCLY 催化剂 (C3H) e (1)W中官能团的名称是 丙烯→Y的反应类型是 (2)下列有关说法不正确的是 A.丙烯与氢气生成丙烷，该反应中丙烯发生了还原反应 B.等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗O2的量不相等 C.Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.丙烯与氧气生成环氧丙婉(H,C。HCH)的反应原子利用率为1O0% (3)类比烷烃的取代反应，丙烯→X的化学反应方程式是 (4)丙烯→W过程中会产生副产物（与W互为同分异构体），其结构简式为 W也可通过酯化反应来制取，请写出该化学反应方程式 (⑤)PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用丙烯来合 成，请写出该化学反应方程式 (6)某烷烃的摩尔质量是72go1,请写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简 式